12．下列物質(zhì)屬于硅酸鹽的是（　�。�
A．二氧化硅B．保鮮膜C．青花瓷D．金剛石

分析 含有硅酸根離子的鹽屬于硅酸鹽，傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，以此作答．

解答 解：A．二氧化硅是氧化物，不屬于硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；
B．保鮮膜的化學(xué)成分是聚乙烯，屬于有機(jī)高分子材料中的塑料，不屬于硅酸鹽，故B錯(cuò)誤；
C．青花瓷是用黏土燒制而來(lái)，青花瓷的主要成分為硅酸鹽，故C正確；
D．金剛石是碳元素組成的單質(zhì)，不屬于硅酸鹽，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)非金屬材料中的硅酸鹽產(chǎn)品，做題時(shí)把握好硅酸鹽的定義即可，題目難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．1 mol氧氣中含有1.204×1024個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 L
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C．當(dāng)He、H2、O2三種氣體的溫度和密度都相同時(shí)，它們的壓強(qiáng)大小是p（O2）＞p（He）＞p（H2）
D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（分子式為C6H12O6）中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道
B．對(duì)醫(yī)用酒精進(jìn)行蒸餾操作可得到更高純度的酒精溶液
C．加熱高錳酸鉀固體制取并收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱
D．蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷水應(yīng)從上口進(jìn)下口出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．瓦斯中甲烷和氧氣的質(zhì)量比為1：4時(shí)極易爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為1：2
B．欲配制1.00 L1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
C．22.4LN2和H2的混合氣體中含NA個(gè)原子
D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，得到8NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）．達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=1mol/L，c（HI）=3mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�
A．3B．9C．12D．15

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如圖：

（1）Pt電極上發(fā)生的是還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O2--2e-=NO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列微粒不具有氧化性的是（　�。�
A．Cl2B．Cl-C．H+D．Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣．對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是de．
a、混合氣體的平均式量保持不變      b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等           d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時(shí)有3mol H-H鍵斷裂
（2）產(chǎn)物甲醇可以用作燃料電池，該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2CH3OH+2H2O-12e-═12H++2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及SiO2等，其中VOSO4可溶于水），科研人員最新研制了一種回收釩的新工藝，其主要流程如圖1：

（1）萃取、反萃取過(guò)程中所需的主要玻璃儀器為分液漏斗．
（2）上述流程中涉及到兩處氧化還原反應(yīng)．
①“浸取還原”過(guò)程的產(chǎn)物為VOSO4，該反應(yīng)的離子方程式為V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O．
②“氧化”過(guò)程無(wú)氣體產(chǎn)生，溶液中VO2+轉(zhuǎn)化為VO2+，該反應(yīng)的離子方程式為6VO2++ClO3-+3H2O=6VO2++Cl-+6H+．
（3）“沉淀”過(guò)程中，沉釩率受溫度、氯化銨系數(shù)（NH4Cl的質(zhì)量與調(diào)節(jié)pH之后的料液中VO3-的質(zhì)量比）等的影響，其中溫度與沉淀率的關(guān)系如圖2所示，溫度高于80℃沉釩率降低的可能原因是溫度高于80度，導(dǎo)致部分氯化銨分解．
（4）上述流程中所得沉淀為一系列的聚合物種[其分子組成可用NmHnVxOy表示]，質(zhì)譜法分析某沉淀的摩爾質(zhì)量為832g/mol．取該沉淀83.2g用下列裝置測(cè)定其組成，充分焙燒后玻璃管內(nèi)殘留V2O5固體為72.8g；所得氣體通過(guò)U形管后，U形管增重3.6g．

①?gòu)V口瓶中濃硫酸的作用為吸收產(chǎn)生的氨氣．
②該沉淀的分子式為N2H16V8O22．

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