某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與
B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),熱效應(yīng)等于ΔH
C.改變催化劑,可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能
D.有催化劑條件下,反應(yīng)的活化能等于E1+E2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.某溶液中加入Ba( NO3)2溶液和稀鹽酸(過(guò)量)析出白色沉淀,則溶液中一定含SO42一.
B.硫酸加入漂白粉中能生成氯氣,可用排飽和食鹽水法收集
C.NaOH溶液不能保存在帶膠頭滴管的試劑瓶中,因?yàn)镹aOH與磨口處的SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3形成粘結(jié)
D.可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的植物油
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相 關(guān) 信 息 |
X | X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3 |
Y | Y是地殼中含量最高的元素 |
Z | Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1 |
W | W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14 |
(1)W位于元素周期表第 周期第 族;W的原子半徑比X的 (填“大”或“小”)。
(2)Z的第一電離能比W的 (填“大”或“小”); XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是 ;氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子,寫(xiě)出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱 。
(3)振蕩下,向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量,能觀察到的現(xiàn)象是
;W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)在25℃、101Kpa下,已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419KJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖中A、C分別表示________、________,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響?________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?________,理由是____________________________;
(2)圖中ΔH=________kJ·mol-1;
(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式:_____________________________________________;
(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1,計(jì)算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH(要求計(jì)算過(guò)程)。(已知燃燒熱是指25 ℃、101 kPa時(shí),1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
室溫下,將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為△H1,將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為△H2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l), 熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是
A.△H2>△H3 B.△H1<△H3
C.△H1+△H3 =△H2 D.△H1+△H2 >△H3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0
B.電解法精煉銅時(shí),以粗銅作陰極,純銅作陽(yáng)極
C.CH3COOH 溶液加水稀釋后,溶液中 的值減小
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO32-水解程度減小,溶液的pH減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知:①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1
下列說(shuō)法正確的是 ( )。
A.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量
B.①反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量
C.根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1
D.反應(yīng)②中的能量變化如下圖所示
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在探究氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 氯水呈淺綠色 | 氯水中含有含有Cl2 |
B | 向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液變成棕黃色 | 氯水中含有HClO |
C | 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀 | 氯水中含有Cl﹣ |
D | 向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生 | 氯水中含有H+ |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng),既可提高燃燒效率,又能得到高純CO2,是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)。反應(yīng)①為主反應(yīng),反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。
①1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) ∆H1
②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ∆H2
③CO(g) 1/2C(s)+1/2CO2(g) ∆H3
則反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s) +SO2(g)的∆H=
(用∆H1、∆H2和∆H3表示)
(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:
2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g);ΔH
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。
②已知在某壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料
比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率如右圖所示。該反應(yīng)的ΔH
____(填“>”“<”或“=”)0。若溫度不變,減
小反應(yīng)投料比[n(H2) /n(CO2)],則K將 (填“增大”“減小”或“不變”)。
③二甲醚燃料電池具有啟動(dòng)快,效率高等優(yōu)點(diǎn),若電解質(zhì)為酸性,二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為 。
(3)一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過(guò)程:
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化,所發(fā)生反應(yīng)為:
2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n) H2O=2nCuSO4+(2-2n) H2SO4
從環(huán)境保護(hù)的角度看,催化脫硫的意義為
。
②利用右圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2,
并完成Cu的再生。寫(xiě)出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的
總的離子方程式: 。
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