X、Y、Z均為短周期主族元素，其核電荷數(shù)依次增大，且它們的原子最外層電子數(shù)之比為1∶4∶2。下列敘述中正確的是(　　)

A．X一定是堿金屬元素

B．Y元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈堿性

C．Z元素形成的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)較低

D．X的單質(zhì)一定能通過(guò)電解Z的鹽酸鹽溶液制備


答案　B

解析　X、Y、Z均為短周期族元素，其核電荷數(shù)依次增大，且它們的原子最外層電子數(shù)之比為1∶4∶2，所以其分別是第ⅠA族、第ⅣA族、第ⅡA族，所以其可能是H或Li、C和Mg元素。A項(xiàng)，X不一定是堿金屬元素，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化鎂的熔點(diǎn)較高，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2可以通過(guò)電解MgCl2溶液制取，但Li不可以，錯(cuò)誤。

      

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”

(1)在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子(　　)

(2)在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子(　　)

(3)原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高(　　)

(4)分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低(　　)

(5)離子晶體一定都含有金屬元素(　　)

(6)金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用力；碘的升華，粒子間克服了________的作用力。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是____________(填化學(xué)式)。

(2)下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開(kāi)_______(填序號(hào))。

(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子是________，由非極性鍵形成的非極性分子是________，能形成分子晶體的物質(zhì)是________，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是________________________，屬于離子晶體的是____________________，屬于原子晶體的是____________________，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是________________。

(4)A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：

A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水

D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3 500℃

試推斷它們的晶體類(lèi)型：

A．________________；B.________________；

C．________________；D.________________。

(5)相同壓強(qiáng)下，部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表：

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點(diǎn)/℃

1 266

1 534

183

試解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：_____________________________________。

(6)鎳粉在CO中低溫加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。150 ℃時(shí)，Ni(CO)4分解為Ni和CO。Ni(CO)是________晶體，Ni(CO)4易溶于下列________(填序號(hào))

a．水　　　b．四氯化碳　　　c．苯　　　d．硫酸鎳溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br(　　)

(2014·江蘇，2B)

(2)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：(　　)

(2014·江蘇，2C)

(3)核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同(　　)

(2014·山東理綜，8B)

(4)Cl與Cl得電子能力相同(　　)

(2014·山東理綜，8D)

(5)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：(　　)

(2013·江蘇，2C)

(6)中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：92U(　　)

(2013·江蘇，2D)

(7)原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：Cl(　　)

(2012·海南，9D)

(8)92U和92U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素(　　)

(2012·天津理綜，3C)

(9)元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)右圖，則：

①Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209(　　)

②Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0(　　)

(2012·上海，6改編)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為Xn－，下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A.Xn－含有的中子數(shù)為a＋b

B.Xn－含有的電子數(shù)為a－n

C．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋n

D．1個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分別位于三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A與E、B與G、D與L分別位于同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)以上元素中非金屬所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(填化學(xué)式)__________________________，E、F、L所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)____________。

(2)L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1∶1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為_(kāi)_________________________________________。

(3)固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

(4)由A、B、C、D按原子個(gè)數(shù)比4∶1∶1∶2形成一種化合物Y，則Y的化學(xué)式為_(kāi)_______________________，向Y中加足量稀硫酸后，再加高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色。寫(xiě)出使高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．蛋白質(zhì)和油脂都是天然高分子化合物

B．CO2和CH4都是造成溫室效應(yīng)的氣體

C．蔗糖和麥芽糖的水解產(chǎn)物均為葡萄糖

D．苯酚和甲苯遇FeCl3均顯紫色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA代表阿伏加德羅常數(shù)，在含4 g NaOH溶質(zhì)的溶液中通入一定量的CO2，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體可能是(　　)

A．0.1NA的NaHCO3

B．0.05NA Na2CO3

C．0.05NA～0.1NA Na2CO3和NaHCO3混合物

D．0.1NA的NaHCO3和NaOH混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能用金屬代替鹽橋嗎？

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