Question

氧化反應：
（1）氧化還原反應的本質是

 

，判斷依據(jù)是

 

．
（2）常見的氧化劑

 

，常見的還原劑

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，本質是電子的轉移，反應中，氧化劑得電子被還原，所含元素化合價降低，還原劑失電子被氧化，所含元素化合價升高，結合常見的氧化劑、還原劑解答該題．

解答： 解：（1）氧化還原反應的本質是電子的轉移，物質所含元素化合價變化是判斷氧化還原反應的依據(jù)，故答案為：電子的轉移；物質所含元素化合價變化；
（2）在中學化學里，重要的氧化劑一般有以下幾類：
①活潑的非金屬單質，如Cl₂、Br₂、O₂等．
②元素（如Mn等）處于高化合價時的氧化物，如MnO₂等
③元素（如S、N等）處于高化合價時的含氧酸，如濃H₂SO₄、HNO₃等．
④元素（如 Mn、Cl、Fe等）處于高化合價時的鹽，比如KMnO₄、KClO₃、FeCl₃等．
⑤過氧化物，如Na₂O₂等．
在中學化學里，重要的還原劑一般有以下幾類：
①活潑的金屬單質，如Na、Al、Zn、Fe等．
②某些非金屬單質，如H₂、C、Si等．
③元素（如C、S等）處于低化合價時的氧化物，如CO、SO₂等．
④元素（如Cl、S等）處于低化合價時的酸，如HCl、H₂S等．
⑤元素（如S、Fe等）處于低化合價時的鹽，如Na₂SO₃、FeSO₄等．
故答案為：①活潑的非金屬單質，如Cl₂、Br₂、O₂等．
②元素（如Mn等）處于高化合價時的氧化物，如MnO₂等
③元素（如S、N等）處于高化合價時的含氧酸，如濃H₂SO₄、HNO₃等．
④元素（如 Mn、Cl、Fe等）處于高化合價時的鹽，比如KMnO₄、KClO₃、FeCl₃等．
⑤過氧化物，如Na₂O₂等；
①活潑的金屬單質，如Na、Al、Zn、Fe等．
②某些非金屬單質，如H₂、C、Si等．
③元素（如C、S等）處于低化合價時的氧化物，如CO、SO₂等．
④元素（如Cl、S等）處于低化合價時的酸，如HCl、H₂S等．
⑤元素（如S、Fe等）處于低化合價時的鹽，如Na₂SO₃、FeSO₄等．

點評：本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，為高頻考點，注意從元素化合價的角度認識相關概念和物質的性質，把握氧化還原反應的實質和特征，難度不大．