2．以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．一CH3（甲基）的電子式為  B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．甲醛的結(jié)構(gòu)式：D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

分析 A．甲基中C上由1個(gè)單電子；
B．硝基苯中C與N原子成鍵；
C．結(jié)構(gòu)式中單鍵與雙鍵均不能省略；
D．乙醇分子中含有2個(gè)C、6個(gè)H和1個(gè)O，據(jù)此解答即可．

解答 解：A．甲基的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故B錯(cuò)誤；
C．甲醛的分子式為HCHO，其中O與C形成雙鍵，結(jié)構(gòu)式為：，故C正確；
D．乙醇分子中含有2個(gè)C、6個(gè)H和1個(gè)O，分子式為：C2H6O，CH3CH2OH為其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)用語(yǔ)，涉及電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)，注意化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范應(yīng)用及區(qū)別即可解答，選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）取10.00mL待測(cè)液，用乙量�。ㄌ睢凹住被颉耙摇保�
（2）用0.20mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定到終點(diǎn)．
（3）以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差（填“偏大”、“偏小”“無(wú)影響”或“無(wú)法判斷”）
①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視偏小
②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管偏大
③用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶無(wú)影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)．
元素代號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（nm）0.1860.1600.0370.1430.1100.0990.0750.074
主要化合價(jià)+1+2+1+3+5、-3+7、-1+5、-3-2
回答下列問(wèn)題：
（1）①和⑧能形成原子個(gè)數(shù)比1：1和2：1的化合物，原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中存在的化學(xué)鍵：離子鍵和非極性共價(jià)鍵．
（2）寫(xiě)出由2個(gè)⑦的原子和4個(gè)③的原子構(gòu)成的物質(zhì)的電子式：
（3）寫(xiě)出④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）下列敘述正確的是ABCD（填字母）．
A．③、④處于不同周期
B．②的陽(yáng)離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C．⑧在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)
D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
（5）①、⑥、⑧可以形成多種鹽，其中一種鹽中①、⑥、⑧三種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：1：1，該鹽的名稱為次氯酸鈉．它的水溶液與⑥的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成⑥的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列性質(zhì)可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（　�。�
A．可溶于水B．水溶液能導(dǎo)電C．熔融狀態(tài)可導(dǎo)電D．熔點(diǎn)350℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．有關(guān)原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）pn+1的元素及其化合物，下列敘述中不正確的是（　　）
A．氫化物不穩(wěn)定
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸
C．其單質(zhì)既有氧化性又有還原性
D．是植物生長(zhǎng)所需要的一種營(yíng)養(yǎng)元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑥的原子半徑由大到小的順序是：（請(qǐng)用＞、＜表示）Al＞O．
（2）③的最高價(jià)含氧酸為：HNO3．
（3）②的氫化物結(jié)構(gòu)式是：．②的最高價(jià)氧化物的電子式是：
（4）⑤、⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）以上八種元素中金屬性最強(qiáng)的為Na，顯兩性的元素為Al．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在有機(jī)物：①CH3CH3和C2H6；②CH2=CH2和CH3CH=CH2；③CH3CH2C≡CH和CH3C≡CCH3；④O2和O3；⑤${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C中
互為同系物的是②；（填編號(hào)，下同）
互為同分異構(gòu)體的是③；
互為同素異形體的是④；
互為同位素的是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均能互相反應(yīng)生成鹽和水．A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）A、C、D、E四種元素依次是F、Al、Cl、Ca （用元素符號(hào)表示）
（2）上述四種元素ABCD中第一電離能最小的是Na電負(fù)性最大的是F其原子半徑由小到大的順序?yàn)镕＜Cl＜Al＜Na（均用元素符號(hào)表示）
（3）A和D的氫化物中，前者沸點(diǎn)較高，原因是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵
（4）A和E的化合物晶體中，每個(gè)陽(yáng)離子的周圍與它最近且等距離的陽(yáng)離子共有個(gè)12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有機(jī)物種類繁多的主要原因是（　�。�
A．有機(jī)物都是天然產(chǎn)物
B．自然界中存在著多種形式的、大量的有機(jī)物
C．有機(jī)物除含碳元素外，還含有其他多種元素
D．碳原子能與其他原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，且碳原子之間也能相互成鍵

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