如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體,燒杯②中不加任何物質。
(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為
(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深,燒瓶③中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是 。
A.水解反應為放熱反應 B.水解反應為吸熱反應
C.NH4NO3溶于水時放出熱量 D.NH4NO3溶于水時吸收熱量
(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體,使CH3COO-水解平衡移動的方向分別為 、 、 、 (填“左”、“右”或“不移動”)。
科目:高中化學 來源:2014高考化學名師知識點精編 專題17氮及其化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題
用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是( )
A.用圖1所示裝置(正放)可收集NO氣體
B.用圖2所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸
C.用圖3所示裝置可實現(xiàn)反應:Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑
D.用圖4所示裝置可分離乙醇(沸點78.4 ℃)與二甲醚(沸點24.9 ℃)的混合物
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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師知識點精編 專題13鐵、銅及其重要化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題
向100 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量銅片,加熱并充分反應。下列有關說法正確的是( )
A.充分反應后轉移1.8 mol電子
B.H2SO4只作氧化劑
C.若不加熱應生成H2
D.消耗的銅的質量一定少于57.6 g
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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師知識點精編 專題11電化學練習卷(解析版) 題型:選擇題
工業(yè)上常用Fe作電極電解處理含Cr2的酸性廢水,最終使鉻元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小組用該原理處理污水,設計裝置如圖所示。下列說法一定不正確的是( )
A.燃料電池中若有1.6 g CH4參加反應,則甲中C電極理論上生成氣體體積為8.96 L
B.實驗時若污水中離子濃度較小,導電能力較差,可加入適量的Na2SO4
C.該燃料電池正極的電極反應式為:O2+4e-+2CO2=2C
D.甲中陽極附近溶液中的離子反應方程式是:Cr2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師知識點精編 專題11電化學練習卷(解析版) 題型:選擇題
關于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是( )
A.用裝置①精煉銅,則a極為精銅,電解質溶液為CuSO4溶液
B.裝置②的總反應是:Fe+2Fe3+=3Fe2+
C.裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連
D.裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕
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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師知識點精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中正確的是( )
A.難溶電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,沉淀和溶解即停止
B.Ksp越小,難溶電解質在水中的溶解能力一定越弱
C.Ksp的大小與離子濃度無關,只與難溶電解質的性質和溫度有關
D.相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同
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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師知識點精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列應用與鹽類的水解無關的是( )
A.純堿溶液可去除油污
B.NaCl可用作防腐劑和調味劑
C.TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2
D.FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體
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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題9電化學原理練習卷A(解析版) 題型:選擇題
電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3膠體。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物使之沉積下來,具有凈化水的作用。模擬處理裝置如圖所示,下列說法錯誤的是( 。
A.X電極是負極,電極反應式為CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O
B.鐵作陽極,失去電子生成Fe2+
C.工作時熔融鹽中的碳酸根移向Y電極
D.污水中存在反應4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+
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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題7化學反應速率和化學平衡練習卷A(解析版) 題型:選擇題
納米鈷(Co)常用于CO加氫反應的催化劑,500 K時有催化反應:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH<0。下列有關說法正確的是( )
A.納米技術的應用,提高了催化劑的催化性能
B.縮小容器體積,平衡向正反應方向移動,CO的濃度減小
C.溫度越低,越有利于CO催化加氫
D.從平衡體系中分離出H2O(g)能加快正反應速率
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