7．將一小快鈉下列溶液時，既能產(chǎn)生氣體最終又有白色沉淀的是（　　）
A．氯化亞鐵溶液B．氫氧化鈉稀溶液C．硫酸銅溶液D．氯化鎂溶液

分析 Na和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH再和部分鹽反應(yīng)，將一小快鈉下列溶液時，既能產(chǎn)生氣體最終又有白色沉淀，說明生成的NaOH能和鹽反應(yīng)生成難溶性的白色物質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：Na和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，
A．生成的NaOH和氯化亞鐵反應(yīng)生成灰白色氫氧化鐵沉淀，但立即轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色，故A不選；
B．NaOH和NaOH稀溶液不反應(yīng)，故B不選；
C．硫酸銅和NaOH溶液反應(yīng)生成藍色氫氧化銅沉淀，故C不選；
D．氯化鎂和NaOH溶液反應(yīng)生成白色氫氧化鎂沉淀，故D選；
故選D．

點評 本題考查元素化合物性質(zhì)，為高頻考點，明確鈉、NaOH的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意NaOH和氯化亞鐵反應(yīng)現(xiàn)象，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有機物烴A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有一個碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫．
（1）A的分子式為C6H12，A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=C（CH3）2，A分子中處于同一平面內(nèi)的碳原子共有6個．
（2）寫出A與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式（CH3）2C=C（CH3）2+Cl2→（CH3）2CClCCl（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）．下列分析推理正確的是（　　）
鹽酸50mL50mL50mL
m（混合物）9.2g14.2g27.6g
V（CO2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.2L3.36L3.36L
A．混合物中NaHCO3、KHCO的物質(zhì)的量之比為1：2
B．當(dāng)混合物質(zhì)量為14.2g時，50mL鹽酸恰好完全反應(yīng)
C．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L
D．9.2g混合物加熱，固體質(zhì)量減少2.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入先加氯水，再加KSCN溶液后顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+
B．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中一定含Cl-
C．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中一定含SO42-
D．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液中一定含CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用下列實驗裝置完成對應(yīng)實驗（部分儀器已省略）不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
檢查裝置氣密性B．
實驗室制氨氣C．
驗證過氧化鈉與水反應(yīng)即生成氧氣又放熱D．
分離苯和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
B．7.8gNa2O2與足量的CO2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．1L 1 mol/L的醋酸溶液中所含離子總數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，16gO3所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一隔熱系統(tǒng)中，向20.00mL 0.01000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol．L-1的NaOH溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖．下列相關(guān)說法正確的是（　�。�
A．若a點溶液呈酸性，則a點有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）
B．從b到c：$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐漸增大
C．水的電離程度：b點＜c點
D．b點有0.01000mol•L-1+c（H+）=c（Na+）-c（CH3COOH）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反應(yīng)達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s05001000
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為0.00296 mol•L-1•s-1．
③在T2溫度下，反應(yīng)1000s時測得NO2的濃度為4.98mol•L-1，則T2＜T1．（填＞、＜或=）
（3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的陽極區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該有機物的敘述不正確的是（　�。�
A．在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)
B．1 mol該物質(zhì)最多可與2 molNa反應(yīng)
C．1 mol該物質(zhì)最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗13 mol氧氣

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