下列敘述正確的是（　�。�
A、鋼管與電源正極連接，可對鋼管進行電化學(xué)保護
B、利用高壓氧艙治療煤氣中毒是依據(jù)平衡移動原理
C、配制氯化亞錫（SnCl2）溶液時需加適量鹽酸防止被氧化變渾濁
D、用Fe除去溶液中的Cu2+、Hg2+與用FeS除去溶液中的Cu2+、Hg2+的原理相同
考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護,化學(xué)平衡的調(diào)控作用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),溶液的配制
專題：
分析：A．作電解池陽極的金屬加速被腐蝕，作電解池陰極的金屬被保護；
B．煤氣中毒病人血液中存在化學(xué)平衡CO（g）+Hb（O2）?O2（g）+Hb（CO）；
C．SnCl2水解顯酸性；
D．Fe與Cu2+、Hg2+發(fā)生置換反應(yīng)，F(xiàn)eS與Cu2+、Hg2+發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化．
解答： 解：A．作電解池陽極的金屬加速被腐蝕，作電解池陰極的金屬被保護，鋼管與電源正極連接，鋼管作電解池陽極，加速被腐蝕，故A錯誤；
B．煤氣中毒病人血液中的化學(xué)平衡CO（g）+Hb（O2）?O2（g）+Hb（CO），CO中毒的病人置于高壓氧艙，會使平衡逆向移動，讓一氧化碳失去和血紅蛋白結(jié)合的機會，故B正確；
C．SnCl2水解顯酸性，配制氯化亞錫（SnCl2）溶液時需加適量鹽酸防止發(fā)生水解變渾濁，故C錯誤；
D．Fe與Cu2+、Hg2+發(fā)生置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)eS與Cu2+、Hg2+發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，屬于非氧化還原反應(yīng)，原理不同，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護、平衡移動原理、鹽的水解、沉淀的轉(zhuǎn)化等，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（一）二乙酸-1，4-環(huán)己二醇酯可以通過下列路線合成．

（1）步驟（4）的反應(yīng)類型
 
．D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
生成A的化學(xué)方程式為
 
．
（二）生活中存在很多常見的有機物
（2）如圖的鍵線式表示維生素A的分子結(jié)構(gòu)：該分子的分子式為
 


（3）關(guān)于有機物的說法正確的是
 
．
A．用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可以得到3種二肽
B．制作血豆腐、酒精消毒殺菌的過程中都存在蛋白質(zhì)變性
C．肽鍵是蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)中的二級結(jié)構(gòu)
D．丙烯酸甲酯可以加聚生成高分子；對苯二甲酸和1，4-丁二醇可以縮聚生成高分子
（4）CH2=CHOOCCH3聚合的產(chǎn)物在酸性條件水解，得到的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（5）用作軟質(zhì)隱形眼鏡材料的聚合物是：

該聚合物為加成反應(yīng)的產(chǎn)物，該聚合物的單體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，單體的名稱是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系是
 
，而常溫下，1mol?L-1的CH3COOH溶液與1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中離子濃度關(guān)系是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在配制500ml 0.1mol/L的H2SO4溶液時，下列操作中會導(dǎo)致結(jié)果偏高的是（　�。�
A、洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
B、未等溶液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶
C、轉(zhuǎn)移溶液時不慎灑到容量瓶外
D、定容時仰視刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化反應(yīng)：
（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是
 
，判斷依據(jù)是
 
．
（2）常見的氧化劑
 
，常見的還原劑
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
A、滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B、滴入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-
C、
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中：NH4+、K+、HCO3-、NO3-
D、c（H+）=
Kw
的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機方程式：甲苯制三硝基甲苯
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、某芳香烴分子式為C9H12，其苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體有3種
B、用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯
C、 分子中所有原子共平面
D、1.0 mol  最多能與4.0 mol NaOH水溶液完全反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）取一定量的鐵粉與2mol?L-1稀硝酸400mL反應(yīng)，反應(yīng)后硝酸和鐵均無剩余（鐵只顯+2價），且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO．（不考慮溶液體積的變化）
①若將鐵粉慢慢加入到稀硝酸中，并攪拌，反應(yīng)過程中溶液里Fe3+、H+、NO3ˉ 三種離子中的某離子的物質(zhì)的量的變化曲線如下圖（1）所示，則該曲線表示的是
 
物質(zhì)的量變化．
②若下圖（1）中，當(dāng)反應(yīng)消耗0.2mol鐵時，所需時間為2分鐘，則H+離子的反應(yīng)速率為
 
．

（2）0.10mol?L-1的稀醋酸中存在著平衡：CH3COOH?CH3COOˉ+H+．
①在圖（2）中a表示向稀醋酸中不斷加水，b表示向稀醋酸中慢慢滴加0.10mol?Lˉ1的稀氫氧化鈉溶液．a(chǎn)中醋酸電離百分率的變化圖線已畫出，請你在上左圖（1）中畫出b過程中醋酸電離百分率的變化圖線．
②一定溫度下，利用pH計測定不同濃度醋酸溶液的pH值，得到如下數(shù)據(jù)：
醋酸濃度（mol?L-1）10.10.01
pH值2.503.003.50
求該溫度下醋酸的電離常數(shù)
 
．當(dāng)醋酸濃度為0.1mol?L-1時，則電離百分率為
 
．
（3）乙醇是一種可再生能源，可用它來制成燃料電池（如上圖3），試寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．現(xiàn)用該燃料電池為電源，實現(xiàn)在鐵片上鍍銅，應(yīng)將
 
與鐵片相連，當(dāng)鐵片上鍍上19.2g銅時，消耗的乙醇為
 
克．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案