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膠體溶液和普通溶液的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�

A、膠體溶液的粒子直徑在10^-9m～10^-7m之間，而普通溶液的粒子直徑大于10^-7m

B、膠體溶液的粒子不能透過半透膜，而普通溶液的粒子能透過半透膜

C、膠體溶液有丁達爾效應(yīng)，而普通溶液則沒有

D、膠體溶液不穩(wěn)定，而普通溶液穩(wěn)定

考點：膠體的重要性質(zhì)

專題：

分析：依據(jù)分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小進行判斷．

解答： 解：分散系中分散質(zhì)微粒直徑1nm～100nm范圍的形成的為膠體，分散質(zhì)微粒直徑＜1nm的分散系為溶液，分散質(zhì)微粒直徑＞100nm的分散系為濁液，即膠體溶液和普通溶液的本質(zhì)區(qū)別是微粒直徑的大小，故選A．

點評：本題考查了分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小，同時考查膠體的性質(zhì)．

練習冊系列答案

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某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體混合物N的成分，設(shè)計了如圖所示裝置：實驗開始時，打開分液漏斗D中活塞，緩慢加入稀鹽酸至過量，待反應(yīng)停止后，B中有黑色沉淀析出，測得進入量氣裝置C中的氣體體積為Vml（已換算成標準狀況）．

根據(jù)以上實驗事實回答下列問題：
（1）A中可能發(fā)生的化學方程式為

．
（2）量氣裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是

．
（3）B中析出黑色沉淀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

．
（4）若V=0，稀鹽酸與固體混合物N反應(yīng)后容器中有固體殘留，要分離該固體，所需玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒和

；由此可確定固體N中含有的物質(zhì)為

（填化學式）．
（5）若V≠0，稀鹽酸與固體混合物N反應(yīng)后容器中無固體殘留，由此可確定固體N中含有的物質(zhì)為

（填化學式）；且其中某一成分的質(zhì)量應(yīng)為

g（用代數(shù)式表示）．

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化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)．例如：在如圖有編號的步驟中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是

，發(fā)生還原反應(yīng)的是

，既沒發(fā)生氧化反應(yīng)又沒發(fā)生還原反應(yīng)的是

．（填編號）
（提示：鉻元素化合價有+6、+3價）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子，在水溶液中可以大量共存的是（　�。�

A、Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO

B、K⁺、Fe²⁺、OH^-、Cl^-

C、K⁺、Na⁺、H⁺、OH^-

D、Na⁺、Fe²⁺、OH^-、Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?鹽城高二質(zhì)檢）下列溶液一定呈中性的是（　　）

A、[H⁺]=[OH^-]=10^-6 mol?L^-1的溶液

B、pH=7的溶液

C、使石蕊試液呈紫色的溶液

D、酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

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下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是（　�。�

A、聚乙烯	B、合成橡膠
C、油脂	D、纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知酸性：

＞H₂CO₃＞

，將

轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201412/218/7849bb6d.png" style="vertical-align:middle" />的方法為：（　�。�
①與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO₂
②與足量的NaOH溶液共熱后，通入足量的稀鹽酸
③與稀H₂SO₄共熱后，加入足量的NaHCO₃飽和溶液
④與稀H₂SO₄共熱后，加入足量的NaOH溶液．