下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、鈉和水反應(yīng)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B、碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O
C、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D、稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H++OH一=H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、鈉和水反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是鈉與水電離出氫離子之間的氧化還原反應(yīng)，電子得失守恒；
B、碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)寫成離子的形式；
C、鐵與稀鹽酸反應(yīng)，鹽酸是弱氧化劑，只能將鐵氧化為亞鐵；
D、是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)．
解答： 解：A、鈉和水反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是鈉與水電離出氫離子之間的氧化還原反應(yīng)，電子得失守恒，正確的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A正確；
B、碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)寫成離子的形式，正確的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；
C、鐵與稀鹽酸反應(yīng)，鹽酸是弱氧化劑，只能將鐵氧化為亞鐵，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C正確；
D、是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，正確的離子方程式為H++OH-=H2O，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子
B、元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高正價(jià)
C、凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其立體構(gòu)型都是正四面體
D、電子構(gòu)型為[Ar]3d54s2的元素是過渡元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物
B、離子化合物不可能只含非金屬元素
C、離子化合物均能溶于水
D、離子化合物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)NH4HS（s）?NH3（g）+H2S（g），在某一溫度下達(dá)到平衡．下列各種情況中，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�
A、其他條件不變時(shí)通入SO2氣體
B、移走一部分NH4HS固體
C、容器體積不變，充入N2
D、壓強(qiáng)不變時(shí)，充入N2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（　　）
A、MnO4-→Mn2+
B、Cl2→Cl-
C、H2→H2O
D、Zn→Zn2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（填元素名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的是
 
（填寫編號(hào)）
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素的原子的電子層數(shù)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫化合的難易
（2）C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應(yīng)，且有一種共同的產(chǎn)物，寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
 
．
（3）某工業(yè)生產(chǎn)的核心反應(yīng)是：2EC2（g）+C2（g）?2EC3（g）△H＜0，回答下列問題：
①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
，隨著溫度的升高，上述平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②將一定量的EC2（g）和C2（g）放入1L密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得EC2為0.11mol，C2為0.05mol，EC3為0.12mol．計(jì)算該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．EC2的轉(zhuǎn)化為EC3轉(zhuǎn)化率=
 
．
（4）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（5）①在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol．液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應(yīng)，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
②B2A4又稱為肼，是一種可燃性液體，肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液，該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極
 
，負(fù)極
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）向NaBr溶液中通入過量Cl2
（2）向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將350體積HCl氣體溶于1體積水中，所得溶液的密度為1.18g/mL．求此溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C
 
、F
 

（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式：
反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
反應(yīng)③的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案