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實驗室制取的氣體不能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A、O2
B、Cl2
C、SO2
D、NH3
考點：氣體的凈化和干燥
專題：
分析：濃硫酸為酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體，如氨氣；濃硫酸具有強氧化性，不能干燥具有較強還原性的氣體，如碘化氫、氯化氫等，據(jù)此進行解答．
解答： 解：A．氧氣為中性氣體，能夠使用濃硫酸干燥，故A錯誤；
B．Cl2不與濃硫酸反應，可以用濃硫酸干燥，故B錯誤；
C．二氧化硫為酸性氣體，不與濃硫酸反應，可以用濃硫酸干燥，故C錯誤；
D．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，可以使用堿石灰干燥，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了氣體的干燥與凈化方法、濃硫酸的性質，題目難度不大，注意掌握常見氣體的性質及干燥方法，明確濃硫酸具有的性質．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語表達正確的是（　�。�
A、碳-12原子
 
6
12
C
B、N2電子式
C、次氯酸的結構式 H-Cl-O
D、硫離子結構示意圖

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需配制 100mL 1.5mol/L NaOH 溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A、轉移液體時，玻璃棒應緊靠容量瓶口
B、容量瓶上標有溫度、濃度、容積和壓強
C、將所需的6.0g氫氧化鈉固體倒入到容量瓶中溶解
D、定容時若俯視刻度線觀察液面，會使所配制的NaOH 溶液的濃度偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溫度下0.1moL/L的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-），則下列關系式一定正確的是（　�。�
A、c（H+）+c（Na+）=c（HB-）+c（B2-）+c（OH-）
B、c（Na+）=0.1 moL/L≥c（B2-）
C、c（H+）×c（OH-）=1×10-14
D、溶液的pH=1

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ?mol-1mol（Q＞0），某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是（　　）
A、反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B、若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
C、當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應
D、反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaCl溶液中混有Na2S和NaI，為了除去雜質，并將雜質逐一分離，選用如下操作：
①通入Cl2；②加碘水；③用CCl4萃��；④過濾；⑤分液．其操作順序正確的是（　　）
A、①②③④⑤
B、②④①③⑤
C、④⑤③②①
D、⑤②①④③

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科目：高中化學 來源： 題型：

你吃完了臊子面，想喝下面的湯，不想喝上面的油，你通常的做法是
 
（實話實說）如果小孩想喝下面的湯，如何辦呢
 
．如果想把下面的湯分離出來，作為六年老湯開發(fā)賣到日本，請用一種化學儀器分離
 
，這就是化學的魅力．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在強酸性溶液中，離子能大量共存的組別是（　　）
A、Na+、K+、OH-、Cl-
B、Al3+、SO42+、Na+、Cl-
C、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
D、Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中
B、鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C、實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣
D、工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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