Question

【題目】電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內容。某興趣小組做如下探究實驗：

（1）如上圖1為某實驗小組依據氧化還原反應設計的原電池裝置，若鹽橋中裝有飽和的KNO3溶液和瓊膠制成的膠凍,則NO3-移向_____________裝置（填寫“甲或乙”）。其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，發(fā)現生成無色無味的單質氣體，則石墨上電極反應式______________________。

（2）如上圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則甲裝置是____________（填“原電池或電解池”），乙裝置中石墨（2）為 極，乙裝置中與鐵線相連的石墨（1）電極上發(fā)生的反應式為 。

（3）在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液，一段時間后，若某一電極質量增重 1.28 g，則另一電極生成______________mL（標況下）氣體。

Answer 1

【答案】（1）甲；2H++2e-＝H2；

（2）原電池；陽；Cu2++2e－=Cu

（3）224

【解析】

試題分析：（1）裝置1中鐵是負極、石墨是正極，陰離子在原電池中移向負極，NO3-移向甲裝置；若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，發(fā)現生成無色無味的單質氣體，則石墨上電極反應式2H++2e-＝H2；（2）圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則甲裝置中兩個電極不同，構成原電池；，乙裝置是電解池，石墨（2）與正極相連，石墨（2）為陽極，乙裝置中與鐵線相連的石墨（1）是陰極，電極上發(fā)生的反應式為Cu2++2e－=Cu；（3）某一電極生成 1.28 g銅，轉移電子，則另一電極生成氧氣，根據轉移電子相同，生成氧氣0.01mol，標況下的體積為224mL。