Question

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 瓦斯中甲烷和氧氣的質(zhì)量比為1：4時(shí)極易爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為1：2
• B． 欲配制1.00 L1.00 mol•L^-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
• C． 22.4LN₂和H₂的混合氣體中含N_A個(gè)原子
• D． 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e₃O₄，得到8N_A個(gè)電子

Answer 1

分析 A．令甲烷與氧氣的質(zhì)量分別為1g、4g，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算各自的物質(zhì)的量，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此計(jì)算；
B．物質(zhì)的量濃度中體積為溶液的體積；
C．氣體狀況未知；
D．根據(jù)Fe₃O₄中鐵為+$\frac{8}{3}$價(jià)來(lái)分析．

解答 解：A．令甲烷與氧氣的質(zhì)量分別為1g、4g，則：甲烷的物質(zhì)的量為$\frac{1g}{16g/mol}$=$\frac{1}{16}$mol，氧氣的物質(zhì)的量為：$\frac{4g}{32g/mol}$=$\frac{1}{8}$mol，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為$\frac{1}{16}$mol：$\frac{1}{8}$mol=1：2，故A正確；
B．可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中，溶液體積大于1.00L，則物質(zhì)的量濃度小于1.00 mol•L^-1，故B錯(cuò)誤；
C．氣體狀況未知，Vm不確定，無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．Fe₃O₄中鐵為+$\frac{8}{3}$價(jià)，故1mol鐵反應(yīng)失去$\frac{8}{3}$mol電子，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe₃O₄失去8mol電子，即8N_A個(gè)，故D正確；
故選：AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度中等．