6．常見有機反應類型有：①取代反應、②加成反應、③消去反應、④酯化反應、⑤加聚反應、⑥氧化反應、⑦還原反應，其中能在有機物中引入羥基的反應類型是（　�。�
A．①②③B．①②⑥⑦C．⑤⑥⑦D．③④⑥

分析 有機物發(fā)生化學反應過程中能生成羥基的反應有氯原子的水解、醛基的加成、碳碳雙鍵與水的加成以及酯基的水解等．

解答 解：①-Cl水解可生成羥基，也為取代反應，故①正確；
②醛基發(fā)生加成反應可生成羥基，故②正確；
③消去反應不能引入羥基，故③錯誤；
④酯化反應不能生成羥基，故④錯誤；
⑤加聚反應與碳碳雙鍵有關，不能生成羥基，故⑤錯誤；
⑥氧化反應可以引入羥基，如醛的氧化反應、烯烴氧化反應，故⑥正確；
⑦還原反應可引入羥基，如-CHO與氫氣反應，故⑦正確；
故選B．

點評 本題考查有機物的合成反應，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應中官能團的變化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．將32.0g Cu投入50mL 12moL/L的濃硝酸中，充分反應后，收集到4.48L（標準狀況）NO和NO2的混合氣體．
（1）被還原硝酸的物質的量是0.2mol．
（2）判斷32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反應后何者有剩余？銅，其物質的量是0.3mol．
（3）如果往反應后的體系內(nèi)再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反應后又有氣體逸出，寫出離子反應方程式，并計算新產(chǎn)生氣體的體積4.48L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
B．當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)
C．常溫下，向AgCl的飽和溶液中加入NaCl固體，有固體析出，且AgCl的Ksp變小
D．25℃時，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，Ag2CrO4先析出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某原電池的裝置如圖所示，總反應為H2（g）+HgO（s）=H20（1）+Hg（1），其中陰離子交換膜只允許陰離子和水分子通過．下列說法正確的是（　�。�
A．正極反應為：HgO（s）-2e-+H20=Hg（l）+2OH-
B．放電結束后，溶液中的pH值下降
C．每反應2.24L氫氣，交換膜通過0.2mol離子
D．電子通過離子交換膜從負極向正極移動，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．閱讀表，計算后將結果填寫在有關空格內(nèi)
氣體名稱狀況質量
（g）		體積
（mL）		摩爾質量（g/mol）1mol氣體的體積
A某溫度，常壓0.141202824L
B標準狀況0.985004422.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．N5是破壞力極強的炸藥之一，18O2是比黃金還貴重的物質．下列說法正確的是（　　）
A．2N5　→5N2是化學變化B．N5和N2互為同位素
C．原子半徑：r（N）＜r（O）D．18O2中含18個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．杜布納聯(lián)合研究所使用粒子回旋加速器，用${\;}_{20}^{48}$Ca轟擊${\;}_{97}^{249}$Bk（锫）生成${\;}_{117}^{293}$UP和${\;}_{117}^{294}$UP，Up就是科學家一直尋找的第117號元素．下列有關說法正確的是（　　）
A．${\;}_{97}^{249}$Bk（锫）中的中子數(shù)為97
B．${\;}_{117}^{293}$UP和${\;}_{117}^{294}$UP互為同位素
C．用 ${\;}_{20}^{48}$Ca轟擊${\;}_{97}^{249}$Bk的變化是化學變化
D．${\;}_{20}^{48}$Ca、${\;}_{97}^{249}$Bk、${\;}_{117}^{293}$UP、${\;}_{117}^{294}$UP屬于四種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對溶液中的離子反應有下列說法：①不可能是氧化還原反應；②只能是復分解反應；③有可能是置換反應；④不可能有分子參加；⑤一定為氧化還原反應或復分解反應，其中正確的是（　�。�
A．③⑤B．只有③C．③④⑤D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．室溫下，在某NaHSO4溶液中離子的總濃度為0.6mol/L，若向其中加入等體積離子總濃度為0.6mol/L的Ba（OH）2，下列說法不正確的是（　�。�
A．NaHSO4溶液中c（Na+）=c（OH-）+c（HSO${\;}_{4}^{-}$）+2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）
B．混合后溶液pH值為13
C．混合溶液中c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）+c（OH-）
D．加入Ba（OH）2溶液后混合溶液水電離程度比純水的小

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