【題目】除去括號內(nèi)雜質所用試劑和方法不正確的是

A. CO2(HCl)——氫氧化鈉溶液,洗氣

B. KNO3(NaCl)——結晶

C. (NaCl)——蒸餾

D. Cu(Fe)——溶于足量鹽酸,過濾

【答案】A

【解析】A.二者均與NaOH溶液反應,不能除雜,應選飽和NaHCO3溶液來除去CO2中的HCl,故A錯誤;B. 硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大,而氯化鈉的溶解度受溫度影響較小,則通過冷卻結晶,過濾可實現(xiàn)除雜,故B正確;C.水易揮發(fā)而氯化鈉難揮發(fā),則可以用蒸餾的方法除去氯化鈉雜質,故C正確;D.Fe與鹽酸反應,而Cu不能反應,則加足量鹽酸后過濾可除去Fe中的Cu,故D正確。答案選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在298K,1.01×105Pa下,將22g CO2通入750mL 1molL1 NaOH的溶液中充分反應,測得反應放出x kJ的熱量.已知在該條件下,1mol CO2通入1L 2molL1 NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量.則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是(
A.CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△H=﹣(2y﹣x)kJmol1
B.CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△H=﹣(4x﹣y)kJmol1
C.CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△H=﹣(2x﹣y)kJmol1
D.2CO2(g)+2NaOH(l)═2NaHCO3(l)△H=﹣(8x﹣2y)kJmol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述錯誤的是( 。
A.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
B.用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3﹣己烯
C.用水可區(qū)分苯和溴苯
D.用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示:
(1)則25℃時水的電離平衡曲線應為(填“A”或“B”),請說明理由
(2)25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
(3)95℃時,若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是
(4)曲線B對應溫度下,pH=2的HCl溶液和pH=10的某BOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=8.請分析其原因:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×105 . 該溫度下,向20mL 0.01molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL1 KOH溶液,回答下列有關問題:
(1)醋酸溶液中c(H+)為 , pH約為
(2)用滴定管取CH3COOH溶液20.00mL放在錐形瓶中,滴加幾滴酚酞,待測.滴定管在使用前除洗滌外,還應
(3)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是;
(4)下列操作中,可能使所測CH3COOH溶液的濃度偏低的是
A.堿式滴定管未用標準堿液潤洗就直接注入標準液
B.讀取堿液體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù)
C.堿式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.滴定前盛放CH3COOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知在溫度低于570 0C 時,還原鐵粉與水蒸氣反應的產(chǎn)物是FeO,高于570 0C時,生成Fe3O4。老師用上圖所示實驗裝置,完成了還原鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗。

甲同學為探究實驗后試管內(nèi)的固體含有哪些物質,進行了下列實驗:

實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

取少量黑色粉末放入試管中,加入鹽酸,微熱

黑色粉末逐漸溶解,溶液呈淺綠色;有少量氣泡產(chǎn)生

向試管中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩

溶液沒有出現(xiàn)血紅色

根據(jù)上述實驗,下列說法不正確的是(

A. 試管內(nèi)的固體一定含有鐵粉

B. 試管內(nèi)的固體一定不含有Fe3O4

C. 不能確定試管內(nèi)的固體一定含有FeO

D. 可通過將試管內(nèi)固體徹底還原,分析其質量減小的方法來確定是否含有Fe3O4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請同學們根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類.把正確答案填寫在題中的橫線上①CH3CH2OH② ③CH3CH2Br④
(1)芳香烴:;
(2)鹵代烴:
(3)醇:;
(4)酚:;
(5)醛:;
(6)酮:
(7)羧酸:;
(8)酯:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖表示某反應進行時,有酶參與和無酶參與的能量變化,則下列敘述正確的是( )

A.此反應為放能反應

B.曲線表示有酶參與

C.E1為反應前后能量的變化

D.酶參與反應時,所降低的活化能為E3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在水溶液中能大量共存的離子組是( 。

A. Ba2+H+、HCO3-、Cl- B. Cu2+、OH-、NH4+、Cl-

C. Ag+、NO3-Cl-H+ D. Na+、NO3-SO42-、H+

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