13．如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價．
元素代號①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（nm）0.1860.1600.0370.1430.1100.0990.0750.074
主要化合價+1+2+1+3+5、-3+7、-1+5、-3-2
回答下列問題：
（1）①和⑧能形成原子個數(shù)比1：1和2：1的化合物，原子個數(shù)比為1：1的化合物中存在的化學鍵：離子鍵和非極性共價鍵．
（2）寫出由2個⑦的原子和4個③的原子構成的物質的電子式：
（3）寫出④的最高價氧化物對應水化物與①的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）下列敘述正確的是ABCD（填字母）．
A．③、④處于不同周期
B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C．⑧在同主族元素中非金屬性最強
D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
（5）①、⑥、⑧可以形成多種鹽，其中一種鹽中①、⑥、⑧三種元素的原子個數(shù)比為1：1：1，該鹽的名稱為次氯酸鈉．它的水溶液與⑥的氫化物的水溶液反應可生成⑥的單質，該反應的離子方程式為ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O．

分析 在第二、三周期元素中，主族元素的最高化合價與其族序數(shù)相等，故①③為第ⅠA族，⑤⑦為第ⅤA族，②為第ⅡA族，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以在⑤⑦中，⑤是P元素，⑦是N元素，在①③中，①的半徑最大，所以①是Na元素，③的半徑小于氮，所以③是H元素，由于②的半徑小于①大于⑤，所以②是Mg元素，④為第ⅢA族，半徑小于鎂元素大于磷元素，所以④是Al元素，⑥為第ⅤⅡA族，半徑小于磷而大于氮，所以⑥是Cl元素，⑧為第ⅥA族，半徑小于氮元素，所以⑧是O元素，故①是Na元素、②Mg元素、③是H元素、④是Al元素、⑤是P元素、⑥是Cl元素、⑦是N元素、⑧是O元素，據(jù)此答題．

解答 解：在第二、三周期元素中，主族元素的最高化合價與其族序數(shù)相等，故①③為第ⅠA族，⑤⑦為第ⅤA族，②為第ⅡA族，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以在⑤⑦中，⑤是P元素，⑦是N元素，在①③中，①的半徑最大，所以①是Na元素，③的半徑小于氮，所以③是H元素，由于②的半徑小于①大于⑤，所以②是Mg元素，④為第ⅢA族，半徑小于鎂元素大于磷元素，所以④是Al元素，⑥為第ⅤⅡA族，半徑小于磷而大于氮，所以⑥是Cl元素，⑧為第ⅥA族，半徑小于氮元素，所以⑧是O元素，故①是Na元素、②Mg元素、③是H元素、④是Al元素、⑤是P元素、⑥是Cl元素、⑦是N元素、⑧是O元素，
（1）①和⑧能形成原子個數(shù)比1：1和2：1的化合物，原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，其中存在的化學鍵為離子鍵和非極性共價鍵，
故答案為：離子鍵和非極性共價鍵；
（2）由2個⑦的原子和4個③的原子構成的物質為N2H4，它的電子式為，故答案為：；
（3）④的最高價氧化物對應水化物為Al（OH）3，①的最高價氧化物對應水化物為NaOH，它們的水溶液反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）A．③是H元素，位于第一周期，④是Al元素處于第三周期，故A正確；
B．Mg離子與氧離子的核外都有10個電子，故B正確；
C．氧在同主族元素中非金屬性最強，故C正確；
D．⑤是P元素素與⑦N元素，兩者核電荷數(shù)之差是8，故D正確；
故答案為：ABCD；
（5）①、⑥、⑧可以形成的鹽中原子個數(shù)比為1：1：1，該鹽的名稱為次氯酸鈉，它的水溶液與氯化氫的水溶液反應可生成⑥的單質，該反應的離子方程式為ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O，
故答案為：次氯酸鈉； ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O．

點評 本題考查了原子結構和元素周期律的關系，正確推斷元素是解本題關鍵，明確元素周期律的靈活運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：
（1）環(huán)戊二烯分子中最多有9個原子共平面． 
（2）金剛烷的分子式為C10H16．
（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應②的反應試劑和反應條件是NaOH/醇溶液、加熱，反應③的反應類型是加成反應，反應④的化學方程式為+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr．
（4）已知烯烴能發(fā)生如下反應：$\stackrel{O_{2}}{→}$ $\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$RCHO+R′CHO．請寫出下列反應產(chǎn)物的結構簡式：$\stackrel{O_{2}}{→}$ $\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$．
（5）A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸（）．若考慮苯環(huán)上的烯基側鏈經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化得羧基，寫出A所有可能的結構簡式（不考慮立體異構）：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某�；瘜W興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如下圖所示（夾持儀器已略去）．
（1）實驗前，應先檢查裝置的氣密性；實驗中產(chǎn)生的尾氣應通人NaOH溶液．
（2）實驗過程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用濃鹽酸酸化），所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL的容量瓶．
（3）該小組同學向5mL lmol/L FeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是開始無現(xiàn)象，然后產(chǎn)生白色沉淀．
（4）該小組同學在（3）中實驗時，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間，在此期間同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象，最終溶液呈淺綠色．
【查閱資料】Fe（ HSO3）2+離子在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被Fe3+氧化為SO${\;}_{4}^{2-}$．Fe（HSO3）2+與Fe3+在溶液中反應的離子方程式是Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（5）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學進行了如下實驗：
步驟②往5mL　1mol•LFeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱在較短時間內溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟③往5mL重新配制的1mol•L-1　FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．短時間內發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色．
向步驟①和步驟②所得溶液中加入某種試劑，溶液立即出現(xiàn)藍色沉淀，則該試劑中含有溶質的化學式是K3[Fe（CN）6]．
（6）綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結論：
I．SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe（HSO3）2+離子；
Ⅱ．紅棕色中間產(chǎn)物轉變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；
Ⅲ．加熱、提高FeCl3溶液的酸性會縮短淺綠色出現(xiàn)的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：

（1）寫出AlCl3與氨水反應的化學反應方程式AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．
無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備如圖1．

（3）①其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去混在氯氣中的氯化氫．
③F中試劑是濃硫酸．
④G為尾氣處理裝置，其中反應的化學方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）制備氯氣的反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量；
乙方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積．繼而進行下列判斷和實驗：
①初步判定：甲方案不可行，理由是硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應，也會和氯化錳反應生成沉淀．
②進行乙方案實驗：裝置如圖2所示（夾持器具已略去）．
（ⅰ）反應完畢，每間隔1min讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是開始時反應放熱，后來溫度降低，氣體體積減�。ㄅ懦齼x器和實驗操作的影響因素）．
（ⅱ）若取殘余溶液10mL與足量的鋅粒反應，最終量氣筒內收集到的氣體折算到標況下為336mL，這說明當鹽酸的濃度小于3mol/L時不再與二氧化錳反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定氫氧化鈉的質量分數(shù)約為82%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol•L-1的鹽酸進行滴定，完成下列問題：
（1）稱取5.0g該氫氧化鈉固體樣品，配成500mL溶液備用；
（2）將標準鹽酸裝在25.00mL的酸式滴定管中，調節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度；
（3）取20.00mL待測液．該項實驗操作使用的主要儀器有堿式滴定管和錐形瓶，用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由紅色變成無色，且30s不再改變；
（4）滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算氫氧化鈉的質量分數(shù)為80%；
（5）若所測純度偏低，可能由下列哪些實驗操作引起CE（填序號）．
A．取待測液時，錐形瓶未干燥
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定時反應器搖動太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴
E．滴定開始時讀數(shù)仰視，終點時讀數(shù)俯視．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應中，反應后固體物質增重的是（　�。�
A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．碳與SiO2高溫反應制粗硅
C．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液D．鎂條在CO2中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫下，11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5 NA
B．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3 NA
C．標準狀況下，22.4 L氯仿中含有的氯原子數(shù)目為3 NA
D．17.6 g丙烷中所含的極性共價鍵為4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以下化學用語正確的是（　�。�
A．一CH3（甲基）的電子式為  B．硝基苯的結構簡式：
C．甲醛的結構式：D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于化學反應速率的說法正確的是（　�。�
A．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加
B．化學反應速率為0.8 mol/（L•s）是指1s時某物質的濃度為0.8mol/L
C．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應的相對快慢
D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯

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