【題目】X、Y、W、Z 是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知 W 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 18，中子數(shù)為 10，X和Ne原子的核外電子總數(shù)相差 1；Y 的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料； Z 的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。 下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 最高化合價(jià)： X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： Z＞Y＞W(wǎng)

C. Y 的氧化物與 X、 Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能反應(yīng)

D. 由 X、 Z、 W 三種元素形成的化合物一定既含有離子鍵又含共價(jià)鍵

【答案】D

【解析】試題分析：W的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則質(zhì)子數(shù)為(18－10)=8，則W為O，X和Ne原子的核外電子數(shù)相差為1，則X可能是F，也可能是Na，根據(jù)原子半徑，則X為Na，Y單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，則Y為Si，同周期中從左向右非金屬性增強(qiáng)，即Z為Cl，A、最高化合價(jià)分別是0、＋1、＋4、＋7，因此最高價(jià)化合價(jià)由大到小的順序是：Cl>Si>Na>O，故錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是O>Cl>Si，氫化物穩(wěn)定性：O>Cl>Si，故錯(cuò)誤；C、Y的氧化物是SiO2，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是NaOH，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HClO4，SiO2是酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)，不能與HClO4反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、NaClO、NaClO3等屬于離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為TS（中文名，tián），TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號(hào)是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是A、B兩種有機(jī)物的有關(guān)信息：

A

B

①分子模型為：；

②能使溴的四氯化碳溶液褪色；

③其產(chǎn)量是衡量石油化工水平的標(biāo)志。

①由C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見(jiàn)調(diào)味劑；

②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。

根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：

(1)關(guān)于A的下列說(shuō)法中，不正確的是__________(填標(biāo)號(hào))。

a．分子里含有碳碳雙鍵 b．分子里所有的原子共平面 c．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2-CH2

(2)A與H2發(fā)生加成反應(yīng)后生成X，與X在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類，它們的通式為CnH2n+2。當(dāng)n=_________時(shí)，這類們機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)休。

(3)B與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，反應(yīng)類型為_______________。

(4)以A為原料可直接生產(chǎn)一種高分子化合物P，則P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，一定量的Na2C03與鹽酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線X表示的微粒為CO32-

B. pH=6.3時(shí)，(CO32-)+(HCO3-)+(H2CO3)=1.0

C. pH=7時(shí)，c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)＞c(OH-)=c(H+)

D. pH=10.3 時(shí)，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+3c(HCO3-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是（　�。�
A.用石墨作電極電解飽和NaCl溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣
B.向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+剛好沉淀完全：
Al3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═BaSO4↓+Al（OH）3↓
C.過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Cl2+2Fe2++2Br﹣═4Cl﹣+2Fe3++Br2
D.向氯化鋁溶液通入過(guò)量的氨氣：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是（ ）
A.干冰、鐵、膽礬
B.液態(tài)氧、氧化鈣、石灰水
C.氮?dú)�、氯化氫、燒堿
D.水、碘酒、熟石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常工業(yè)上監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是：SO2 + H2O2 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl。用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 0.1 mol BaCl2固體中所含離子總數(shù)為0.3 NA

B. 25 oC時(shí)，pH=1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17 g H2O2中所含共用電子對(duì)數(shù)為2 NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時(shí)，吸收SO2的體積為0.224 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個(gè)重要內(nèi)容。某興趣小組做如下探究實(shí)驗(yàn)：

（1）如上圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置，若鹽橋中裝有飽和的KNO3溶液和瓊膠制成的膠凍,則NO3-移向_____________裝置（填寫(xiě)“甲或乙”）。其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，發(fā)現(xiàn)生成無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體，則石墨上電極反應(yīng)式______________________。

（2）如上圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則甲裝置是____________（填“原電池或電解池”），乙裝置中石墨（2）為 極，乙裝置中與鐵線相連的石墨（1）電極上發(fā)生的反應(yīng)式為 。

（3）在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液，一段時(shí)間后，若某一電極質(zhì)量增重 1.28 g，則另一電極生成______________mL（標(biāo)況下）氣體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是

實(shí)驗(yàn)后的記錄：

①Zn為正極，Cu為負(fù)極

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

③SO42﹣向Zn極移動(dòng)

④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則產(chǎn)生5.6L氣體

⑤外電路電流的流向是：Cu→Zn

⑥負(fù)極反應(yīng)式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)

A. ②④⑤ B. ②③⑤ C. ①④⑥ D. ②③④⑤

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