2．實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液要用到量筒和圖Ⅱ儀器等．
（1）配制某濃度的稀硫酸，用10mL量筒量取濃硫酸的體積如圖Ⅰ所示，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中濃硫酸的體積是7.2mL．

（2）要用CuSO4•5H2O晶體配制500mL 0.01mol/L CuSO4溶液，應(yīng)該用托盤天平稱取CuSO4•5H2O1.3g
（3）圖Ⅱ所示儀器的名稱是500mL容量瓶，若實(shí)驗(yàn)中圖Ⅱ儀器有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．儀器中有少量蒸餾水無影響；
B．定容時(shí)加水超過刻度線偏低；
C．最終定容時(shí)俯視觀察液面偏高．

分析 （1）依據(jù)量筒的構(gòu)造及讀數(shù)方法解答；
（2）根據(jù)圖示容量瓶的規(guī)格判斷其名稱；依據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量，注意托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g；
（3）分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）量筒小刻度在下，A與B與C刻度間相差1mL，刻度A為8，則刻度B為7，AB間每一小格為0.2mL，則量筒中液體的體積為7.2mL，
故答案為：7.2；
（2）配制500mL 0.01mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O的質(zhì)量=0.01mol/L×0.5L×250g/mol=1.25g，應(yīng)該用托盤天平稱取CuSO4•5H2O1.3g，
故答案為：1.3；
（3）根據(jù)圖示可知，圖Ⅱ所示儀器的名稱是規(guī)格為500mL的容量瓶，
故答案為：500mL容量瓶；
A．定容前容量瓶底部有水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液的物質(zhì)的量濃度不影響，
故答案為：無影響；
B．定容時(shí)加水超過刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，
故答案為：偏低；
C．最終定容時(shí)俯視觀察液面，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，
故答案為：偏高．

點(diǎn)評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，題目難度中等，明確配制原理是解題關(guān)鍵，注意熟練掌握常見儀器的構(gòu)造及使用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）下列物質(zhì)中：
①Na ②Na2O  ③CO2④NH3 ⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦NaCl ⑧蔗糖 ⑨NaCl溶液．屬于電解質(zhì)的是②⑤⑥⑦，屬于非電解質(zhì)的是③④⑧，能導(dǎo)電的是①⑨．（用序號填寫）
（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式
①Cu（NO3）2Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-
②NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-
（3）在Na2O2與CO2的反應(yīng)里，每消耗1mol過氧化鈉，則生成11.2升O2（標(biāo)況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．次磷酸（H3PO2）是一種一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)的還原性．試回答下列問題：
（1）寫出H3PO2的電離方程式H3PO2?H++H2PO2-；
（2）NaH2PO2溶液中有關(guān)離子濃度從大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為H3PO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)OH-+H+═H2O
B．次氯酸鈉溶液中通入少量CO2  2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$
C．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀完全 Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O
D．鈉與水反應(yīng)  Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定條件下，自然界中存在反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列說法不正確的是（　�。�
A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．FeS2既作氧化劑，又作還原劑
C．5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有21 mol電子轉(zhuǎn)移
D．產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列事實(shí)與膠體知識有關(guān)的是
①晨霧中看見葉縫透過光束的通路  ②用明礬凈水　 ③一支鋼筆使用不同牌號的藍(lán)黑墨水易出現(xiàn)堵塞 ④靜電除塵 �、荻�?jié){做豆花  ⑥血液透析 ⑦在江河入�？谔幦菀仔纬缮持蓿ā　。�
A．①②⑤⑦B．①③④⑤⑥C．①③⑤⑥⑦D．全部都有關(guān)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．實(shí)驗(yàn)室配制250mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步驟：①將稱量好的Na2CO3固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻；⑤計(jì)算所需Na2CO3固體的質(zhì)量并用托盤天平稱�。虎奕o容量瓶的塞子，充分搖勻．回答下列問題：
（1）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號）⑤①②④③⑥．
（2）本實(shí)驗(yàn)中除用到容量瓶和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有玻璃棒，膠頭滴管．
（3）實(shí)驗(yàn)中用托盤天平實(shí)際稱取Na2CO3固體的質(zhì)量是13.3g．
（4）在實(shí)驗(yàn)中，若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液的濃度有何影響？
未進(jìn)行操作④，所配溶液的濃度會偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時(shí)俯視液面，所配溶液的濃度會偏高．
（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？
加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度實(shí)驗(yàn)失敗，重新配制，
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面實(shí)驗(yàn)失敗，重新配制．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如下圖）：
4NH3+5O2?4NO+6H2O；
4NH3+3O2?2N2+6H2O
溫度較低時(shí)以生成N2為主，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降；進(jìn)一步與NO反應(yīng)生成硝酸．
（4）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0，如表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
t/s05001000
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
則500s內(nèi)NO2的生成速率可表示為0.00296 mol•L-1•s-1．
②下列情況能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是BD．
A．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol NO2的同時(shí)消耗了lmol N2O5     B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
C．混合氣體的密度保持不變          D．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1.7g NH3體積為2.24L   有1mol質(zhì)子，0.3NA 個(gè)H原子； 
0.1mol H2O共有0.1NA個(gè)電子；
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的67.2LHCl氣體含有的HCl的物質(zhì)的量為3mol，分子數(shù)為3NA，HCl的質(zhì)量為109.5g．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案