【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是(　　)

A. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

B. 正極反應(yīng)中有CO2生成

C. 質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

【答案】B

【解析】A．葡萄糖在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，形成原電池，有電流產(chǎn)生，所以微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，選項A正確；B ．根據(jù)圖知，負(fù)極上C6H12O6失電子，正極上O2得電子和H+反應(yīng)生成水，負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+═2H2O，因此CO2在負(fù)極產(chǎn)生，選項B錯誤；C．通過原電池的電極反應(yīng)可知，負(fù)極區(qū)產(chǎn)生了H+，根據(jù)原電池中陽離子向正極移動，可知質(zhì)子（H+）通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，選項C正確；D．該反應(yīng)屬于燃料電池，燃料電池的電池反應(yīng)式和燃燒反應(yīng)式相同，則電池反應(yīng)式為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，選項D正確；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實驗，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F____________，G________________。

（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。

（3）D→E的轉(zhuǎn)化中，加入過量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤炭是重要的化工原料，但屬于不可再生能源，高效、清潔地利用煤炭資源至關(guān)重要。請回答下列問題：

（1）煤的氣化。原理是C(s)＋2H2(g)CH4(g) ΔH。

在1L密閉容器中投入1mol碳，并充入2molH2，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。

①有關(guān)圖1、圖2的說法正確的有___(填字母)。

a.p1＜6MPa b.T1＜1000K

c.ΔH＜0 d.工業(yè)生產(chǎn)中，當(dāng)溫度為T2時，壓強越高，經(jīng)濟效益越好

②圖2中A點對應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝__(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

（2）煤生產(chǎn)水煤氣和半水煤氣。

①工業(yè)上用煤生產(chǎn)作為合成氨原料氣的水煤氣，要求氣體中(CO＋H2)與N2的體積之比為3.1～3.2，發(fā)生的反應(yīng)有C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，C(s)＋O2(g)CO(g)。從能量角度考慮，通入空氣的目的是___。

②如圖是反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH＜0中CO和CO2的濃度隨時間發(fā)生變化的曲線，則t2時刻改變的條件可能是___(寫出1種即可)。若t4時刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強增大為原來的2倍，在圖中t4～t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)名稱(假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變)。___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaHSO4通常為晶體，易溶于水，試回答下列問題：

（1）NaHSO4在物質(zhì)分類中屬于________，

A 鈉鹽 B 含氧酸 C 酸式鹽 D 氧化物

寫出NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式_____________。NaHSO4水溶液能否與Mg反應(yīng)?________（填“能”或“否”），如果能，寫出離子方程式：_________（如果不能此問不作答）

（2）某同學(xué)探究溶液的導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系，做了實驗，滴定管是用于滴加溶液的儀器。

①若燒杯中所盛液體是NaHSO4溶液，滴定管內(nèi)是Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液的滴加，燈泡逐漸變暗，當(dāng)?shù)渭又寥芤撼手行詴r的離子方程式：_______，繼續(xù)滴加，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________。

②下列哪種組合可使滴加過程中燈泡先變亮后變暗_______

A 向醋酸中滴加相同濃度的氨水

B 石灰乳中滴加稀鹽酸

C 向鹽酸中滴加相同濃度的氫氧化鈉溶液

D 向醋酸鈉溶液中滴加相同濃度的鹽酸至過量

③若將NaHSO4換成NH4HSO4溶液，加入足量的Ba（OH）2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是氫氧燃料電池的示意圖，按圖中提示，下列敘述不正確的是(　　)

A. a電極是負(fù)極，b電極是正極

B. a電極的電極反應(yīng)式為H2－2e－===2H＋

C. b電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

D. 氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞錫用途廣泛，在無機工業(yè)中用作還原劑，在口腔護(hù)理行業(yè)中，二水氯化亞錫多用于防齲齒脫敏類牙膏中，以預(yù)防齲齒的發(fā)生。某研究小組制取二水氯化亞錫工藝流程如下：

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。

(1)四氯化錫暴露于空氣中與空氣中水分反應(yīng)生成白煙，有強烈的刺激性氣味，生成偏錫酸(H2SnO3)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______；

(2)將金屬錫熔融，然后潑入冷水，激成錫花，其目的是______；

(3)在制備二水氯化亞錫時，溫度對錫轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示，則該反應(yīng)應(yīng)控制的溫度范圍為______℃；

(4)反應(yīng)原料中鹽酸濃度對結(jié)晶率的影響如圖2所示，則鹽酸濃度應(yīng)控制的范圍為______，原因______。

(5)反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

(6)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))

①將該試樣溶于鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；

②加入過量FeCl3溶液

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，則反應(yīng)的離子方程式為______；

(7)取1.125g錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液 30.00mL，錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.100molL-1的NH4SCN溶液滴定25.00mL0.100molL-1AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)212H2O為指示劑，測得溶液中pSCN=lgc(SCN-)、pAg=lgc(Ag+)隨加入NH4SCN溶液的體積變化如圖所示。已知：Ag++SCN-AgSCN↓，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5。下列說法錯誤的是（ ）

A.滴定至終點時溶液顏色變?yōu)榧t色，且振蕩后不褪色

B.該溫度下AgSCN的溶度積常數(shù)Ksp=1.0×10-12

C.為防止指示劑失效，溶液應(yīng)維持酸性

D.當(dāng)加入15.00mLNH4SCN溶液時，溶液中c(SO42-)=0.14molL-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是制取溴苯的裝置。回答下列問題:

（1）裝置C中觀察到的現(xiàn)象是_____，證明_____。

（2）裝置B是吸收瓶，瓶內(nèi)盛有CCl4，實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____，原因是_____；

（3）如果沒有裝置B，將裝置A、C直接相連，則該套實驗裝置 _____（填“合理”或 “不合理”），原因是_____。

（4）實驗完畢后，將裝置A試管中的液體倒入盛有冷水的燒杯中，燒杯_____（填“下”或“上”）層為溴苯。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Q、R、X、Y、Z為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。Q的低價氧化物與R單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，X與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同。

（1）Q的最高價氧化物中Q的雜化類型為___，分子中含有___個σ鍵，___個π鍵。

（2）X的氫化物分子的立體構(gòu)型是___，屬于__分子(填“極性”或“非極性”)；它與R形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是___。

（3）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學(xué)式是___和___；Q與Y形成的分子的電子式是__，屬于___分子(填“極性”或“非極性”)。

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同步練習(xí)冊答案