X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關信息如下表:

元素

相  關  信 息

X

X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3

Y

Y是地殼中含量最高的元素

Z

Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14

(1)W位于元素周期表第     周期第      族;W的原子半徑比X的      (填“大”或“小”)。

(2)Z的第一電離能比W的         (填“大”或“小”); XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是           ;氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子,寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱            。

(3)振蕩下,向Z單質(zhì)與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量,能觀察到的現(xiàn)象是      

                                           ;W的單質(zhì)與氫氟酸反應生成兩種無色氣體,該反應的化學方程式是                                          。

(4)在25℃、101Kpa下,已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài),放熱419KJ,該反應的熱化學方程式是                                                    

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


某化學興趣小組用以下裝置探究SO2的某些化學性質(zhì)。

(1)裝置乙的作用是                          。

(2)若X為品紅溶液,觀察到溶液褪色,說明SO2具有                (填序號,下同);若X為Na2S溶液,觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,說明SO2具有              。

a.氧化性         b.還原性           c.漂白性

(3)若試劑X為Ca(ClO)2溶液,可觀察到白色沉淀生成,完成該過程的離子方程式:

Ca2+ClO+SO2+H2O=      ↓+Cl+SO42+     。

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1,向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體:(甲)2 mol SO2和1 mol O2;(乙)

1 mol SO2和0.5 mol O2;(丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應達平衡時,下列關系一定正確的是(   )

A.容器內(nèi)壓強p:p=p>2p

B.SO3的質(zhì)量m:m=m>2m

C.c(SO2)與c(O2)之比k:k=k>k

D.反應放出或吸收熱量的數(shù)值QQ=Q>2Q

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科目:高中化學 來源: 題型:


元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題:

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是________。

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱,非金屬性增強

c.氧化物對應的水化物堿性減弱,酸性增強

d.單質(zhì)的熔點降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________,氧化性最弱的簡單陽離子是________。

(3)已知:

 化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是__________________________________;

制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________________。

(4)晶體硅(熔點1410 ℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下:

Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)

寫出SiCl4的電子式:________________;在上述由SiCl4制純硅的反應中,測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:_____________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是________。

a.NH3   b.HI  c.SO2  d.CO2

(6)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400 ℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程式:

________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列有關元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是(    )

A.IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

B.第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7

C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強,水解程度越大

D.同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列各組中的性質(zhì)比較,不正確的是(  )

A.穩(wěn)定性:NH3<PH3<SiH4

B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

C.堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2

D.還原性:F<Cl<Br

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法正確的是(  )

A.P和S屬于第三周期元素,P原子半徑比S小

B.同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序數(shù)都相差1

C.短周期元素的離子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結構,則原子序數(shù)、原子半徑和單質(zhì)的還原性都按照A、B、C、D的順序減小

D.Cl和Br屬于第ⅦA族元素,HClO4酸性比HBrO4強。

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科目:高中化學 來源: 題型:


某反應過程能量變化如圖所示,下列說法正確的是

A.反應過程a有催化劑參與

B.該反應為放熱反應,熱效應等于ΔH

C.改變催化劑,可改變該反應的活化能

D.有催化劑條件下,反應的活化能等于E1+E2

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科目:高中化學 來源: 題型:


將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關系如圖所示.下列關于整個反應過程中的敘述不正確的是( 。

 

A.

Oa段反應的化學方程式是Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2O

 

B.

ab段與cd段所發(fā)生的反應相同

 

C.

de段沉淀減少是由于BaCO3固體消失的

 

D.

bc段反應的離子方程式是2AlO2+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32

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