根據(jù)離子方程式寫出一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式

（1）CO2+2OH-=CO32-+H2O

（2）H++OH-=H2O

（3）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

（4）Ca2++CO32-=CaCO3↓

（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O

（3）BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O

（4）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl


解析:

離子反應(yīng)表示的是同一類型的化學(xué)反應(yīng)，故滿足條件的化學(xué)方程式會(huì)有多個(gè)，即本題答案不唯一，只要滿足條件即可。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫，可以進(jìn)行綜合利用．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請(qǐng)寫出一種海水淡化的方法：
蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級(jí)閃急蒸餾法（任選一種）；
蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級(jí)閃急蒸餾法（任選一種）；
．
（2）步驟Ⅰ獲得Br2的離子方程式為
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
；
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，在該反應(yīng)中，氧化劑是
Br2
Br2
（填化學(xué)式）．若反應(yīng)中生成2molHBr，則消耗
1
1
molSO2，若完全吸收后的酸溶液體積為500mL，則溶液中氫離子濃度為
8
8
mol/L．
（4）根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
Cl2＞Br2＞SO2
Cl2＞Br2＞SO2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知某FeCl3樣品中含有少量FeCl2雜質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，其操作步驟如圖所示：

根據(jù)如圖所示流程示意圖，請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作Ⅰ中，在溶解樣品時(shí)，滴加鹽酸的作用是
增強(qiáng)溶液的酸性，抑制Fe3+水解
增強(qiáng)溶液的酸性，抑制Fe3+水解
．
（2）操作Ⅱ中，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
（填儀器名稱），操作Ⅲ必須用到的儀器是
c
c
 （填編號(hào)）．
a．50mL燒杯
b．50mL量筒
c．25.00mL滴定管
（3）操作ⅠV中加入過量H2O2，將Fe2+完全氧化為Fe3+，完成并配平該離子方程式：
2
2
Fe2++
1
1
H2O2+
2
2
H+
H+
=
2
2
Fe3++
2
2
H2O．
（4）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作步驟是
取少量最后一次洗出液，滴加硝酸，再滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈
取少量最后一次洗出液，滴加硝酸，再滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈
．
（5）在最后一步操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到
坩堝
坩堝
（填儀器名稱）中灼燒、冷卻后，用天平稱量紅棕色固體的質(zhì)量為m1g，再次重復(fù)操作，稱量其質(zhì)量為m2g，若m1-m2=0.3，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是
應(yīng)再次灼燒、冷卻稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g
應(yīng)再次灼燒、冷卻稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g
．
（6）若坩堝的質(zhì)量是W1g，坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
14(w2-w1)
a
×100%
14(w2-w1)
a
×100%
（列出原始計(jì)算式）；若稱量準(zhǔn)確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是
固體加熱時(shí)未充分反應(yīng)變?yōu)镕e2O3
固體加熱時(shí)未充分反應(yīng)變?yōu)镕e2O3
（寫出一種原因即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

專家預(yù)測本世紀(jì)是生命科學(xué)研究的昌盛時(shí)期，人們將通過學(xué)科間的交叉、滲透與合作研究揭示生命現(xiàn)象與本質(zhì)．研究發(fā)現(xiàn)，進(jìn)入生物體內(nèi)的氧分子，參與酶促或非酶反應(yīng)時(shí)，可接受1個(gè)電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基（02-），O2-既能與體內(nèi)的蛋白質(zhì)和核酸等活性物質(zhì)直接作用，又能衍生為H2O2、羥基自由基（?OH）、單線態(tài)氧（1O2，1O2的電子處于激發(fā)狀態(tài)）等．?OH可以引發(fā)不飽和脂肪酸脂質(zhì)（RH）過氧化反應(yīng)，產(chǎn)生一系列自由基，如：脂質(zhì)自由基（?R），脂氧自由基（RO?），脂過氧自由基（ROO?）和脂過氧化物（ROOH）．這些含有氧而又比O2活潑很多的化合物，稱為活性氧，也有人將它們統(tǒng)歸為氧自由基類．
一切需氧生物均能產(chǎn)生活性氧，在機(jī)體內(nèi)有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機(jī)體因此受到保護(hù)．人們利用羥胺氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2-含量，原理是O2-與羥胺（NH2OH）在弱酸性環(huán)境中反應(yīng)生NO2-和一種過氧化物．N02-在對(duì)氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在λ=530nm處有顯著吸收，且其吸收值（D530）與c（N02-）成正比，從而可計(jì)算出樣品中的O2-含量．若此時(shí)測得c（N02-）=2.500×1O-3mol/L．
（1）請(qǐng)根據(jù)測定原理寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O
NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O
．
（2）計(jì)算該樣品c（O2-）=
5.00×10-3mol/L
5.00×10-3mol/L
（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）．
（3）如用羥胺氧化法測定O2-時(shí)，將另一產(chǎn)物作為檢測物．選擇用0.0020mol/L酸性KMn04進(jìn)行定量分析，量取25mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①請(qǐng)寫出其測定原理的反應(yīng)方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
．
②是否需要指示劑
否
否
（填“是”或“否”）判斷終點(diǎn)，達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是
紫色恰好褪去，且半分鐘不變色
紫色恰好褪去，且半分鐘不變色
．
③在下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測定結(jié)果偏高的是
B、C、D、F
B、C、D、F
．
A、滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)           B、錐形瓶用待測液潤洗
C、配制好的KMn04有部分變質(zhì)          D、滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
E、滴定時(shí)錐形瓶中有部分濺出           F、滴定后，發(fā)現(xiàn)尖嘴部分掛有一滴
④由方法一測定的結(jié)果，推測方法二中酸性KMn04應(yīng)消耗
12.5
12.5
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?定海區(qū)模擬）某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
，（填儀器名稱）操作II必須用到的儀器是
D
D
．（填編號(hào)）
A．50mL燒杯     B．50mL量筒 　C．100mL量筒    D．25mL滴定管
（2）請(qǐng)寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
，加入氨水要過量的原因是
使Fe3+充分沉淀
使Fe3+充分沉淀
．
（3）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈；
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈；
．
（4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用托盤天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1-b2=0.3g，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是
再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g
再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g
．
（5）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
112(W2-W1)
160a
×100%
112(W2-W1)
160a
×100%
（列出原始算式，不需化簡）；若稱量準(zhǔn)確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是
固體加熱時(shí)未充分反應(yīng)變?yōu)镕e2O3
固體加熱時(shí)未充分反應(yīng)變?yōu)镕e2O3
．（寫出一種原因即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
②下列敘述不正確的是
 
．（填字母）
A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
 
．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在
 
．
a、共價(jià)鍵  b、非極性鍵  c、配位鍵  d、σ鍵  e、π鍵
并寫出一種與CN_互為等電子體的單質(zhì)分子式
 
．
③三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為
 
．
（3）①Ti的在周期表中位置
 
．根據(jù)元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于
 
區(qū)．
②Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學(xué)式為
 
．工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽），同時(shí)生成一種氣體氧化物，制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．

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