寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式．
（1）制TNT：
 

（2）利用苯酚和甲醛制酚醛樹(shù)脂：
 

（3）以乙炔為原料制取聚氯乙烯：
 

（4）制甲酸乙酯：
 

（ 5）乙醛與銀銨溶液反應(yīng)：
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫,乙炔炔烴,苯酚的化學(xué)性質(zhì),乙醛的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）甲苯和濃硝酸在濃硫酸催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯和水；
（2）酚醛樹(shù)脂是由苯酚和甲醛在催化劑條件下縮聚而成，反應(yīng)機(jī)理是苯酚羥基鄰位上的兩個(gè)氫原子比較活潑，與甲醛醛基上的氧原子結(jié)合為水分子，其余部分連接起來(lái)成為高分子化合物；
（3）乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生加聚反應(yīng)；
（4）依據(jù)酯化反應(yīng)的反應(yīng)歷程是羧酸脫羥基醇脫氫書(shū)寫甲酸和乙醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，是醛基的還原性，被弱氧化劑氧化為乙酸，發(fā)生的為氧化反應(yīng)．
解答： 解：（1）甲苯在濃硫酸作用下可與濃硝酸反應(yīng)生成TNT，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
故答案為：；
（2）苯酚羥基鄰位上的兩個(gè)氫原子比較活潑，與甲醛醛基上的氧原子結(jié)合為水分子，其余部分連接起來(lái)成為高分子化合物--酚醛樹(shù)脂．反應(yīng)的方程式可以表示為：，故答案為：；
（3）乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生加聚反應(yīng)：CH≡CH+HCl
催化劑
△
CH2=CHCl，nCH2=CHCl
一定條件
，故答案為：CH≡CH+HCl
催化劑
△
CH2=CHCl，nCH2=CHCl
一定條件
；
（4）甲酸和乙醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的歷程是羧酸脫羥基醇脫氫，反應(yīng)化學(xué)方程式為：HCOOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
HCOOCH2CH3+H2O，故答案為：HCOOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
HCOOCH2CH3+H2O；
（5）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，是醛基的還原性，被弱氧化劑氧化為乙酸，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
△
CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O，故答案為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
△
CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的性質(zhì)分析應(yīng)用，注意反應(yīng)條件和反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：
①Zn（s）+
1
2
O2（g）═ZnO（s）△H1=-350.5kJ/mol
②HgO（s）═Hg（l）+
1
2
O2（g）△H2=+90.8kJ/mol
③Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)①屬于
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）反應(yīng)①消耗65g Zn（s）時(shí)，△H=
 
kJ/mol．
（3）反應(yīng)②生成1mol Hg（l）時(shí)，△H=
 
 kJ/mol．
（4）反應(yīng)③的△H3=
 
 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用．
（1）反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
；
已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K1；
2CO（g）+2H2（g）?2C（s）+2H2O（g）的平衡常數(shù)為K2，則K2=
 
．
（2）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的平衡常數(shù)K=19．在該溫度下的體積固定的密閉容器中，SO2與O2的起始濃度為c0（SO2）=1mol?L-1，c0（O2）=1mol?L-1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，該反應(yīng)
 
（填字母），請(qǐng)解釋原因
 
．
A．向正方向移動(dòng)     B．向逆方向移動(dòng)   C．達(dá)到平衡    D．無(wú)法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)：（1）石墨  （2）銅  （3）Na2O  （4）CO2（5）鹽酸 （6）SO3  （7）NH3 （8）H2SO4  （9）Ba（OH）2 （10）NaCl  （11）蔗糖  （12）NaCl溶液．
屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，能導(dǎo)電的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)，中和反應(yīng)都是
 
熱反應(yīng)，煅燒石灰石是
 
熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將0.03mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此過(guò)程溶液的c（H+）與Cl2用量的關(guān)系示意圖是（溶液的體積視為不變）
 
．

（2）已知以下三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①NaCN+HNO2═HCN+NaNO2，②NaCN+HF═HCN+NaF，③NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判斷下列敘述中正確的是
 
．
A．HF的電離平衡常數(shù)為4.6×10-4
B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10-10
C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱
D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小
（3）在100℃時(shí)，將0.200mol的N2O4氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol/L）進(jìn)行分析，得到如下表格：
時(shí)間/s 0 20 40 60 80 100
c（N2O4） 0.100 c1 0.050 c3 a b
c（NO2） 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120
試填空：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
②70s時(shí)N2O4的濃度c=
 
mol?L-1，在20～40s時(shí)間段內(nèi)，N2O4的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?s-1．
③若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為
 
mol?L-1．
（4）已知25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、NH3?H2O的電離程度相同．25℃時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制醋酸分子的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．
①為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/L的醋酸溶液中最好加入少量
 
（填編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH．
A．CH3COOK    B．CH3COONH4    C．NH3    D．NaHCO3
②若
 
（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成了Cl元素的非金屬性比Br強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)研究．回答下列問(wèn)題：
（1）圖中E裝置名稱是
 
．
（2）N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：
 
；從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：試劑A為
 
；試劑C為
 
（填序號(hào)）．
①稀HNO3溶液    ②稀鹽酸   ③碳酸鈣   ④Na2SiO3溶液   ⑤SiO2
（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中（酒精燈加熱裝置在圖中未畫出），若試劑C為溴化鉀溶液溶液外，還需要用到的試劑有：試劑A為
 
；試劑B為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．關(guān)于該電池的敘述不正確的是（　�。�
A、該電池不能夠在高溫下工作
B、電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+
C、放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
D、電池反應(yīng)，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、氫氧化鈉B、硫酸鋇
C、乙醇D、硫酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案