【題目】在1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后B的濃度減少0.6 mol·L－1。對此反應(yīng)速率的正確表示是(　　)

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L－1·min－1

B. 用BCD分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1

C. 在第2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1

D. 在這2 min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小，用C表示的速率的值逐漸增大

【答案】B

【解析】

化學(xué)反應(yīng)速率指某一段時間內(nèi)的平均速率，而不是指某一時刻的瞬時速率，每一時刻的瞬時速率實(shí)際上都是不相同的。

A項(xiàng)、A物質(zhì)為固體，濃度為定值，不能利用固體表示反應(yīng)速率，故A錯誤；

B項(xiàng)、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1，故B正確；

C項(xiàng)、2min內(nèi)，B的濃度減少0.6mol/L，用B表示的2min內(nèi)平均速率是0.3 mol·L－1·min－1，不是2min末的瞬時速率，故C錯誤；

D項(xiàng)、隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，生成物的濃度變化量逐漸減少，故2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率都是逐漸減小，故D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說法說明達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

①C的生成速率和C的分解速率相等；

②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B；

③氣體密度不再變化；

④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；

⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2；

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

A. ②④⑤ B. ①③④⑥ C. ①②④⑥ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12,對于該溫度下pH=l1的氨水，下列敘述正確的是(　　)

A. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L

B. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸，反應(yīng)后溶液呈中性

C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的電離能力增強(qiáng)

D. 滴加等濃度等體積的硫酸，得到的溶液中存在電離平衡: NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，甲容器有一個移動活塞，能使容器保持恒壓。起始時向甲中充入2 mol SO2、1 mol O2，向乙中充入4mol SO2、2 mol O2。甲、乙的體積都為1L(連通管體積忽略不計(jì)).保持相同溫度和催化劑存在的條件下，.關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。達(dá)平衡時，甲的體積為0.8L。下列說法正確的是

A．乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率小于60%

B．平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙

C．打開K后一段時間.再次達(dá)到平衡.甲的體積為1.4 L

D．平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，依次屬于單質(zhì)、酸、鹽的一組是

A. 液氯、硝酸、純堿 B. 干冰、石灰石、氧化鈣

C. 鈉、燒堿、食鹽 D. 氧氣、鹽酸、熟石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1

②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1

③v(C)＝0.015 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1，

則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是(　　)

A. ②③B. ①③C. ②④D. ②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。

（1）基態(tài)亞銅離子(Cu+)的價層電子排布式為________；高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：______________________________________________。

（2）H2O的沸點(diǎn)高于H2Se的沸點(diǎn)(－42 ℃)，其原因是___________________________。

（3）GaCl3和AsF3的立體構(gòu)型分別是____________，____________。

（4）硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水中易結(jié)合一個OH－生成[B(OH)4]－，而體現(xiàn)弱酸性。

①[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為______________。

②[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)式為________________。

（5）金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是________________(用化學(xué)式表示)；

②金剛石的晶胞參數(shù)為a pm(1 pm＝10－12 m)。 1cm3晶體的平均質(zhì)量為______________(只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在一個密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A. 加催化劑同時升高溫度 B. 加催化劑同時增大壓強(qiáng)

C. 升高溫度同時充入N2 D. 降低溫度同時增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

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