2．準確取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是（　�。�
A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定
B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大
C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定
D．滴定終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小

分析 A．滴定管使用必須用NaOH標準液潤洗；
B．堿滴定酸，氫離子濃度逐漸減��；
C．用酚酞作指示劑，滴定前錐形瓶中為無色溶液；
D．滴定終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗的標準液偏大．

解答 解：A．滴定管使用必須用NaOH標準液潤洗，否則消耗的標準液偏大，測定酸的濃度偏大，故A錯誤；
B．堿滴定酸，氫離子濃度逐漸減小，則隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大，故B正確；
C．用酚酞作指示劑，滴定前錐形瓶中為無色溶液，則當錐形瓶中溶液由無色變紅色時停止滴定，故C錯誤；
D．滴定終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗的標準液偏大，則測定酸的濃度偏大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題為2015年廣東高考題，側(cè)重中和滴定實驗的考查，把握中和滴定原理、儀器的使用、誤差分析為解答的關(guān)鍵，注重分析與實驗?zāi)芰Φ慕Y(jié)合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某強酸溶液的PH=a，某強堿溶液的PH=b，已知a+b=12，酸堿混合后溶液的PH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液的體積V（堿）的正確關(guān)系為（　�。�
A．V（酸）=102 V（堿）B．V（堿）=102 V（酸）C．V（酸）=2 V（堿）D．V（堿）=2 V（酸）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有0.3mol的BaSO4沉淀．每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol•L-1）處理，若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復處理5次．[提示：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）；ksp（BaSO4）=1.07×10-10、Ksp（BaCO3）=2.58×10-9]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．個體小煤礦經(jīng)常發(fā)生瓦斯爆炸事故，造成多人傷亡，因此在礦井中，必須采取安全措施，如通風、嚴禁煙火等，而且要隨時檢查瓦斯的體積分數(shù)，如果空氣中含甲烷5%～15%，運到明火會發(fā)生爆炸，發(fā)生最強烈爆炸時空氣中甲烷所占的體積分數(shù)是（　　）
A．5%B．9.1%C．10.5%D．15%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．的官能團為-COOH；在0.1mol/L該酸的水溶液中就1滴酚酞試液，溶液呈無色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．NH3及其鹽都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為ACG．

（2）按圖裝置進行NH3性質(zhì)實驗．

  ①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是出現(xiàn)白煙，原因是A瓶壓強比B瓶大，氯化氫進入B瓶與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒形成白煙，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1．
  ②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是燒瓶中的液體倒吸入B瓶，且紫色石蕊試液變紅．
（3）設(shè)計實驗，探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響．
限選試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽（可調(diào)控溫度）
  ①實驗?zāi)康模禾骄繙囟葘θ芤褐蠳H4Cl水解程度的影響．
  ②設(shè)計實驗方案，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的體積）．
物理量
實驗序號		V（溶液）/ml   …
1100   …
2100   …
③按實驗序號1所擬數(shù)據(jù)進行實驗，若讀取的待測物理量的數(shù)值為Y，則NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{1{0}^{-Y}×0.1×53.5}{m}×100%$（只列出算式，忽略水自身電離的影響）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀．為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設(shè)：
假設(shè)一：溶液中的NO3-
假設(shè)二：溶液中溶解的O2；
（1）驗證假設(shè)一
該小組設(shè)計實驗驗證了假設(shè)一，請在下表空白處填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象．
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
實驗1：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1BaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體．無現(xiàn)象假設(shè)一成立
實驗2：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1Ba（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體生成白色沉淀
（2）為深入研究該反應(yīng)，該小組還測得上述兩個實驗中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖．
實驗1中溶液pH變小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3；V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）3SO2+2H2O+2NO3-=2NO+4H++3SO42-．
（3）驗證假設(shè)二
請設(shè)計實驗驗證假設(shè)二，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論．
實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）：
（4）若假設(shè)二成立，請預測：在相同條件下，分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液（溶液體積變化忽略不計），充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者小于（填“大于”或“小于”）后者，理由是反應(yīng)的離子方程式表明，足量的O2和NO3-分別氧化相同的H2SO3，生成的H+的物質(zhì)的量前者大于后者．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．最新報道：科學家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程．反應(yīng)過程的示意圖如下：

下列說法正確的是（　　）
A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)
B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O
C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2
D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制�。�
實驗（一） 碘含量的測定

取0.0100mol•L-1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量．測得的電動勢（E） 反映溶液中c（I-）的變化，部分數(shù)據(jù)如表：
V（AgNO3）/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00
E/mV-225-200-150-10050.0175275300325
實驗（二） 碘的制取
另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O
請回答：
（1）實驗（一）中的儀器名稱：儀器A坩堝，儀器B500mL容量瓶．
（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：

②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為20.00mL，計算得海帶中碘的百分含量為0.635%%．
（3）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為向分液漏斗中加入少量蒸餾水，檢查旋塞處是否漏水，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水．
②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分為上下兩層，下層呈紫紅色．
③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是AB．
A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積
B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④實驗（二） 中操作Z的名稱是過濾．
（4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是碘單質(zhì)易升華，會導致碘損失．

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同步練習冊答案