Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、向Mg（ HC0₃）₂溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg²⁺+2 HC0₃^-+20H^-═MgC0₃↓+C0₃^2-+2H₂0
• B、向NH₄ Al（ S0₄）₂溶液中滴人Ba（ OH）₂溶液使SO₄^2-反應(yīng)完全：2Ba²⁺+40H^-十Al³⁺+2 SO₄^2-═2BaS0₄↓+Al0₂^-+2H₂0
• C、足夠的C0₂通入飽和碳酸鈉溶液中：C0₂+CO₃^2-+H₂0=2 HC0₃^-
• D、向Fe（ N0₃）₂溶液中加入稀鹽酸：3Fe²⁺+4H⁺+N0₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂0

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．向Mg（ HC0₃）₂溶液中加入過量的NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂和碳酸鈉；
B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，說明SO₄^2-與Ba²⁺的比例是1：2；
C．足夠的C0₂通入飽和碳酸鈉溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀；
D．硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子．

解答： 解：A．向Mg（ HC0₃）₂溶液中加入過量的NaOH溶液，離子方程式：Mg²⁺+2HC0₃^-+40H^-═Mg（0H）₂↓+2C0₃^2-+2H₂0，故A錯(cuò)誤；
B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，離子方程式為：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O+2BaSO₄↓，故B錯(cuò)誤；
C．足夠的C0₂通入飽和碳酸鈉溶液中，離子方程式：2Na⁺+C0₂+CO₃^2-+H₂0=2NaHC0₃↓，故C錯(cuò)誤；
D．向Fe（ N0₃）₂溶液中加入稀鹽酸，離子方程式：3Fe²⁺+4H⁺+N0₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂0，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，明確題目中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)物的量對反應(yīng)的影響即可解答，注意硝酸根離子表現(xiàn)氧化性條件為酸性環(huán)境下，題目難度不大．