18．如表是短元素周期表的一部分．
…①②③
…④⑤
（1）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，①、②、③三種元素的電子層數(shù)相同，②、④位于元素周期表的第ⅤA族；
（2）科學(xué)家通過對(duì)①～⑤元素的化合物進(jìn)行研究，從而尋找a（選填序號(hào)）．
a．高效農(nóng)藥                    b．催化劑
c．耐高溫、耐腐蝕的合金材料    d．半導(dǎo)體材料
（3）研究①～⑤元素的氣態(tài)氫化物（用化學(xué)符號(hào)回答）：②的氣態(tài)氫化物的電子式．
（4）④和⑤的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式H2SO4．

分析 由元素在短周期中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為P、⑤為S，
（1）電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)；
（2）①～⑤元素均為非金屬元素；
（3）②的氣態(tài)氫化物為氨氣；
（4）非金屬性越強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)．

解答 解：由元素在短周期中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為P、⑤為S，
（1）電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)，則從原子結(jié)構(gòu)角度分析，①、②、③三種元素的電子層數(shù)相同，②、④位于元素周期表的第ⅤA族，
故答案為：電子層數(shù)；ⅤA；
（2）①～⑤元素均為非金屬元素，可尋找高效農(nóng)藥的元素，而催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料均為金屬元素，半導(dǎo)體材料在金屬與非金屬的交界處，
故答案為：a；
（3）②的氣態(tài)氫化物為氨氣，其電子式為，故答案為：；
（4）非金屬性S＞P，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為H2SO4，故答案為：H2SO4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個(gè)，
Y、Z同周期且相鄰，第一電離能：Y＞Z，Z、R同主族，M核外電子有29種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，
請(qǐng)回答下列問題：
（1）化合物XCl3的中心原子雜化類型為sp2；RCl2 的立體構(gòu)型為V；
（2）H2Z、H2R的沸點(diǎn)分別為100℃、-60.4℃，試解釋其原因H2O分子間可以形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵；
（3）H2RO3的K1和K2分別為1.54×10-2和1.02×10-7，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋K1＞K2的原因SO32-與H+間的結(jié)合能力強(qiáng)于HSO3-與H+間的結(jié)合能力，故H2SO3比HSO3-更易電離出離子，電離程度大，對(duì)應(yīng)K值大；
（4）Z、M形成的一種化合物晶胞如圖所示：
①該化合物的化學(xué)式為Cu2O；
②若晶胞參數(shù)為apm．列式計(jì)算該晶胞的密度ρ=$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．甲、乙、丙、丁分別是四種不同類型的烴．
①甲、乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量分別是28、30、78、84．
②甲+H2$→_{△}^{Ni}$乙，丙+H2$→_{△}^{Ni}$�。�
③四種物質(zhì)只有甲能使溴的四氯化碳溶液褪色．
據(jù)以上敘述完成下列問題：
（1）寫出甲的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2、乙的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH3、丙分子中碳碳化學(xué)鍵與甲、乙分子中碳碳化學(xué)鍵的不同之處是苯分子中碳碳化學(xué)鍵是一種介于單鍵與雙鍵之間的獨(dú)特的鍵；
（2）寫出甲與氯化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2═CH2+HCl-→CH3-CH2Cl；
（3）寫出丙與濃硝酸在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)的方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．航天領(lǐng)域中常用N2H4與N2O4作為火箭發(fā)射的燃料與助燃劑．N2O4是一種無色氣體，易分解：N2O4（g）?2NO2（g）-Q．N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4•H2O．t℃時(shí)，將一定量的NO2、N2O4充入一個(gè)容積為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下表所示：
時(shí)間/min051015202530
c（X）/mol/L0.2c0.60.61.0c1c1
c（Y）/mol/L0.6c0.40.40.4c2c2
（1）前10min內(nèi)用NO2表示的反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•min-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$．
（2）20min時(shí)改變的條件是向容器中加入0.8molNO2；重新達(dá)到平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)B（填字母）
A．增大B．減小C．不變D．無法判斷
（3）用電離方程式表示N2H4•H2O顯堿性的原因N2H4•H2O?N2H5++OH-（或N2H4+H2O?N2H5++OH-）．
（4）相同條件下，1mol N2H4最多能與2mol HCl發(fā)生反應(yīng)．
（5）常溫下，若將0.2mol/LN2H4•H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H${\;}_{5}^{+}$、Cl-、OH-、H+四種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（提示：相同條件下，N2H4•H2O的電離程度大于N2H5Cl的水解程度．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．環(huán)己烷脫氫合成苯，反應(yīng)為：
（g）?3H2（g）+（g）△H1
已知：（g）+H2（g）→（g）△H2=+28.6KJ/mol
（g）+2H2（g）→（g）△H3=-237KJ•mol-1
（1）△H1=+208.4kJ•mol-1
（2）某溫度下，1.00mol環(huán)己烷在容積為1.00L的密閉容器中反應(yīng)中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)是原來的3.80倍．環(huán)己烷的轉(zhuǎn)化率為93%．
（3）利用膜反應(yīng)器新技術(shù)，可以實(shí)現(xiàn)邊反應(yīng)邊分離出生成的氫氣．
①利用膜反應(yīng)器的目的是提高產(chǎn)率或轉(zhuǎn)化率．
②不同溫度下，1.00mol環(huán)己烷在容積為1.00L的密閉容器中反應(yīng)，氫氣移出率α與環(huán)己烷平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖：

氫氣移出率a=$\frac{分離出氫氣的物質(zhì)的量}{反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量}$同溫度時(shí)a1、a2、a3依次增大，原因是同溫下，氫氣移出率越高，環(huán)已烷的轉(zhuǎn)化率越高，平衡正向移動(dòng)越多，轉(zhuǎn)化率越高；
（4）利用電解法（含質(zhì)子交換膜）也可以把環(huán)己烷轉(zhuǎn)化為苯，陽極反應(yīng)為C6H14-6e-=6H++C6H6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．如表為元素周期表的一部分按要求完成各小題．
周期  族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
2⑥⑦⑧
3①③⑤⑨⑩
4②④
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素Ar（填化學(xué)式，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是F，金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑
（2）①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH
（3）元素⑤的最高價(jià)氧化物為兩性氧化物（填酸性、堿性或兩性氧化物），該最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；向該元素和⑨號(hào)元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加氫氧化鈉溶液至過量，現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第三周期第IA族；
（2）W的基態(tài)原子核外有2 個(gè)未成對(duì)電子；
（3）Y的單質(zhì)和Z單質(zhì)相比，較活潑的是Cl2（寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫化學(xué)式）；
（4）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl；
（5）在25°C、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將xmol/LH2SO4溶液aml稀釋到bL，稀釋后溶液的H+物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．ax/100bmol/LB．ax/500bmol/LC．ax/2000bmol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．氮化硼（BN）是重要的功能材料，常用作陶瓷、涂料等，請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)B原子的核外電子排布式1s22s22p1，基態(tài)N原子中未成對(duì)電子數(shù)為3．
（2）電負(fù)性B＜N（填“大于”或“小于”）．
（3）BF3中B的雜化軌道類型為sp2，NCl3分子的立體構(gòu)型為三角錐形．
（4）高純BF3可由NaBF4（四氟硼酸鈉）熱分解制得，BF4-鍵角比NCl3的鍵角更大的原因是BF4-中成鍵電子對(duì)之間的排斥力小于NCl3中孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力．NaBF4晶體中各微粒間的作用力不涉及abc（填字母序號(hào)）．
a．離子鍵        b．共價(jià)鍵       c．配位鍵      d．氫鍵      e．范德華力
（5）一種BN的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

該晶體熔點(diǎn)可達(dá)3000℃，則其晶體類型為原子晶體，N的配位數(shù)為4，該晶胞邊長為361.5pm，則其密度是$\frac{\frac{25}{{N}_{A}}×4}{（3.615×1{0}^{-8}）^{3}}$g•cm-1（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案