18．一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的組成進(jìn)行探究，取20.0mL該混合溶液，向其中不斷加入1.00mol•L-1的稀鹽酸，加入稀鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象如表中所示．
反應(yīng)階段ⅠⅡⅢ
稀鹽酸體積x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
現(xiàn)　　象無氣體有氣體無氣體
則混合溶液中c（HCO3-）為（　�。�
A．1.00mol•L-1B．0.50mol•L-1C．1.50mol•L-1D．2.00mol•L-1

分析 第Ⅰ階段無氣體生成說明鹽酸滴入溶液中發(fā)生的是碳酸根離子和氫離子生成碳酸氫根離子的過程，反應(yīng)生成的碳酸氫根離子與氯化氫的物質(zhì)的量相等；第Ⅱ階段碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)消耗的鹽酸的物質(zhì)的量可計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸氫根離子的總物質(zhì)的量，再根據(jù)Ⅰ中生成的碳酸氫根離子可計(jì)算出原混合液中碳酸氫根離子的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出原混合液中碳酸氫根離子的濃度．

解答 解：第Ⅰ階段無氣體生成說明鹽酸滴入溶液中發(fā)生的是碳酸根離子和氫離子生成碳酸氫根離子的過程，反應(yīng)為CO32-+H+=HCO3-，消耗鹽酸體積10ml，碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，氯化氫物質(zhì)的量為：0.010ml×1.00mol•L-1=0.01mol，則反應(yīng)生成碳酸氫根離子的物質(zhì)的量為0.01mol，
第Ⅱ階段發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，則參加反應(yīng)的碳酸氫根離子的總物質(zhì)的量為：（0.04L-0.01L）×1.00mol/L=0.03mol，
則原溶液中碳酸氫根離子的物質(zhì)的量為：0.03mol-0.01mol=0.02mol，
所以原混合液中碳酸氫根離子的濃度為：c（HCO3-）=$\frac{0.02mol}{0.02L}$=1mol/L，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確每一階段發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握碳酸根離子、碳酸氫根離子與酸反應(yīng)的離子方程式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．為探究壓強(qiáng)改變對(duì)化學(xué)平衡的影響，某校課外小組設(shè)計(jì)了如圖裝置，將甲、乙兩個(gè)體積相同，且充滿相同氣體的針筒用導(dǎo)管連接起來，進(jìn)行下列不同的實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題（氣體在同溫同壓下測(cè)定）：
（1）甲、乙裝有NO2和N2O4的混合氣體，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），達(dá)到平衡后，若將乙針筒內(nèi)的氣體壓到甲針筒內(nèi)，重新達(dá)到平衡后，與原平衡相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”），原因是增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向即正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色加深，但比原來的深，原因是體積減小到原來一半，NO2（g）的濃度增大；
（2）甲、乙裝有H2、I2的混合氣體，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），達(dá)到平衡后，若將乙針筒內(nèi)的氣體壓到甲針筒內(nèi)，重新達(dá)到平衡后，與原平衡相比，HI的體積分?jǐn)?shù)不變（填“增大”“減小”或“不變”），原因是增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，混合氣體的顏色加深，原因是體積變成原來的一半，則各物質(zhì)濃度變成原來的2倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．吸煙對(duì)人體有害，煙草不完全燃燒產(chǎn)生的CO被吸進(jìn)肺里跟血液中的血紅蛋白（用Hb表示）化合，發(fā)生下述反應(yīng)：CO+Hb•O2?O2 +Hb•CO，實(shí)驗(yàn)表明，Hb•CO的濃度即使只有Hb•O2的2%時(shí)候也足以使人的智力受損．某人吸煙后，在肺部的空氣中測(cè)得的CO和O2的濃度分別為10-6mol/L和10-2mol/L．已知37℃時(shí)，平衡常數(shù)K=220，下列說法正確的是（　�。�
A．若加大吸入氧氣量，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢
B．若加大吸入氧氣量，可改變K值
C．該人血液中Hb•CO濃度在正常范圍內(nèi)，故其智力不會(huì)受到損害
D．對(duì)于煤氣中毒者應(yīng)立即轉(zhuǎn)移至空氣流通處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．等物質(zhì)的量的氧化鐵、氧化銅、氧化鎂溶于盛裝相同體積的過量稀硫酸的燒杯中，在固體完全溶解所得溶液中，F(xiàn)e3+、Mg2+、Cu2+的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用干燥燒瓶收集一瓶氯化氫氣體倒置于盛水的水槽時(shí)，水充滿燒瓶（假設(shè)燒瓶里溶液不該擴(kuò)散到水槽中），燒瓶里鹽酸的密度為ρg•cm-3．該鹽酸物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為$\frac{ρ}{22.4+0.0365}$mol/L、0.163%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖R、W、X、Y、Z為五種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，則其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　　）
 選項(xiàng) RW X Y Z  
 A Si SiO2H2SiO3  Na2SiO3SiCl4 
 B Na Na2O Na2O2Na2CO3 NaOH
 C Fe Fe（OH）2 FeCl2FeCl3Fe（NO3）3 
 DAl  NaAlO2 Al2（SO4）3AlCl3 Al（NO3）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)探究氣體的體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：
（1）如圖為電解水的實(shí)驗(yàn)裝置．圖中A試管中收集到的氣體是H2，B試管中收集到的氣體是O2，二者的體積比是2：1．
（2）物質(zhì)的量比與氣體體積比的關(guān)系若有1.8g H2O電解，產(chǎn)生H2質(zhì)量為0.2g，物質(zhì)的量為0.1mol；產(chǎn)生O2的質(zhì)量為1.6g，物質(zhì)的量為0.05mol；二者物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在0.2L由H2SO4、CuSO4和Al2（SO4）組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
（1）該混合液中，含溶質(zhì)Al2（SO4）3的物質(zhì)的量為0.3mol．
（2）從該溶液中取出10mL，其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，再將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．閱讀課本55頁從海水中提取鎂的步驟，回答下列問題：
（1）用海灘上的貝殼制取Ca（OH）2的有關(guān)反應(yīng)方程式：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）寫出制取Mg（OH）2的化學(xué)方程式MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
（3）工業(yè)采用電解MgCl2可得到Mg，寫出反應(yīng)方程式，并在方程式上標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
（4）利用電解MgCl2可制得的氯氣和粉末狀熟石灰可制得漂白粉，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2 Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．

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