【題目】用價(jià)電子對互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，也可推測鍵角大小，下列判斷正確的是（ ）

A.BF3與PCl3為三角錐形B.SO3與CO32-為平面三角形

C.SO2鍵角大于120oD.BF3是三角錐形分子

【答案】B

【解析】

A. BF3中中心B價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為3+(3-3×1)=3，無孤電子對，是平面三角形分子，鍵角為120°，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. SO3與CO32-中心原子價(jià)電子對數(shù)均為3，無孤電子對，都是平面三角形的分子，B項(xiàng)正確；

C. SO2中中心S原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為2+(6-2×2)=3，且S原子上含有1個(gè)孤對電子對，所以SO2為V形分子，鍵角小于120o，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. BF3中中心B價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為3+(3-3×1)=3，無孤電子對，是平面三角形分子，鍵角為120°，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂、鋁分別與等濃度等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，則下列關(guān)于反應(yīng)中鎂和鋁的敘述正確的是

A.二者物質(zhì)的量之比為3：2

B.二者質(zhì)量之比為2：3

C.二者分別與足量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氣體體積仍然相等

D.二者消耗H2SO4的物質(zhì)的量之比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按照如圖所示的操作步驟，完成鋁與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。

（2）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式__。

（3）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A．1 mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子

B．14 g氮?dú)庵泻?/span>6.02×1023個(gè)氮原子

C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個(gè)Na＋

D．18 g水中所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，但鉻過量會引起污染，危害人類健康。

（1）不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不同，三價(jià)鉻對人體幾乎無毒，六價(jià)鉻的毒性約為三價(jià)鉻的100倍。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用的流程如下圖所示：

Na2S2O3在此過程中表現(xiàn)________性。若向含Cr3+的廢水中加入過量NaOH溶液，會得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合價(jià)為_________價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（2）交警常用一種“酒精檢測儀”檢測司機(jī)是否酒后駕車。其反應(yīng)原理如下，請配平該反應(yīng)方程式：

（_____）CrO3 +（_____）CH3CH2OH +（_____）H2SO4 —（_____）CH3CHO + （_____）Cr2(SO4)3+（_____）H2O

（3）已知存在平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀，反應(yīng)的離子方程式為 （任意寫出其中一種即可）。此時(shí)溶液中c(Pb2+)：c(Ba2+)=_________________。

已知Ksp（BaCrO4）=1.25×10-10；Ksp（PbCrO4）=2.75×10-13；

（4）工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，采用電化學(xué)法制備K2Cr2O7，制備裝置如圖所示（陽離子交換膜只允許陽離子透過）。通電后陽極的電極反應(yīng)式為____________________。請結(jié)合方程式解釋反應(yīng)一段時(shí)間后，在陰極室得到濃KOH溶液的原因____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Q、R、X、Y、Z為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。Q的低價(jià)氧化物與R單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，X與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同。

（1）Q的最高價(jià)氧化物中Q的雜化類型為___，分子中含有___個(gè)σ鍵，___個(gè)π鍵。

（2）X的氫化物分子的立體構(gòu)型是___，屬于__分子(填“極性”或“非極性”)；它與R形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是___。

（3）Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是___和___；Q與Y形成的分子的電子式是__，屬于___分子(填“極性”或“非極性”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物Z是制備藥物的中間體，合成Z的路線如下圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是

A. X的分子式為C8H8O2

B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反應(yīng)

C. 可用NaHCO3溶液鑒別Y和Z

D. 1mol X跟足量H2反應(yīng)，最多消耗4mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了檢驗(yàn)淀粉的水解情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出相應(yīng)的結(jié)論：

甲：淀粉液水解液溶液變藍(lán)　實(shí)驗(yàn)結(jié)論：淀粉未水解。

乙：淀粉液水解液無銀鏡現(xiàn)象　實(shí)驗(yàn)結(jié)論：淀粉未水解。

丙：淀粉液水解液NaOH溶液,中和液生成銀鏡　實(shí)驗(yàn)結(jié)論：淀粉完全水解。

根據(jù)上述三個(gè)方案的操作及現(xiàn)象，首先回答結(jié)論是否正確，然后簡要說明理由。如果三個(gè)結(jié)論均不正確，請另設(shè)計(jì)一個(gè)方案來證明淀粉已經(jīng)水解完全了。

（1）方案甲：____________。

（2）方案乙：________。

（3）方案丙：___________。

（4）你的方案：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。a～e是對①～⑤反應(yīng)中SiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用進(jìn)行判斷，其中正確的是

①SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

②SiO2+2CSi+2CO↑

③SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O

④Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

⑤SiO2+3CSiC+2CO↑

a.反應(yīng)①中SiO2作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃

b.反應(yīng)②中SiO2表現(xiàn)出氧化性

c.反應(yīng)③中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性

d.反應(yīng)④符合用難揮發(fā)性的酸酐制取易揮發(fā)性的酸酐的道理

e.反應(yīng)⑤中SiO2未參加氧化還原反應(yīng)

A.aceB.bdeC.cdeD.ab

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