精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列物質：（1）石墨  （2）銅  （3）Na2O  （4）CO2（5）鹽酸 （6）SO3  （7）NH3 （8）H2SO4  （9）Ba（OH）2 （10）NaCl  （11）蔗糖  （12）NaCl溶液．
屬于電解質的是
 
，屬于非電解質的是
 
，能導電的是
 
．
考點：電解質與非電解質,電解質溶液的導電性
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：電解質是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物．電解質水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電，是因電解質自身可以離解成自由移動的離子；
非電解質是指：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，非金屬氧化物、大多數的有機物（如蔗糖、乙醇等）；
單質，混合物既不是電解質也不是非電解質；
物質導電的條件是存在自由移動的電子或者存在自由移動的陰陽離子，石墨、金屬單質和在熔融狀態(tài)下的電解質以及其溶液都能導電．
解答： 解：（1）石墨是非金屬單質，能導電；但它既不是電解質也不是非電解質；
（2）銅是金屬單質，能導電；但它既不是電解質也不是非電解質；
（3）Na2O中沒有自由移動的離子，所以不能導電，Na2O在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的陰陽離子而使其導電，所以是電解質；
（4）CO2在水溶液中與水反應生成碳酸，碳酸電離出自由移動的離子導電，CO2自身不能電離，CO2是非電解質；
（5）鹽酸中有自由移動的陰陽離子，能導電，但是鹽酸是混合物，它既不是電解質也不是非電解質；
（6）SO3 在水溶液中與水反應生成亞硫酸酸，亞硫酸酸電離出自由移動的離子導電，SO3 自身不能電離，SO3 是非電解質；
（7）NH3 在水溶液中與水反應生成一水合氨，一水合氨電離出自由移動的離子導電，NH3自身不能電離，NH3是非電解質；
（8）H2SO4 只有硫酸分子，不能導電，但在水溶液中能全部分電離出自由移動的陰陽離子而使其導電，所以H2SO4 是電解質；
（9）Ba（OH）2 固體中不存在自由移動的電子或自由移動的陰陽離子，不導電，但是在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子而導電，屬于電解質；
（10）NaCl 固體中不存在自由移動的電子或自由移動的陰陽離子，不導電，但是在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子而導電，屬于電解質；
（11）蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，是非電解質；
（12）NaCl溶液含有自由移動的離子，能導電，但是NaCl溶液是混合物，所以它既不是電解質也不是非電解質；
故答案為：（3）（8）（9）（10）；（4）（6）（7）（11）；（1）（2）（5）（12）．
點評：本題重點考查了電解質、非電解質的判斷，物質導電的條件，注意電解質、非電解質必須是化合物，電解質不一定導電，導電的不一定是電解質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將過量Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，然后把混合溶液蒸干，再將剩余殘渣灼燒，最后留下的物質（　�。�
A、NaBr，NaI
B、NaCl，NaBr
C、NaCl
D、NaCl，I2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO2（約45%）、Fe2O3（約40%）、Al2O3（約10%）和MgO（約5%）．
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：
金屬離子 開始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3+ 2.2 3.2
Al3+ 3.7 4.7
Mg2+ 9.6 11.1
某同學設計了如下方案，分離樣品中各種金屬元素，請回答下列問題．

（1）試劑A的化學式：
 
；固體C的化學式：
 
；操作I的名稱：
 
；
（2）請你按上述框圖形式進一步完成由“溶液D”到“Al2O3”的流程（注明試劑、條件和操作）；為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O
（3）若用鐵粉還原Fe3+，測得的鐵元素的含量
 
（填“偏大”或“偏小”或“不變”）；如何確定Fe3+已全部被還原：
 
；
（4）判斷到達滴定終點的現象是
 
；
（5）某同學稱取2.000g硫酸渣，預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，試樣溶液，用1.000×10-2mol/L KMnO4標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液10.00mL，則硫酸渣中鐵元素的質量分數是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某離子反應中涉及N2、H2O、ClO-、H+、NH4+、Cl-六種微粒．其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖．
（1）該反應涉及到H、O、Cl、N四種元素．其中O元素在元素周期表中的位置是
 
，它的原子核外有
 
種能量不同的電子，Cl原子最外層上有
 
種運動狀態(tài)不同的電子．
（2）該離子反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為
 
，每生成1mol還原產物，轉移電子
 
 mol，反應后溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）由這四種元素中任意3種所形成的常見化合物中屬于離子晶體的有
 
（填化學式，寫出一個即可），該化合物的水溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），試用離子方程式表示其原因
 

（4）請用一個事實證明氯氣的氧化性比氮氣的氧化性強：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

以焦炭為原料，制取乙二醇的過程如下：

（1）草酸二甲酯“催化還原”制乙二醇的反應原理如下：
CH3OOC-COOCH3（g）+4H2（g）?HOCH2-CH2OH（g）+2CH3OH（g）
此反應的平衡常數表達式K=
 
．
將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，可以發(fā)生如下反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到三組數據（見下表）．
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO CO2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 1 2 0.4 3
3 900 1 2 0.4 1
（2）實驗1達平衡時，CO（g）的濃度為
 
mol/L．
（3）實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是
 
（答出一種情況即可）．草酸二甲酯的水解產物草酸（H2C2O4）為二元中強酸．常溫下，向10mL 0.1mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/L KOH溶液，所得滴定曲線如圖．

（4）在草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：
H2O?H++OH-、HC2O4-?H++C2O42-和
 

（5）B點時，該溶液中H+、OH-、K+、HC2O4-的濃度大小關系為：
 

（6）若向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關系正確的是
 
（填序號）
a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）   
b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）            
d．c（K+）＞c（Na+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進行如下可逆化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=
 
；
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是
 
（多選扣分）．
A．容器中壓強不變             B．混合氣體中c（CO）不變
C．V正（H2O）=V逆（H2O）       D．c（CO2）=c（CO）
（3）800℃時，反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數K=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列化學反應方程式．
（1）制TNT：
 

（2）利用苯酚和甲醛制酚醛樹脂：
 

（3）以乙炔為原料制取聚氯乙烯：
 

（4）制甲酸乙酯：
 

（ 5）乙醛與銀銨溶液反應：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有下列4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極反應的產物為水的是（　�。�
A、
固化氧化物燃料電池
B、
堿性氫氧化物電池
C、
質子交換膜燃料電池
D、
熔融鹽燃料電池

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列判斷正確的是（　�。�
A、64g O3含有的分子數目為2NA
B、標準狀況下，22.4L H2O含有的氫原子數目為2NA
C、1L 1mol?L-1 CaCl2溶液中含有的氯離子數目為2NA
D、56g鐵在足量氯氣中完全燃燒轉移的電子數目為2NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案