1．分析下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是（　�。�
A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163 kJ•mol-1
B．Ag（s）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═AgCl（s）△H=-127 kJ•mol-1
C．HgO（s）═Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+91 kJ•mol-1
D．H2O2（l）═$\frac{1}{2}$O2（g）+H2O（l）△H=-98 kJ•mol-1

分析 △H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行，結合焓變、熵變判斷．

解答 解：A．△H＞0、△S＜0，則△H-T△S＞0，該反應在任何溫度不能自發(fā)進行，故A不選；
B．△H＜0、△S＜0，該反應在高溫下不能自發(fā)進行，故B不選；
C．△H＞0、△S＞0，該反應在低溫下不能自發(fā)進行，故C不選；
D．△H＜0、△S＞0，則△H-T△S＜0，該反應在任何溫度均能自發(fā)進行，故D選；
故選D．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握焓變、熵變對反應進行方向的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意綜合判據(jù)的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某化學興趣小組的學生從網(wǎng)上查得如下信息：①鈉能在CO2中燃燒．②常溫下CO能與PdCl2溶液反應得到黑色的Pd．經(jīng)過分析討論，他們認為鈉在CO2中燃燒時，還原產物可能是碳、也可能是CO，氧化產物可能是Na2CO3．為驗證上述推斷，他們設計如下方案進行實驗，請回答下列問題．

（1）他們欲用上述儀器組裝一套裝置：用石灰石與鹽酸反應制取CO2（能隨意控制反應的進行）來證明鈉能在CO2中燃燒并檢驗氣態(tài)還原產物，所用儀器接口連接順序為jcdabefg（e與f可顛倒），制取CO2反應的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．
（2）裝置連接好后，首先要進行的實驗操作是檢查裝置的氣密性，點燃酒精燈前，應進行的操作是打開F中導管上的止水夾，等裝置D中澄清石灰水變渾濁（填寫裝置字母代號及現(xiàn)象）時，再點燃酒精燈，這步操作的目的是排盡裝置內的空氣．
（3）若裝置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀，C中有殘留固體（只有一種物質），則C中反應的化學方程式為2Na+2CO2═Na2CO3+CO；若裝置D的PdCl2溶液中無黑色沉淀，C中有殘留固體（有兩種物質），則C中反應的化學方程式為4Na+3CO2═2Na2CO3+C．
（4）后來有一位同學提出，鈉的氧化產物也可能是Na2O，因此要最終確定鈉的氧化產物是何種物質，還需要檢驗C中殘留的固體是否含有Na2O，為此，他認為應較長時間通入CO2以確保鈉反應完，然后按照如下方案進行實驗，可確定殘留固體中是否含有Na2O，他的實驗方案是將殘留固體溶于水，在所得水溶液中加入過量BaCl2溶液，再向溶液中滴加2滴酚酞試液，若溶液變紅色，則殘留固體中含有Na2O，否則不含Na2O．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
①用托盤天平稱取2.5g NaCl
②用50mL量筒量取5.2mL鹽酸
③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體
④用100mL容量瓶配制95mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液
⑤用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3
⑥把消石灰與NH4Cl固體混合加熱產生的氣體用導管直接通入水中制取濃氨水
⑦不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液．
A．①③⑤⑦B．②④C．①③④⑦D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知兩種常見金屬A（地殼中含量第二的金屬）、B（紅色金屬）分別與兩種酸X、Y發(fā)生反應，其轉化關系如圖1所示，其中D為紅棕色氣體．
回答以下問題：

（1）D為大氣污染物，產生的環(huán)境污染有化學煙霧、酸雨（列舉兩個）．
（2）G溶液蒸發(fā)、冷卻結晶所得產物的俗名是膽礬或藍礬．
（3）反應②的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O：
（4）反應③的離子反應方程式為SO2+NO2+H2O=2H++SO42-+NO；
（5）6.4gB與過量X溶液（8mol/L、60mL）充分反應后，生成的還原產物有C、D，反應后溶液中所含X為n mol，此時溶液中所含X的陰離子的物質的量為n+0.2mol．
（6）常溫下A與Y的稀溶液能發(fā)生反應生成鹽W，關于固體W的轉化關系如圖2所示（無關物質已略去）．其中N是紅棕色的化合物．
①M由兩種化合物組成，其中含有F；將M通入BaCl2溶液，實驗現(xiàn)象是產生白色沉淀．
②若經(jīng)反應I得到16g固體N，產生的氣體M恰好被0.3L 1mol•L-1NaOH溶液完全吸收得溶液1，則反應IV中發(fā)生反應的離子方程式是2Fe3++HSO3-+H2O=2Fe2++SO42-+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．2015年初，日本福島一核電站再次觀測到50倍的核輻射，釋放出大量放射性物質，下列圖標苦示的是放射性物品的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列不熊說明氯元素的非金屬性比硫元素的強的有幾項：①HCl比H2S穩(wěn)定：②HClO的氧化性比H2SO4強③HClO4的非羥基氧數(shù)目比H2SO4的非羥基氧數(shù)目多；④Cl2能與H2S反應生成S；⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子；⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe生成FeS；⑦HCl的酸性比H2S的酸性強；⑧沸點：H2S＞HCl．（　�。�
A．2項B．3項C．4項D．5項

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．以鋅錳廢電池中的碳包為原料回收MnO2的過程中涉及如下反應：
①MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H1=+24.4kJ•mol-1
②MnO2（s）+CO（g）═MnO（s）+CO2（g）△H2=-148.1kJ•mol-1
③2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H3
則下列判斷正確的是（　　）
A．堿性鋅錳干電池屬于二次電池B．△H3=△H1+△H2
C．反應①的活化能為24.4 kJ•mol-1D．△H1＜△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．
（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象長頸漏斗中發(fā)生倒吸，液面上升．
（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D
ABCD
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰濃硫酸濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（3）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱．當向D中緩緩通入少量氯氣時，溶液中發(fā)生的反應方程式為Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象溶液分層，上層為紫色溶液，下層為無色液體．說明氯、溴、碘單質的氧化性強弱順序為Cl2＞Br2＞I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗的失敗原因可能是因為缺少必要的實驗步驟造成的是（　�。�
①將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯
②溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中加熱制取乙烯
③驗證某RX是氯代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液
④做醛的還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀
⑤檢驗淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入銀氨溶液后未析出銀鏡．
A．①④⑤B．①③④⑤C．③④⑤D．④⑤

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