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6．下列溶液：①石灰水，②H2S溶液，③KMnO4溶液，④氯水，⑤品紅溶液．能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　�。�
A．①②③B．只有②③④C．②③④⑤D．全部都行

分析 二氧化硫既有氧化性又有還原性，而二氧化碳在溶液中不發(fā)生氧化還原反應，且二氧化硫具有漂白性，二者均為酸性氧化物，都能使石灰水變渾濁，以此來解答．

解答 解：①SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來區(qū)別SO2和CO2；
②SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質（有黃色沉淀生成），而CO2沒有此性質，所以能利用H2S溶液區(qū)別SO2和CO2；
③SO2具有還原性，能被KMnO4酸性溶液氧化（溶液褪色），而CO2沒有此性質，所以能利用KMnO4酸性溶液區(qū)別SO2和CO2；
④SO2具有還原性，能被氯水氧化（溶液褪色），而CO2沒有此性質，所以能利用氯水區(qū)別SO2和CO2；
⑤SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有此性質，所以能利用品紅溶液區(qū)別SO2和CO2；
所以能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的溶液有：②③④⑤，
故選C．

點評 本題考查物質的鑒別，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及現象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意二氧化硫的還原性及漂白性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：
化學反應平衡常數溫度℃
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3
（1）據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）．500℃時測得反應③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O （g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，
則此時 V正＞ V逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c（CO）-反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．
當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑．
當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．
（3）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸．通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數為$\frac{2b}{a-2b}$×10-7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述都涉及化學相關知識，其中正確的是（　　）
A．在含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液
B．10 g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數目為1.2NA
C．200 ml1mol/LFe2（SO4 ）3溶液中，Fe3+和SO42-離子數的總和是NA
D．可用電解氯化鎂溶液的方法制取金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．M是生產某新型塑料的基礎原料之一，分子式為C10H10O2，其分子結構如圖所示．
擬從芳香烴  出發(fā)來合成M，其合成路線如下：

（1）A到B、E到F轉化的反應類型分別為取代反應、消去反應．
（2）D中含氧官能團的名稱為醛基、羥基．
（3）B分子的結構簡式為：．
（4）寫出F到M轉化的化學方程式：．
（5）D先與新制的氫氧化銅濁液反應，再經酸化后得到E．寫出D與新制的氫氧化銅濁液反應的化學方程式．
+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
（6）D具有多種同分異構體，其中苯環(huán)上只有一個取代基團、與D含有相同官能團的同分異構體具有4種（包括D在內，不考慮立體異構）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．今年兩會的一個主題是環(huán)境保護，治理霧霾天氣是我們目前最主要的一個任務．如圖是北京統(tǒng)計的霧霾天氣的來源和成分分析：下列對于治理霧霾天氣措施描述不正確的是（　�。�
A．充分的洗滌燃煤，除去燃煤表面的灰塵
B．加快我國由“燃煤”時代進入到“油氣”時代的步伐
C．采用催化轉換技術將汽車尾氣中的NO2和CO轉化為無毒氣體
D．處理NO2的一種方法是利用甲烷催化還原NO2，若CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-512kJ•mol-1，則1g甲烷處理NO2需要放出16kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中，正確的是（　�。�
A．氯乙烯、聚乙烯、苯乙炔都是不飽和烴
B．苯能與溴水在一定條件下發(fā)生取代反應
C．減少化石燃料使用，有利于降低空氣中PM2.5（直徑2.5μm以下細顆粒物）的含量
D．乙烯、苯、甲苯都能使高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（　�。�
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇
B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由乙醇制乙烯
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．科學研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關，還與核外電子的數目及核電荷的數目有關．氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p63s23p6下列說法正確的是（　�。�
A．兩粒子的1s能級上電子的能量相同
B．兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同
C．兩粒子都達8電子穩(wěn)定結構，化學性質相同
D．兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，產生的光譜不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．目前，“低碳經濟”備受關注，CO2的產生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題．
（1）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣（離子直徑在1～10nm之間）．
①向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入NH3，后通入CO2．
制備納米級碳酸鈣的離子方程式是Ca 2++CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+2NH4+．
②判斷產品中是否含有納米級碳酸鈣的實驗方法是丁達爾效應．
（2）已知CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（1）+H2O（1）△H＜0，該反應在低溫下能自發(fā)進行（填“能”或“不能”）
若其他條件不變，實驗測得平衡常數：K（T1）＞K（T2），則T1＜T2（填“＜”“＞”或“=”）
（3）如題圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
①其中乙丙池是電能轉化為化學能的裝置；
②甲池通入CH3 OH的電級反應式為CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O；
③若甲池中消耗280mL（標準狀況下）O2，此時丙地池中理論上最多產生1.45g固體．

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