判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”

(1)在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子(　　)

(2)在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子(　　)

(3)原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高(　　)

(4)分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低(　　)

(5)離子晶體一定都含有金屬元素(　　)

(6)金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體(　　)


答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色

B．能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同

D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


通過下列方法，不可能將分子式為C2H6O的有機物的同分異構(gòu)體，區(qū)別開來的是（    ）

紅外光譜     B．核磁共振氫譜      C．燃燒法          D．與鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W、M五種元素位于周期表的前四周期，原子序數(shù)依次增大，其中X元素是宇宙中最豐富的元素，Y元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，M含有未成對電子數(shù)最多的元素。請回答下列問題。

(1)Y、Z、W的電負性由小到大的順序為______________。

(2)M原子的外圍電子排布式為_____。

(3) X2W2分子中W原子軌道的雜化類型為________。

(4)Z與W可形成的一種ZW3-陰離子，與其互為等電子體的陰離子為___(任寫一種)。

(5)MCl3能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，氯離子全部位于外界。則該配合物的化學(xué)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示。則該化合物的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對這三種晶體進行實驗，結(jié)果如表：

序號

熔點/℃

硬度

水溶性

導(dǎo)電性

水溶液與Ag＋反應(yīng)

A

811

較大

易溶

水溶液或熔融導(dǎo)電

白色沉淀

B

3 500

很大

不溶

不導(dǎo)電

不反應(yīng)

C

－114.2

很小

易溶

液態(tài)不導(dǎo)電

白色沉淀

(1)晶體的化學(xué)式分別為A______________、B________________、C____________。

(2)晶體的類型分別是A______________、B_________________、C____________。

(3)晶體中微粒間作用力分別是A________、B__________________、C________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在單質(zhì)的晶體中，一定不存在(　　)

A．離子鍵

B．分子間作用力

C．共價鍵

D．金屬離子與自由電子間的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列對晶體類型判斷正確的是(　　)

選項

Na2B2O7

CaF2

H3BO3

NH3

A

原子晶體

金屬晶體

原子晶體

分子晶體

B

離子晶體

分子晶體

離子晶體

分子晶體

C

離子晶體

離子晶體

分子晶體

分子晶體

D

分子晶體

離子晶體

分子晶體

離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z均為短周期主族元素，其核電荷數(shù)依次增大，且它們的原子最外層電子數(shù)之比為1∶4∶2。下列敘述中正確的是(　　)

A．X一定是堿金屬元素

B．Y元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈堿性

C．Z元素形成的最高價氧化物熔點較低

D．X的單質(zhì)一定能通過電解Z的鹽酸鹽溶液制備

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