Question

PH₃是一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH₃相似．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、PH₃ 分子呈三角錐形
• B、PH₃和NH₃分子中孤對(duì)電子數(shù)相同
• C、PH₃分子中H原子之間是非極性鍵
• D、PH₃分子穩(wěn)定性低于NH₃分子，因?yàn)镹-H鍵鍵能高

Answer 1

考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：A、NH₃是三角錐型，PH₃分子結(jié)構(gòu)和NH₃相似，也是三角錐型；
B．根據(jù)NH₃含有的孤電子對(duì)判斷PH₃的孤電子對(duì)；
C．PH₃中H原子之間不存在化學(xué)鍵；
D．鍵能越大，分子的穩(wěn)定性越強(qiáng)．

解答： 解：A．PH₃分子結(jié)構(gòu)和NH₃相似，都是三角錐型結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．PH₃分子結(jié)構(gòu)和NH₃相似，中心原子都含有一個(gè)孤電子對(duì)，故B正確；
C．PH₃中H原子之間不存在化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．N-H鍵鍵能比P-H鍵鍵能高，所以PH₃分子穩(wěn)定性低于NH₃分子，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵、分子構(gòu)型等，會(huì)利用知識(shí)遷移法進(jìn)行分析解答，難度不大．