Question

銀鋅電池的電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，它的充電和放電過程可以表示為：

2Ag+Zn(OH)₂Ag₂O+Zn+H₂O

下列敘述正確的是

A.在放電過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液pH減小

B.在充電過程中，溶液的pH逐漸增大

C.在放電過程中，電子由Ag₂O經(jīng)外電路流向Zn極

D.充電時，Ag₂O電極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn極發(fā)生還原反應(yīng)

Answer 1

解析：銀鋅電池作原電池使用，即放電時的電極反應(yīng)為：

負(fù)極：Zn－2e^－+2OH^－===Zn(OH)₂

正極：Ag₂O+2e^－+H₂O===2Ag+2OH^－

當(dāng)銀鋅電池充電時(電解)，電極反應(yīng)為：

陰極：Zn(OH)₂+2e^－===Zn+2OH^－

陽極：2Ag－2e^－+2OH^－===Ag₂O+H₂O

放電時，負(fù)極區(qū)OH^－消耗，故c(OH^－)減小，從而溶液的pH減小。故A正確；

充電時，陽極消耗OH^－，而陰極區(qū)生成等量的OH^－，故溶液中c(OH^－)保持不變，溶液的pH也保持不變。故B不正確；

放電時，Zn為負(fù)極，Ag₂O為正極，電子由Zn板經(jīng)外電路流向Ag₂O極(溶液中正離子由Zn極向Ag₂O極運動，負(fù)離子由Ag₂O極向Zn極運動，完成電子運動的循環(huán))。故C不正確；

充電時，Zn板為陰極，Zn(OH)₂發(fā)生還原反應(yīng)；Ag₂O為陽極，Ag發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確。

答案：AD