硫元素有多種化合價(jià),可形成多種化合物。
(1)旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一,工藝流程如下圖所示,寫出霧化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________。
(2)已知NaHSO3溶液顯弱酸性,其原因用離子方程式表示為____________。
(3)請(qǐng)按照濃度由大到小的順序排列0.1 mol·L-1 Na2SO3 溶液中的離子________。Na2SO3溶液放置于空氣中一段時(shí)間后,溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)①可說(shuō)明________(填字母)。
A.該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH-)=10-8 mol·L-1
B.H2S2O3是一種弱酸
C.Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)
D.Na2S2O3能發(fā)生水解,其離子方程式為S2O+2H2O===H2S2O3+2OH-
實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明Na2S2O3具有________性。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
有某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g);右圖表示外界條件(溫度、壓強(qiáng))的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。下列判斷正確的是( )
A.a(chǎn)+b<c時(shí),y軸表示平衡混合氣中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B.a(chǎn)+b<c時(shí),y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量
C.△H>0時(shí),y軸表示達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率
D.△H<0時(shí),y軸表示達(dá)到平衡時(shí)A的濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣
體,冷卻后有固體物質(zhì)剩余,下列選項(xiàng)不正確的是( )。
Na2O2/mol | NaHCO3/mol | 剩余的固體物質(zhì) | |
A | 1 | 2 | Na2CO3 |
B | 1.5 | 2 | Na2O2 Na2CO3 |
C | 2 | 1 | Na2O2 NaOH Na2CO3 |
D | 2 | 2 | NaOH Na2CO3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
Ⅰ.石墨烯[如圖(甲)所示]是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯[如圖(乙)所示]。
(甲)石墨烯結(jié)構(gòu) (乙)氧化石墨烯結(jié)構(gòu) (丙)
(1)圖(甲)中,1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為________。
(2)圖(乙)中,1號(hào)C的雜化方式是________,該C與相鄰C形成的鍵角________(填“>”“<”或“=”)圖(甲)中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角。
(3)若將圖(乙)所示的氧化石墨烯分散在H2O中,則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有________(填元素符號(hào))。
(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料,晶胞如圖(丙)所示,M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為________,該材料的化學(xué)式為________。
Ⅱ.ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(5) H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,K2為1.2×10-2,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋:
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因: 。
②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因: 。
(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示,其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm,其密度為
g/cm3(列式并計(jì)算),a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為 pm(列式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一定條件下,下列說(shuō)法正確的是( )
A.常溫下,pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)相等
B.由水電離的c(H+)=1×10-11 mol·L-1的溶液一定是堿性溶液
C.兩種難溶性鹽,Ksp較小的,其溶解度也一定較小
D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中一定都存在:
2c(CO)+c(OH-)+c(HCO)=c(H+)+c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
A.23 g Na在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA
B.1 L 2 mol·L-1的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L SO3所含分子數(shù)為0.5NA
D.室溫下,8 g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
Na、Fe、Cu、Al是常見的金屬元素,請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)一定條件下,2.3 g的Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為________。
(2)向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物,充分反應(yīng)后,下列情況可能出現(xiàn)的是________(填字母)。
a.溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+,不溶物為Cu
b.溶液中有Fe2+、Al3+,不溶物為Cu、Fe
c.溶液中有Fe3+、Al3+,不溶物為Cu
d.溶液中有Fe2+,不溶物為Cu、Al
(3)將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金,加入1 L一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中,合金完全溶解,測(cè)得溶液中(忽略溶液體積的變化)c(H+)=0.5 mol·L-1,c(Cu2+)=0.3 mol·L-1,c(Al3+)=0.2 mol·L-1,c(NO)=2 mol·L-1,則混合物中鐵的質(zhì)量最少為________。
(4)鐵的某種氧化物的化學(xué)式表示為FexO(x<1),已知鐵元素在該氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%,則x=______(精確至0.01)。
(5)Na—Al/FeS是一種可充電電池,電池中用含Na+導(dǎo)電固體作為電解質(zhì),在工作過(guò)程中Na+的物質(zhì)的量保持不變。
①若該正極的電極反應(yīng)式表示為2Na++FeS+2e-===Na2S+Fe,則電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為________________;充電時(shí),陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是________。
②用該電池作電源,組成如圖所示裝置,若通電5 min時(shí),銅電極質(zhì)量增加1.08 g,則該電源電極X名稱為________。圖中裝置A、B的pH變化為A__________、B________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
x、y為兩種元素的原子,x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),由此可知
A.x的原子半徑大于y的原子半徑 B.x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性
C.x的能層數(shù)性等于y的能層數(shù) D.x的第一電離能小于y的第一電離能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
有①Na2CO3溶液、贑H3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L,下列說(shuō)法正確的是( )
A.3種溶液pH的大小順序是③>②>①
B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是②
C.若分別加入25 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸后,pH最大的是①
D.若3種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②
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