【題目】下列物質的水溶液不能電離出Cl﹣的是（　�。�
A.HCl
B.NaClO
C.MgCl2
D.NaCl

【答案】B
【解析】解：HCl、MgCl2、NaCl水溶液均能電離出Cl﹣，只有NaClO的水溶液電離出陰離子為ClO﹣，不能電離出Cl﹣，

故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

B. 標準狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4 NA

C. 常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)目為NA

D. 在一定條件下lmolN2與3molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應既不屬于氧化還原反應又不屬于四種基本反應類型的是

A. Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C. 3O2＝2O3 D. 2CO+O22CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。

（1）電解食鹽水的過程中，氧化產(chǎn)物是____________________，用雙線橋表示出電子轉移的方向和數(shù)目________________，題干中反應改寫成離子方程式是_____________。

（2）實驗室用______________溶液（填化學式）處理多余的氯氣，避免污染環(huán)境，寫出化學方程式___________________________________________________。

（3）電解食鹽水要求對粗食鹽水進行精制，以除去粗食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質離子。精制時依次加入BaCl2溶液、Na2CO3、NaOH，充分反應后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性。鹽酸與濾液反應的離子方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。

①從反應開始到5min，用CO表示的平均反應速率v(CO)=________。

②下列說法正確的是____________(填字母序號)。

A．達到平衡時，H2的轉化率為65%

B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變

C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

（2）碳與水蒸氣反應制取H2的相關反應如下：

Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol

①計算反應ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；

若K1、K2、K3分別為反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，則反應Ⅳ平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3表示)。

②對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)

A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積 C．增加CaO的量 D．選用適當?shù)拇呋瘎?/span>

（3）對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，該反應_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，起固氮作用的是( )

A.N2與H2在一定條件下反應生成NH3B.NO與O2反應生成NO2

C.NH3經(jīng)催化氧化生成NOD.由NH3制硫酸銨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分為H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉化為合成氨的原料。

（1）步驟ⅰ，發(fā)生的是CO變換反應。

①CO變換反應的化學方程式是____________________________________。

②一定條件下，向體積固定為1 L的密閉容器中充入一定量半水煤氣，發(fā)生CO變換反應。下圖表示氫氣與氮氣的平衡體積比[V(H2):V(N2)]隨外部條件X的變化關系。

Ⅰ.X代表的物理量是______________________________。

Ⅱ.CO變換反應的△H _____0（填“＞”或“＜”），判斷的依據(jù)是_____________________________。

③若用a、b、c、d 分別代表CO變換反應中相關化學鍵：H-H、H-O、、C＝O的鍵能（kJ·mol-1）的數(shù)值，已知CO的結構式是。消耗1mol CO時，該反應的熱效應 △H = _______________。

（2）步驟ⅱ中，用2.0 mol/L Na2CO3溶液作吸收劑脫除CO2。

①當溶液pH降至10的過程中（無沉淀析出），溶液中離子濃度關系正確的是________（選填字母）。

a．c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋ c(H2CO3) ＝2.0 mol/L

b．c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)

c．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)

②當脫除液失效時，請設計一種可使其再生的方法（結合化學方程式說明）：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是 (　　)

選項

實驗現(xiàn)象

解釋或結論

A

a處變藍，b處變紅棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質

D

e處變紅色

還原性：Fe2＋>Cl－

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，在工業(yè)上有著廣泛而重要的用途。

（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布圖為__________________；基態(tài)鋁原子核外電子分布在____個能級上。

（2）許多金屬及其化合物灼燒時會產(chǎn)生特征焰色，產(chǎn)生焰色的原因是______________________。

（3）FeCl3熔點306℃、沸點315℃,CaCl2熔點782℃、沸點1600℃，同是金屬氯化物，熔沸點差別很大的原因是________________________________。

（4）煅燒鐵礦石常會生成SO2，SO2為_______分子(填“極性”或“非極性”)；分子中的大π鍵可用符號Пnm表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為П66)。推測SO2分子中的大π鍵可表示為_______________。

（5）鈣鈦礦可用來冶煉鈦，它的晶胞結構如圖所示。鈦離子位于立方晶胞的角頂，被____個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子離子位于立方晶胞的體心，被_____個氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學式為________________________。若該晶胞的邊長為apm，則鈣鈦礦晶體的密度為_____________g·cm-3(用NA表示阿保加德羅常數(shù)的值,只要求列算式，不必計算出數(shù)值)

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