17．的官能團(tuán)為-COOH；在0.1mol/L該酸的水溶液中就1滴酚酞試液，溶液呈無色．

分析 中官能團(tuán)為-COOH，為酸，在水溶液中顯酸性，以此來解答．

解答 解：中官能團(tuán)為-COOH，為羧酸類物質(zhì)，0.1mol/L該酸的水溶液中就1滴酚酞試液，溶液呈無色，故答案為：-COOH；無．

點評 本題考查有機物的官能團(tuán)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重羧酸性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溫度下，在固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時，各組分的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（　�。�
A．平衡不移動
B．再達(dá)平衡時，n（A）：n（B）：n（C）仍為2：2：1
C．再達(dá)平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)增大
D．若將容器改為恒壓容器，則平衡向右移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應(yīng)得到V1 L氫氣，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2 L二氧化碳，若V1=V2≠0，則該有機物可能是（　�。�
A．B．HOOC-COOHC．HOCH2CH2OHD．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是①②④．
①17.6g丙烷中所含的共價鍵數(shù)為4NA；
②常溫下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA；
③電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24L H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA；
④2g D216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA；
⑤常溫下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA；
⑥將100mL 0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制的Fe（OH）3膠粒0.01NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．
甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．（已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣）

（1）甲同學(xué)設(shè)計的實驗，固體B為大理石，試劑A為①（填序號）．
①稀硝酸  ②濃鹽酸 ③NaOH 溶液   ④Na2SiO3 溶液
（2）寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．準(zhǔn)確取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是（　�。�
A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定
B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大
C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定
D．滴定終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H20
D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途．以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）寫出Mg2B2O5•H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg2B2O5•H2O+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H3BO3+2MgSO4．為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有提高反應(yīng)溫度或減小鐵硼礦粉粒徑（寫出兩條）．
（2）利用Fe3O4的磁性，可將其從“浸渣”中分離．“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是SiO2、CaSO4（化學(xué)式）．
（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子．然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是使鐵離子、鋁離子形成氫氧化物沉淀而除去．
（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是七水硫酸鎂（填名稱）．
（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為．
（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼．以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程2H3BO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B2O3+3H2O、B2O3+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．X是電源的負(fù)極
B．陰極的反應(yīng)式是：H2O+2e-═H2+O2-，CO2+2e-═CO+O2-
C．總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2+CO+O2
D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1

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