【題目】紐扣電池可作計算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池,其電極分別為Zn和Ag2O,用KOH溶液作電解質溶液,電池的總反應為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。關于該電池下列敘述不正確的是( )
A.正極的電極反應為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
B.Zn極發(fā)生氧化反應,Ag2O極發(fā)生還原反應
C.使用時溶液中電子的方向是由Ag2O極流向Zn極
D.使用時電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極,Zn是負極
【答案】C
【解析】
根據(jù)電池反應Zn+Ag2O=2Ag+ZnO知,Zn失電子作負極,Ag2O作正極,負極反應式為Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O、正極反應式為Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-,放電時,電子從負極流向正極,據(jù)此分析解答。
A.Ag2O被還原,Ag2O極為正極,正極反應式為Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-,故A正確;
B.Zn作負極失電子發(fā)生氧化反應,Ag2O作正極得電子發(fā)生還原反應,故B正確;
C.Zn失電子作負極,Ag2O作正極,電子從負極流向正極,即電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極,則電流由Ag2O極流向Zn極,電子不能經(jīng)過溶液,故C錯誤;
D.Zn失電子作負極,Ag2O作正極,電子從負極流向正極,即電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極,故D正確;
故選C。
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【題目】少量鐵片與100 mL 0.01 mol·L-1的稀鹽酸反應(鹽酸過量),反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量,如下方法中的成立的是( )
A.加入少量鐵粉B.增加同濃度鹽酸溶液的量
C.滴入幾滴硫酸銅溶液D.改用10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸
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【題目】下列說法正確的有幾個( )
① 氣體的摩爾體積為22.4L/mol ②標準狀況下,1molH2O的體積為22.4L ③標準狀況下,22.4L任何氣體的物質的量都是1mol ④標準狀況下,28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L ⑤標準狀況下,體積相同的氣體的分子數(shù)相同 ⑥22.4L 氫氣和44.8L氦氣所含的原子數(shù)相等
A.3B.4C.5D.6
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )
A.0.1mol丙烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.3NA
B.64gSO2和16gO2充分反應,生成SO3的分子數(shù)為NA
C.標準狀況下,2.24L四氯化碳中所含分子數(shù)為0.1NA
D.1mol乙烷所含電子數(shù)為18NA
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【題目】瑞德西韋是抗擊新型肺炎的明星潛力藥。其由H、C、N、O、P五種元素組成。下列敘述錯誤的是
A.簡單的離子半徑:P3->N3->O2-
B.由H、N、O組成的化合物都是共價化合物
C.最簡單的氫化物的熱穩(wěn)定性:H2O>NH3
D.最高價氧化物對應的水化物的酸性:HNO3>H3PO4
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【題目】Se元素是人體必需的微量元素之一。下列說法不正確的是
A.SeO2可以被氧化B.H2SeO4酸性弱于H2SO4
C.SeO2能和堿溶液反應D.H2Se的熱穩(wěn)定性強于H2S
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【題目】按要求寫出下列方程式:
①碳酸氫鈉在水中的電離方程式:__________________。
②碳酸鈣與稀鹽酸反應制二氧化碳氣體的離子方程式:__________。
③硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液的離子方程式:_______________。
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【題目】下列物質分類的正確組合是( )
堿 | 酸 | 鹽 | 酸性氧化物 | |
A | 純堿 | 鹽酸 | 燒堿 | 二氧化硫 |
B | 燒堿 | 硫酸 | 食鹽 | 一氧化碳 |
C | 氨水 | 醋酸 | 石灰石 | 二氧化碳 |
D | 苛性鉀 | 碳酸 | 膽礬 | 二氧化碳 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列說法正確的是________________。
①膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是光線透過膠體時,膠體中可發(fā)生丁達爾效應
②膠體能夠穩(wěn)定存在的主要原因是膠體帶電
③石墨轉化成金剛石是化學變化
④過氧化鈉是堿性氧化物,陰陽離子個數(shù)比等于1:1
⑤某無色溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定含有CO32-
⑥不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因為鋁會和酸或堿反應
⑦KNO3固體不導電,因此KNO3不是電解質
⑧液氯不導電是非電解質,氯水能導電是電解質
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