9．O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（　�。�
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4
B．O2F2既是氧化劑又是還原劑
C．若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子
D．氧氣是還原產(chǎn)物

分析 反應(yīng)H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)被氧化，O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)被還原；氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，以此解答該題．

解答 解：A．該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)被氧化，O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)被還原，氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比是4：1，故A錯(cuò)誤；
B．在反應(yīng)中，O2F2中的O元素化合價(jià)降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價(jià)是-2價(jià)，反應(yīng)后升高為+6價(jià)，所以H2S表現(xiàn)還原性，O2F2表現(xiàn)氧化性，故B錯(cuò)誤；
C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，答題注意把握元素化合價(jià)的變化，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意因條件未知，不能確定HF的物質(zhì)的量，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（　　）
A．乙酸乙酯B．戊醇C．戊烷D．戊烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合后溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙b0.2pH=7
丙0.20.1pH＜7
丁0.10.1pH=c
下列對(duì)混合后溶液的有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�
A．甲中：若a=7，則HA是強(qiáng)酸
B．乙中：若b≠0.2，則c（A-）≠c（Na+）
C．丙中：若HA是弱酸，則c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．丁中：若c=9，則c（OH-）-c（HA）=10-9mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．氣體A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，D是食醋中的主要成分．A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）寫出A．F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：ACH2=CH2  F．
（2）A．D分子中所含官能團(tuán)名稱分別是碳碳雙鍵．羧基；上述轉(zhuǎn)化過程中，屬于取代反應(yīng)的是③（填寫序號(hào)）
（3）寫出相應(yīng)轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)化學(xué)方程式
②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
③：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（4）試寫出有機(jī)物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3OCH3．
（5）B的一種同系物化學(xué)性質(zhì)與B相似，試寫出在有催化劑和加熱條件下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COCH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．A、B、C、D、E為五種氣態(tài)烴，其中A、B、C都能使酸性KMnO4褪色，1molC與2molBr2完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子都有一個(gè)溴原子，A與C通式相同，A與H2加成可得到B，B與N2密度相同，D是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，E為D的同系物，完全燃燒等物質(zhì)的量B、E，生成CO2相同，寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
ACH≡CH           BCH2=CH2           CCH2=CH-CH=CH2       DCH4           ECH3CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下裝置：
（1）實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備Cl2，指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)酸性、還原性．
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：B溶液由無色變成紅色，D溶液沒有明顯變化仍無色．
（3）裝置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境．
（4）如果把C中溶液換成蒸餾水，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素且最外層電子數(shù)之和為15，X 與Z可形成XZ2分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L，W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．
（1）XZ2的結(jié)構(gòu)式為：O﹦C﹦O；
（2）Y與M形成的氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為17g/mol；
（3）寫出一種由X、Y、Z、M四種元素形成的離子化合物的化學(xué)式：（NH4）2CO3、NH4HCO3等；
（4）M、W形成化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某氣態(tài)烴和具有一雙鍵的氣態(tài)烯烴組成的混合氣體，在同溫下對(duì)H2的相對(duì)密度為13，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的此混合氣體6.72L，通入足量的溴水，溴水增重7g，則此混合氣體的可能組成是（　　）
A．C2H4 和C2H6B．CH4和C3H6C．C3H8和C2H4D．CH4 和C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某氣態(tài)烴A與H2的相對(duì)密度為14，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．以該化合物為原料合成化合物G、E和I的流程如下：

已知：Ⅰ．芳香族化合物F為C、H、O化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量為166，環(huán)上的一氯代物有一種，1mol F與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2mol CO2，F(xiàn)與足量B反應(yīng)生成G．
Ⅱ．H為二元醇，其蒸氣密度折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為2.77g/L，H與足量D反應(yīng)生成I．
（1）A中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOCH2CH3．
（2）G的分子式為C12H14O4，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（3）寫出下列化學(xué)方程式：
②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；⑥2CH3COOH+HOCH2CH2OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．
（4）F與H可生成高分子化合物J，寫出生成J的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（5）I有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體有如下特征：
①分子中含有五元環(huán)結(jié)構(gòu)；
②1mol該有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，能生成1mol CO2；
③1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)，能生成1.5mol H2；
④環(huán)上的一氯代物只有三種．
則滿足以上條件的有機(jī)物的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

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