硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物。

(1)旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一，工藝流程如下圖所示，寫出霧化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。

(2)已知NaHSO3溶液顯弱酸性，其原因用離子方程式表示為____________。

(3)請(qǐng)按照濃度由大到小的順序排列0.1 mol·L－1 Na2SO3 溶液中的離子________。Na2SO3溶液放置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)①可說(shuō)明________(填字母)。

A．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH－)＝10－8 mol·L－1

B．H2S2O3是一種弱酸

C．Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)

D．Na2S2O3能發(fā)生水解，其離子方程式為S2O＋2H2O===H2S2O3＋2OH－

實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明Na2S2O3具有________性。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。


答案　(1)2SO2＋2Ca(OH)2＋O2===2CaSO4 ＋2H2O

(2)HSOH＋＋SO，HSO＋H2OH2SO3＋OH－，HSO電離程度大于水解程度

(3)c(Na＋)>c(SO)>c(OH－)>c(HSO)>c(H＋)　減小

(4)B　還原

S2O＋5H2O＋4Cl2＋2Ba2＋===2BaSO4↓＋8Cl－＋10H＋


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 有某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)；右圖表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。下列判斷正確的是（   ）

A．a(chǎn)+b<c時(shí)，y軸表示平衡混合氣中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．a(chǎn)+b<c時(shí)，y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量

C．△H>0時(shí)，y軸表示達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率

D．△H<0時(shí)，y軸表示達(dá)到平衡時(shí)A的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣      

   體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項(xiàng)不正確的是(　　)。

Na2O2/mol

NaHCO3/mol

剩余的固體物質(zhì)

A

1

2

Na2CO3

B

1.5

2

Na2O2　Na2CO3

C

2

1

Na2O2　NaOH　Na2CO3

D

2

2

NaOH　Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ．石墨烯[如圖(甲)所示]是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯[如圖(乙)所示]。

　              

(甲)石墨烯結(jié)構(gòu)　　  　　　(乙)氧化石墨烯結(jié)構(gòu)                   (丙)

(1)圖(甲)中，1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為________。

(2)圖(乙)中，1號(hào)C的雜化方式是________，該C與相鄰C形成的鍵角________(填“>”“<”或“＝”)圖(甲)中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角。

(3)若將圖(乙)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有________(填元素符號(hào))。

(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖(丙)所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為________，該材料的化學(xué)式為________。

Ⅱ．ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(5) H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：                       。

②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：                          。

(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，其密度為

                      g/cm3(列式并計(jì)算)，a位置S2－與b位置Zn2+之間的距離為                        pm(列式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．常溫下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)相等

B．由水電離的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1的溶液一定是堿性溶液

C．兩種難溶性鹽，Ksp較小的，其溶解度也一定較小

D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中一定都存在：

2c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)＝c(H＋)＋c(Na＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．23 g Na在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA

B．1 L 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)為2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含分子數(shù)為0.5NA

D．室溫下，8 g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Na、Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)一定條件下，2.3 g的Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為________。

(2)向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)后，下列情況可能出現(xiàn)的是________(填字母)。

a．溶液中有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋，不溶物為Cu

b．溶液中有Fe2＋、Al3＋，不溶物為Cu、Fe

c．溶液中有Fe3＋、Al3＋，不溶物為Cu

d．溶液中有Fe2＋，不溶物為Cu、Al

(3)將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入1 L一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，合金完全溶解，測(cè)得溶液中(忽略溶液體積的變化)c(H＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cu2＋)＝0.3 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1，c(NO)＝2 mol·L－1，則混合物中鐵的質(zhì)量最少為________。

(4)鐵的某種氧化物的化學(xué)式表示為FexO(x<1)，已知鐵元素在該氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，則x＝______(精確至0.01)。

(5)Na—Al/FeS是一種可充電電池，電池中用含Na＋導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，在工作過(guò)程中Na＋的物質(zhì)的量保持不變。

①若該正極的電極反應(yīng)式表示為2Na＋＋FeS＋2e－===Na2S＋Fe，則電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為________________；充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是________。

②用該電池作電源，組成如圖所示裝置，若通電5 min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加1.08 g，則該電源電極X名稱為________。圖中裝置A、B的pH變化為A__________、B________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知

A．x的原子半徑大于y的原子半徑       B．x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性

C．x的能層數(shù)性等于y的能層數(shù)         D．x的第一電離能小于y的第一電離能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有①Na2CO3溶液�、贑H3COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①

B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．若分別加入25 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸后，pH最大的是①

D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②

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