Question

【題目】紐扣電池可作計算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，用KOH溶液作電解質溶液，電池的總反應為Zn＋Ag2O=2Ag＋ZnO。關于該電池下列敘述不正確的是( )

A.正極的電極反應為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－

B.Zn極發(fā)生氧化反應，Ag2O極發(fā)生還原反應

C.使用時溶液中電子的方向是由Ag2O極流向Zn極

D.使用時電子由Zn極經外電路流向Ag2O極，Zn是負極

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)電池反應Zn＋Ag2O=2Ag＋ZnO知，Zn失電子作負極，Ag2O作正極，負極反應式為Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O、正極反應式為Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，放電時，電子從負極流向正極，據(jù)此分析解答。

A．Ag2O被還原，Ag2O極為正極，正極反應式為Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，故A正確；

B．Zn作負極失電子發(fā)生氧化反應，Ag2O作正極得電子發(fā)生還原反應，故B正確；

C．Zn失電子作負極，Ag2O作正極，電子從負極流向正極，即電子由Zn極經外電路流向Ag2O極，則電流由Ag2O極流向Zn極，電子不能經過溶液，故C錯誤；

D．Zn失電子作負極，Ag2O作正極，電子從負極流向正極，即電子由Zn極經外電路流向Ag2O極，故D正確；

故選C。