【題目】已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問題:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
電離平衡常數(shù) | Ka=1.8×10-5 | Kal=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
(1) a.CH3COONa b.Na2CO3c.NaClO d.NaHCO3四種溶液的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的,pH由小到大排列的順序是_______________(用編號(hào)填寫)。
(2)常溫下,0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是(______)
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-)
D.c(OH-)/c(H+) E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù),理由是_____________________。
(4)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得pH=6,則溶液中
c(CH3COO-)-c(Na+)=___________________mol·L-1(填精確值)。
【答案】 a BD 大于 稀釋相同倍數(shù),一元酸HX的pH變化比CH3COOH的大,故HX酸性較強(qiáng),電離平衡常數(shù)較大 9.9×10-7
【解析】(1)據(jù)電離平衡常數(shù)可以知道,酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?,弱酸的酸性越弱其酸根離子的水解程度越大,溶液堿性越強(qiáng),所以pH由小到大排列順序是a<d<c<b,正確答案: a<d<c<b 。
(2) 0.1mol·L-1CH3COOH溶溶液加水稀釋過程中,氫離子與醋酸根離子物質(zhì)的量增大,濃度減小,酸性減弱;氫離子濃度減小, A錯(cuò)誤;加水稀釋過程中,氫離子物質(zhì)的量增大,醋酸分子物質(zhì)的量減小,所以增大,B正確;水的離子積常數(shù)不變,C錯(cuò)誤;醋酸溶液加水稀釋時(shí)酸性減弱,氫離子濃度減小,氫氧根離子濃度增大,所以c(OH-)/c(H+)增大,D正確;醋酸的電離平衡常數(shù)不變,E錯(cuò)誤;正確答案:BD。
(3) pH相等的酸中,加水稀釋促進(jìn)弱酸電離,稀釋相同的倍數(shù),pH變化大的為強(qiáng)酸,小的為弱酸,所以HX的酸性大于醋酸,則HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸;正確答案:大于;稀釋相同倍數(shù),一元酸HX的pH變化比CH3COOH的大,故HX酸性較強(qiáng),電離平衡常數(shù)較大。
(4) CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,存在電荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),則c(CH3COO-)- c(Na+)= c(H+)- c(OH-)=10-6-10-8=9.9×10-7;正確答案:9.9×10-7。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長(zhǎng)其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法:
(1)堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時(shí)常有氣泡冒出,原因是______(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列中的______。
a. b. c. d.
(2)以鋁材為陽極,在溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極電極反應(yīng)式為______
取少量廢電解液,加入溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀,產(chǎn)生沉淀的原因是______(用化學(xué)用語回答)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO,制備流程如圖所示:
(1)從流程圖可知,Zn、Fe中能與NaOH溶液反應(yīng)的是________。
(2)Zn(OH)2沉淀加熱可得ZnO,該反應(yīng)______(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。
(3)向不溶物中加入稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。
(4)加入適量H2O2的目的是_________。
(5)如何證明已生成了Fe3O4膠體? _________。
(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成,其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸,若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸,該硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如圖所示:
實(shí)驗(yàn)1 | 實(shí)驗(yàn)2 |
①、③中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生 | ③中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生 |
下列說法正確的是
A. 稀硝酸一定被還原為NO2
B. 實(shí)驗(yàn)1-②中溶液存在:c(Cu2+) + c(H+) =c(NO3-) + c(OH-)
C. 由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:常溫下,Cu既可與稀硝酸反應(yīng),也可與稀硫酸反應(yīng)
D. 實(shí)驗(yàn)1-③、實(shí)驗(yàn)2-③中反應(yīng)的離子方程式:3Cu+2NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若與的電子層結(jié)構(gòu)相同,且2個(gè)原子與3個(gè)原子的電子總數(shù)相等,則下列說法正確的是
A. 為硫元素
B. 元素原子的外圍電子排布式為
C. 元素原子的核外電子排布式為
D. 、都是元素周期表中區(qū)的元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列問題:
(1)在1~18號(hào)元素中,除稀有氣體元素外,原子半徑最大的是元素是__________,電負(fù)性最大的元素是__________(用元素符號(hào)表示)。
(2)某元素的軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子,該元素為__________(用元素符號(hào)表示)。
(3)某元素原子的價(jià)電子排布式為,它在周期表中的位置是__________,其最高正化合價(jià)是__________。
(4)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為,該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________。
(5)日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼,在其生產(chǎn)過程中添加了某種元素.該元素的外圍電子排布為該元素的名稱為__________,它在元素周期表中位于__________區(qū)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)號(hào)為①~⑩的元素,在元素周期表中的位置如下:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
試回答下列問題:
(1)寫出元素③的名稱__。
(2)①和④號(hào)元素形成的化合物的化學(xué)式為__,用電子式表示其形成過程為__。
(3)⑦和⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性是:__﹥__
(4)①、⑤、⑦號(hào)元素形成的一種化合物的電子式是__,在該化合物中既含有__鍵,又含有__鍵。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】唐山市打造“山水園林城市”,因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
SO2(g)+NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ·mol1;
NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH 2=b kJ·mol1;
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq) ΔH 3=c kJ·mol1。
則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH =____kJ·mol1。
(2)以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO),脫硝機(jī)理如圖1,則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖2,為達(dá)到最佳脫硝效果,應(yīng)采用的條件是______。
(3)T1溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:υ正=υ(NO)消耗=2υ(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2),υ逆=(NO2) 消耗=k逆c2(NO2),k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時(shí)刻測(cè)得容器中n(NO)、n(O2)如表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 1 | 0.6 | 0.4 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
n(O2)/mol | 0.6 | 0.4 | 0.3 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
①T1溫度時(shí)k正/k逆=__________ L/mol。
②若將容器的溫度改變?yōu)門2時(shí)其k正=k逆,則T2__________T1(填“>”、“<”或“=")。
(4)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+181.5 kJ·mol-1,某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行NO的分解。若用、、和分別表示N2、NO、O2和固體催化劑,在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中,能量狀態(tài)最低的是___(填字母序號(hào))。
(5)利用電解法處理高溫空氣中稀薄的NO(O2濃度約為NO濃度的10倍),裝置示意圖如下,固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)O2-
①陰極的電極反應(yīng)式為______。
②消除一定量的NO所消耗的電量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于理論計(jì)算量,可能的原因是(不考慮物理因素)_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在密閉容器反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()
(1)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
(2)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
(3)用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
(5)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
A. B. C. D.
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