15．對溶液中的離子反應有下列說法：①不可能是氧化還原反應；②只能是復分解反應；③有可能是置換反應；④不可能有分子參加；⑤一定為氧化還原反應或復分解反應，其中正確的是（　�。�
A．③⑤B．只有③C．③④⑤D．①③④

分析 ①離子反應中可能存在元素的化合價變化；
②金屬與酸的反應為離子反應；
③金屬與酸的反應、金屬單質(zhì)之間在溶液中反應等均為置換反應；
④離子反應中，弱電解質(zhì)、水均為分子；
⑤離子反應中可能存在元素的化合價變化，也可能沒有元素的化合價變化．

解答 解：①離子反應中可能存在元素的化合價變化，如氯氣和氯化亞鐵溶液的反應，屬于氧化還原反應，故錯誤；
②金屬與酸的反應為離子反應，為置換反應，則可能為置換反應，也可為其它反應類型，故錯誤；
③金屬與酸的反應、金屬單質(zhì)之間在溶液中反應等均為離子反應，也均為置換反應，故正確；
④離子反應中，弱電解質(zhì)、水均為分子，如氯氣和水的反應生成HClO、HCl，可能有分子參加，故錯誤；
⑤離子反應中可能存在元素的化合價變化，也可能沒有元素的化合價變化，屬于氧化還原反應或復分解反應，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應、離子反應及四種基本反應類型，為高頻考點，側(cè)重反應分類的考查，注意結(jié)合反應分類依據(jù)和常見的例子來解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯誤的是（　　）
A．砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定砹化銀為有色沉淀且不溶解于稀硝酸
B．在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取新農(nóng)藥的元素
C．鐳（第ⅡA族）的硫酸鹽難溶解于水，其氫氧化物是強堿
D．溴化氫沒有氯化氫穩(wěn)定，其水溶液的還原性是鹽酸弱于氫溴酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常見有機反應類型有：①取代反應、②加成反應、③消去反應、④酯化反應、⑤加聚反應、⑥氧化反應、⑦還原反應，其中能在有機物中引入羥基的反應類型是（　　）
A．①②③B．①②⑥⑦C．⑤⑥⑦D．③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．煤的干餾、石油分餾、石油裂解都是化學反應
B．煤經(jīng)過氣化、液化等化學變化可得到清潔燃料
C．人造纖維、合成纖維和油脂都是有機高分子化合物
D．棉花、羊毛、蠶絲、麻都由C、H、O元素構(gòu)成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是（　�。�
A．NO2B．SO2C．Al2O3D．Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)中，不是按 （“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（　�。�
abc
ANaNa2O2NaCl
BCuCuOCuCl2
CHNO3NONO2
DSiO2H2SiO3Na2SiO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中正確的是（　�。�
A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
B．3.4 g NH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA
C．電解精煉銅的過程中，粗銅與電源的負極相連
D．CaC2陰陽離子的數(shù)目比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z是三種不同的金屬，將X、Y分別放入稀鹽酸中，只有X表面產(chǎn)生氣泡；將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，一會兒后，Y表面有銀析出，而Z無變化．根據(jù)以上實驗事實，判斷三種金屬的活動性順序為（　�。�
A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Z＞X＞YD．Y＞Z＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o影響”）．
（4）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”），簡述理由因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏��；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ň睢捌蟆薄捌　薄盁o影響”）
（6）若1.00L 1.00mol•L-1 H2SO4溶液與2.00L 1.00mol•L-1 NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，該反應的中和熱為-57.3 kJ/mol，表示其中和熱的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．

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