Question

【題目】已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12,對(duì)于該溫度下pH=l1的氨水，下列敘述正確的是(　　)

A. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L

B. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸，反應(yīng)后溶液呈中性

C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的電離能力增強(qiáng)

D. 滴加等濃度等體積的硫酸，得到的溶液中存在電離平衡: NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

Answer 1

【答案】A

【解析】

100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×l0-12，純水的pH=6，該溫度下pH=11的氨水，c（H+）=10-11mol/L，據(jù)此分析。

A.100℃時(shí)，pH=11的氨水中H2O電離出來(lái)的H+濃度等于10-11mol/L，溫度降低至25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)變小，氨水的電離程度減小，氫氧根離子濃度減小，抑制水的電離程度減小，則該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L，故A正確；

B.向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸，氨水過(guò)量，反應(yīng)后溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；

C.向該氨水溶液中加入NH4Cl溶液，銨根離子濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，NH3·H2O的電離能力減弱，故C錯(cuò)誤；

D.硫酸銨是強(qiáng)酸的酸式鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：NH4HSO4(aq)=NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)，故D錯(cuò)誤。

故選A。