有①Na2CO3溶液�、贑H3COONa溶液�、跱aOH溶液各25 mL，物質的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是(　　)

A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①

B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．若分別加入25 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸后，pH最大的是①

D．若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③＞①＞②

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


硫元素有多種化合價，可形成多種化合物。

(1)旋轉噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一，工藝流程如下圖所示，寫出霧化器中發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________________。

(2)已知NaHSO3溶液顯弱酸性，其原因用離子方程式表示為____________。

(3)請按照濃度由大到小的順序排列0.1 mol·L－1 Na2SO3 溶液中的離子________。Na2SO3溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)某同學在常溫下設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質。

實驗①可說明________(填字母)。

A．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH－)＝10－8 mol·L－1

B．H2S2O3是一種弱酸

C．Na2S2O3是一種弱電解質

D．Na2S2O3能發(fā)生水解，其離子方程式為S2O＋2H2O===H2S2O3＋2OH－

實驗②說明Na2S2O3具有________性。寫出發(fā)生反應的離子方程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）Li3N中氮以N3－存在，基態(tài)N3－的電子排布式為________。

（2）O=O鍵的鍵能為497.3kJ·mol－1，O—O鍵的鍵能為142kJ·mol－1，說明O2中的________鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

（3）BF3與F-可形成BF4－離子。BF3與F-形成BF4－離子時，二者形成的化學鍵為________鍵。

（4）X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，則X的元素符號是________，基態(tài)X＋的電子排布式為_____________________________________________。

（5）與N2互為等電子體的一種分子為        （填化學式），該分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器內，發(fā)生如下反應N2+3H22NH3。

(1)若反應到某時刻t時，n(N2)=13 mol， n(NH3)=6 mol，a=_______。

(2)反應到達平衡時，混合氣體體積為716.8 L(標準狀況)其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%，計算平衡時NH3的物質的量_________。

(3)混合氣體中a∶b=_________。

(4)平衡混合氣體中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是                                   (　　)

A．純堿溶液去油污　　　　　　　　B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C．加熱氯化鐵溶液顏色變深　　　　D．濃硫化鈉溶液有臭味

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合后溶液變渾濁。下列說法正確的是(　　)

A．D溶液的pH<7　　　　　　　　　　　　　　　B．C溶液中的溶質溶于水促進了水的電離

C．溶液A滴入到碳酸氫鈉溶液中產生氣體　　　　D．溶液B進行焰色反應呈黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學小組在實驗室中利用CaSO4、NH3、CO2制備(NH4)2SO4，工藝流程如下。

回答下列問題：

(1)操作Ⅰ的名稱________，操作Ⅱ需要用到的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒和________。

(2)所得母液顯酸性的原因用離子方程式表示為______________。檢驗該溶液含有銨根離子的方法是____________________________。

(3)下列裝置能用于實驗室制氨氣的是________(填序號)。

選擇氨氣的制取裝置后，再選用下列裝置收集干燥的氨氣，并制取硫酸銨溶液，連接的順序(用接口序號字母表示)是：a接__________________________。

(4)該小組還通過實驗研究氨氣的性質。

利用下圖所示裝置探究NH3能否被NO2氧化(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。

E裝置中制取NO2反應的離子方程式是____________。A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

若NH3能被NO2氧化全部生成無毒物質，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是____________。若此反應轉移電子0.4 mol，則消耗標準狀況下的NO2________ L。

實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預期現(xiàn)象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是：

①NO2氧化性較弱，不能將NH3氧化；

②在此條件下，NH3的轉化率極低；

③________________________________________________________________________。

此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組的同學通過對亞硫酸鈉組成元素的價態(tài)進行分析后認為Na2SO3溶液在存放過程中有可能變質，若已變質，則相應反應的化學方程式為__________________________。

(1)甲同學設計了如下兩種方案來檢驗Na2SO3溶液是否變質。

方案Ⅰ：取樣，加入稀鹽酸有氣泡生成，認為Na2SO3溶液沒有變質。

方案Ⅱ：取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，認為Na2SO3溶液完全變質。

乙同學認為上述兩種方案均不合理，乙同學作出判斷的依據(jù)分別是方案Ⅰ：________；方案Ⅱ：________。

(2)乙同學設計如圖所示裝置(夾持裝置已略去)探究Na2SO3溶液是否變質，量取60 mL標簽上注明為1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液放入A裝置中，通過測量生成的SO2質量的方法來判斷其是否變質。

①D裝置的作用是________，該實驗裝置中還存在一個明顯的缺陷是________________，分液漏斗中應加入足量的________(填字母)；

a．濃硝酸  b．65%硫酸

c．濃鹽酸  d．20%硫酸

②改進缺陷后再進行實驗，若實驗前后測得C裝置增重3.2 g，則Na2SO3變質的百分率是__________。

(3)丙同學認為若只是確定Na2SO3是否變質，乙的方案太復雜了，他認為只需要試管、膠頭滴管、鹽酸及氯化鋇溶液就可以達到目的(不考慮對環(huán)境的影響)，請你發(fā)表自己的看法(若不同意，請說明理由；若同意，請寫出主要操作、現(xiàn)象及結論)：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作正確且能達到預期目的的是(　　)

實驗目的

操作

①

比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱

用金屬鈉分別與水和乙醇反應

②

欲證明CH2===CHCHO中含有碳碳雙鍵

滴入KMnO4酸性溶液，看紫色是否褪去

③

欲除去苯中混有的苯酚

向混合液中加入濃溴水，充分反應后，過濾

④

證明SO2具有漂白性

將SO2通入酸性KMnO4溶液中

⑤

比較銅和鎂的金屬活動性強弱

用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液

⑥

比較碳和硅兩元素非金屬性強弱

測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO2水溶液的pH

A.①④⑤　　　　　　       B．②③⑤

C．①⑤⑥     D．①②③④⑤⑥

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