某可逆反應的△H=+246kJ?mol-1，下列有關(guān)該反應的敘述正確的是（　�。�
A、正反應的活化能比逆反應的活化能大246kJ/mol
B、正反應的活化能一定小于246kJ/mol
C、逆反應的活化能一定大于246kJ/mol
D、逆反應的活化能一定大于正反應的活化能
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：根據(jù)在可逆反應過程中活化能有正反應和逆反應兩種，焓變△H=正反應的活化能-逆反應的活化能；△H＞0，則反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應．
解答： 解：某可逆反應的△H=+246kJ?mol-1，則正反應的活化能-逆反應的活化能=+246kJ?mol-1＞0，無法確定正反應、逆反應的活化能的大小，但正反應的活化能一定大于逆反應的活化能，故選A．
點評：本題主要考查了焓變與活化能的關(guān)系，需要焓變△H=正反應的活化能-逆反應的活化能，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液肯定呈酸性的是（　�。�
A、含有H+離子的溶液
B、c（OH-）=1×10-8mol/L的溶液
C、c（OH-）＜c（H+）的溶液
D、pH小于7的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、H+    Fe2+    Cl-   NO3-
B、Cl-   Ag+   NO3-   K+
C、K+   Ba2+    NO3-   SO42-
D、K+   Cl-    Na+   SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)能量的敘述錯誤的是（　�。�
A、吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價值[來
B、物質(zhì)的化學能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能，為人類利用
C、化學反應均伴隨著能量的變化
D、需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的是（　�。�
A、I2
B、HCl
C、NaCl
D、KBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C與C=C的簡單交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯不能使溴水因化學反應而褪色；③經(jīng)實驗測定只有一種結(jié)構(gòu)的鄰二甲苯；④苯能在加熱和催化劑條件下氫化成環(huán)己烷；⑤苯中相鄰碳碳原子間的距離都相等（　　）
A、只有①②B、只有④⑤
C、只有①②⑤D、只有①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

日本的白川英樹、美國的馬克迪爾米德和艾倫黑格爾，由于發(fā)現(xiàn)了摻雜聚乙炔具有良好導電性，因而共同成為2000年諾貝爾化學獎得主，那么以下關(guān)于聚乙炔的敘述錯誤的是（　　）
A、單體為不飽和烴
B、聚乙炔的分子中不含有碳碳叁鍵
C、聚乙炔的相對分子質(zhì)量為26
D、聚乙炔中，碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：

PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似．下列判斷錯誤的是（　�。�
A、PH3 分子呈三角錐形
B、PH3和NH3分子中孤對電子數(shù)相同
C、PH3分子中H原子之間是非極性鍵
D、PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N-H鍵鍵能高

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科目：高中化學 來源： 題型：

向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時反應生成CO2體積（標準狀況）與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示，則下列敘述中正確的是（　�。�
A、原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1
B、當0＜V（HCl）＜10mL時，甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為OH-+H+═H2O
C、乙溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3
D、乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2，體積的最大值為112mL（標準狀況）

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