工業(yè)上常用Fe作電極電解處理含Cr2的酸性廢水,最終使鉻元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小組用該原理處理污水,設(shè)計(jì)裝置如圖所示。下列說(shuō)法一定不正確的是( )
A.燃料電池中若有1.6 g CH4參加反應(yīng),則甲中C電極理論上生成氣體體積為8.96 L
B.實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,可加入適量的Na2SO4
C.該燃料電池正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2CO2=2C
D.甲中陽(yáng)極附近溶液中的離子反應(yīng)方程式是:Cr2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
A
【解析】乙為原電池,作電源用,甲為電解池。乙中甲烷一極為負(fù)極,空氣一極為正極,則甲中Fe為陽(yáng)極,C為陰極,A項(xiàng)由于未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,氣體體積無(wú)法計(jì)算;由圖中乙中正極進(jìn)入的物質(zhì)為空氣和CO2,知此兩者為反應(yīng)物,則電極反應(yīng)為:O2+4e-+2CO2=2C,負(fù)極反應(yīng)為:CH4-8e-+4C=5CO2+2H2O,C正確;B項(xiàng),Na2SO4是電解質(zhì),可增強(qiáng)導(dǎo)電性,同時(shí)對(duì)污水中陰、陽(yáng)離子的放電都沒(méi)有影響,正確;甲中Fe溶解:Fe-2e-=Fe2+,生成的Fe2+具有還原性,所以將Cr2還原,依題干中信息知:該還原過(guò)程要消耗H+,形成Cr3+,進(jìn)而形成Cr(OH)3沉淀,配平方程式即可,D正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題18烴及其有機(jī)物的命名練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
某烯烴與H2加成后得到2,2二甲基丁烷,該烯烴的名稱是( )
A.2,2二甲基3丁烯
B.2,2二甲基2丁烯
C.2,2二甲基1丁烯
D.3,3二甲基1丁烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題14無(wú)機(jī)非金屬材料-碳和硅練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的說(shuō)法中不正確的是( )
A.氧化鋁的熔點(diǎn)很高,因此可用作耐火材料
B.某些金屬氧化物灼燒時(shí)有特殊的顏色,因此可用于制造煙花
C.氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng),因此可用于刻蝕玻璃
D.氯氣具有強(qiáng)氧化性,因此可用于漂白有色布料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題12鈉、鋁及其重要化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
鋁廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦(Al2O3·3H2O的含量約為85%,其余主要為SiO2、Fe2O3等)冶煉金屬鋁的流程如下。
已知拜耳法生產(chǎn)Al2O3·3H2O的基本原理為:
Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示為2Al(OH)3]
(1)操作Ⅰ的名稱為 ,赤泥中除含有鋁硅酸鹽外,還含有的主要物質(zhì)有 。
(2)為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為 (任寫三點(diǎn))。
(3)用化學(xué)平衡理論解釋稀釋溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 結(jié)晶的原因 。
(4)為了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入過(guò)量CO2氣體,寫出生成Al2O3·3H2O的離子方程式: 。
(5)為了回收赤泥附著液帶走的有用成分,工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液Ⅰ的稀釋劑,請(qǐng)指出流程圖中另一處類似的做法 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題12鈉、鋁及其重要化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
利用下列實(shí)驗(yàn)裝置,不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? )
A.利用裝置Ⅰ進(jìn)行H2O2分解反應(yīng)速率的定量測(cè)定
B.利用裝置Ⅱ進(jìn)行碳酸氫鈉與碳酸鈉的檢驗(yàn)
C.利用裝置Ⅲ證明鐵生銹時(shí)空氣參與反應(yīng)
D.利用裝置Ⅳ進(jìn)行碳酸氫鈉與碳酸鈉穩(wěn)定性強(qiáng)弱比較
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題11電化學(xué)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
用a、b兩個(gè)質(zhì)量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3)∶n(CuSO4)=1∶9]。t1時(shí)刻a電極得到混合氣體,其中Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL(忽略氣體的溶解);t2時(shí)刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是( )
A.a電極與電源的負(fù)極相連
B.t2時(shí),兩電極的質(zhì)量相差3.84 g
C.電解過(guò)程中,溶液的pH不斷增大
D.t2時(shí),b的電極反應(yīng)是4OH--4e-=2H2O+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體,燒杯②中不加任何物質(zhì)。
(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)?/span>
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深,燒瓶③中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是 。
A.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量 D.NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量
(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體,使CH3COO-水解平衡移動(dòng)的方向分別為 、 、 、 (填“左”、“右”或“不移動(dòng)”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題9電化學(xué)原理練習(xí)卷B(解析版) 題型:選擇題
鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池,電池結(jié)構(gòu)如圖所示,工作原理為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。下列說(shuō)法一定正確的是( )
A.充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為Cr3++e-=Cr2+
B.電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+
C.電池放電時(shí),Cl-從負(fù)極室穿過(guò)選擇性透過(guò)膜移向正極室
D.放電時(shí),電路中每流過(guò)0.1 mol電子,Fe3+濃度降低0.1 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷A(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.常溫下,0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸餾水稀釋,溶液的pH不斷增大,但無(wú)限接近7
B.25 ℃時(shí),溶液中水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH-)的乘積一定等于10-14
C.pH=6的純水中,c(OH-)=10-8 mol·L-1
D.稀釋0.01 mol·L-1的醋酸溶液時(shí),溶液中所有的離子濃度均減小
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