X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：

元素

相  關  信 息

X

X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3

Y

Y是地殼中含量最高的元素

Z

Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14

（1）W位于元素周期表第     周期第      族；W的原子半徑比X的      （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一電離能比W的         （填“大”或“小”）； XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是           ；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱            。

（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是      

                                           ；W的單質(zhì)與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是                                          。

（4）在25℃、101Kpa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419KJ，該反應的熱化學方程式是                                                    。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組用以下裝置探究SO2的某些化學性質(zhì)。

（1）裝置乙的作用是                          。

（2）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明SO2具有                （填序號，下同）；若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO2具有              。

a．氧化性         b．還原性           c．漂白性

（3）若試劑X為Ca(ClO)2溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過程的離子方程式：

Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝      ↓+Cl－+SO42－+     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-197 kJ·mol-1，向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)

1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是（   ）

A.容器內(nèi)壓強p：p甲=p丙>2p乙

B.SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙>2m乙

C.c(SO2)與c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙

D.反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙>2Q乙

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是________。

a．原子半徑和離子半徑均減小

b．金屬性減弱，非金屬性增強

c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強

d．單質(zhì)的熔點降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡單陽離子是________。

(3)已知：

 化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是__________________________________；

制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________________。

(4)晶體硅(熔點1410 ℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：

Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)

寫出SiCl4的電子式：________________；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_____________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

a．NH3  　b．HI  c．SO2  d．CO2

(6)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 ℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程式：

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（    ）

A．IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

B．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7

C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大

D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是(　　)

A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4

B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D．還原性：F－＜Cl－＜Br－

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S小

B．同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序數(shù)都相差1

C．短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則原子序數(shù)、原子半徑和單質(zhì)的還原性都按照A、B、C、D的順序減小

D．Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4強。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．反應過程a有催化劑參與

B．該反應為放熱反應，熱效應等于ΔH

C．改變催化劑，可改變該反應的活化能

D．有催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2

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科目：高中化學 來源： 題型：


將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關系如圖所示．下列關于整個反應過程中的敘述不正確的是（　�。�

　

A．

Oa段反應的化學方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O

　

B．

ab段與cd段所發(fā)生的反應相同

　

C．

de段沉淀減少是由于BaCO3固體消失的

　

D．

bc段反應的離子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣

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