【題目】在無色透明的強酸性溶液中，下列能大量共存的一組離子是(　　)

A. K+、Na+、NO3－、Fe2+B. K+、NH4+、OH－、Fe3+

C. K+、Na+、Br－、HCO3－D. Mg2+、Na+、Cl－、SO42－

【答案】D

【解析】

A. NO3－遇到H+時具有強氧化性，將Fe2+氧化成Fe3+，故A錯誤；

B. 強酸性溶液中，OH－不能大量共存，故B錯誤；

C. 強酸性溶液中，HCO3－不能大量存在，故C錯誤；

D. Mg2+、Na+、Cl－、SO42－幾種離子相互間不反應，故可以大量共存，

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應條件或反應物的用量比改變，生成的化合物不會改變的是

A. 鈉與氧氣 B. 氫氧化鈉與二氧化碳

C. 碳酸鈉與鹽酸 D. 過氧化鈉與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列各烴的名稱
（1）（CH3）2CH（CH2）2CH（C2H5）（CH2）2CH3
（2）
（3）
（4）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組按照下列流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗如圖1．
（1）寫出硫酸鋁在水中的電離方程式 ，
（2）鎂鋁合金中加NaOH溶液的離子反應方程式為 ， 濾液中通入足量CO2的化學方程式
（3）操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、、過濾、干燥．
（4）金屬X在CO2中燃燒的化學方程式
（5）該興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分數(shù)，設計如圖2裝置，則需要測定的數(shù)據(jù)（溫度、壓強除外）有、 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次磷酸（H3PO2）是一種一元中強酸，具有較強的還原性．試回答下列問題：
（1）P的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）NaH2PO2為（填“正鹽”或“酸式鹽”），溶液中有關(guān)離子濃度從大到小的順序為 ．
（3）H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則該反應的氧化產(chǎn)物的化學式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氮肥樣品可能含有NH4HCO3，NH4Cl、NH4NO3中的一種或幾種，稱取該樣品1.000克，溶于水配成100mL溶液、將溶液分成兩等份依次完成如下實驗:

①向一份溶液中加入10mL 0.2mol/L的鹽酸與之充分反應，可收集到標準狀況下的CO2氣體44.8mL(設產(chǎn)生的CO2全部逸出)。

②向另一份溶液中加入足量的6mol/L氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體（設產(chǎn)生的NH3全部逸出）至少需要25mL 0.15mol/L的硫酸才能被完全反應。下列說法正確的是

A. 1.000g樣品中一定含有NH4HCO3 0.316克

B. 向①反應所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明原樣品中一定含有NH4C1

C. 原樣品的含氮量為21%

D. 無需另外再設計實驗驗證，就能確定原樣品中是否含有NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾含有大量的污染物SO2、NO．工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：
（1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為 ．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3﹣和SO32﹣）存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)X（i）與溶液pH的關(guān)系如圖2所示．①若是0.1mol NaOH反應后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中個離子由大到小的順序是 ．
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因： ．
（3）寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式 ．
（4）裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如圖3所示．①生成Ce4+從電解槽的（填字母序號）口流出．
②寫出與陰極的反應式 ．
（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2﹣的濃度為a gL﹣1 ， 要使1m3該溶液中的NO2﹣完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3 ， 需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2L．（用含a代數(shù)式表示，計算結(jié)果保留整數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標況）CO2和3.6g水蒸氣，對于組成判斷正確的是（ ）
A.一定有甲烷
B.一定有乙烯
C.一定有乙炔
D.一定有乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綜合題。
（1）反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H1 ， 平衡常數(shù)為K1；反應Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）△H2 ， 平衡常數(shù)為K2 ． 在不同溫度時K1、K2的值如表：

700℃

900℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

①反應 CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數(shù)K，則△H=（用△H1和△H2表示），K=（用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）是反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示：
①該條件下反應的平衡常數(shù)為；
②下列措施中能使平衡時 增大的是（填序號）
A．升高溫度 B．增大壓強
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
③一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（填字母）．
a．容器中壓強不變 b．氣體的密度不再改變c．v正（CO2）=v逆（CO） d．c（CO2）=c（CO） e．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變．

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