17．一定條件下，自然界中存在反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列說法不正確的是（　　）
A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．FeS2既作氧化劑，又作還原劑
C．5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有21 mol電子轉(zhuǎn)移
D．產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物

分析 14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+6價(jià)，以此來解答．

解答 解：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+6價(jià)，A．Cu2S只是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2既是還原劑又是還原劑，故B正確；
C．5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，由S元素的化合價(jià)升高可知，有3mol×[6-（-1）]=21mol e-轉(zhuǎn)移，故C正確；
D．S元素的化合價(jià)既升高又降低，由硫酸根離子守恒可知，17個(gè)硫酸根離子中有3個(gè)SO42-是氧化產(chǎn)物，則產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)時(shí)只有3molS失去電子，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．a(chǎn)．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同．
A．MgO、Na2O、CO2、CuO    B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A_CO2；BH2O；CNa2CO3．
b．寫出下列物質(zhì)的電離方程式
（1）H2SO4H2SO4=2H++SO42-
（2）Cu（NO3）2Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-
（3）NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-
（4）HClOHClO?H++ClO-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．Na2CO3溶液呈堿的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（寫出有關(guān)的離子方程式），（NH4）2SO4溶液呈酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（寫出有關(guān)的離子方程式），將NaHCO3跟AL2 （SO4）3混合相互反應(yīng)的離子方程式是3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．既能與酸（H+）反應(yīng)，又能與堿（OH-）反應(yīng)的是（　�。�
①M(fèi)gO    ②Al2O3③NaHSO4    ④NaHCO3    ⑤NH4HS．
A．②④⑤B．③④C．②⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中時(shí)，液體變?yōu)榧t褐色色，得到的是氫氧化鐵膠體，此分散系與FeCl3溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，兩者可用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別．該分散系可以凈水，原因是膠粒有吸附功能．若該該分散系含有雜質(zhì)FeCl3，用滲析方法可以提純．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液要用到量筒和圖Ⅱ儀器等．
（1）配制某濃度的稀硫酸，用10mL量筒量取濃硫酸的體積如圖Ⅰ所示，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中濃硫酸的體積是7.2mL．

（2）要用CuSO4•5H2O晶體配制500mL 0.01mol/L CuSO4溶液，應(yīng)該用托盤天平稱取CuSO4•5H2O1.3g
（3）圖Ⅱ所示儀器的名稱是500mL容量瓶，若實(shí)驗(yàn)中圖Ⅱ儀器有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．儀器中有少量蒸餾水無影響；
B．定容時(shí)加水超過刻度線偏低；
C．最終定容時(shí)俯視觀察液面偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．（As為砷元素）
（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是AsH3．
（2）已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為Br2．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知ac．
    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4                b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
    c．還原性：AsH3＞X                      d．還原性：X＞AsH3
（4）寫出并配平該化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（5）當(dāng)生成0.16g的還原產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.01NA 或6.02×1021．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．部分短周期元素的有關(guān)信息為：
元素代號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍
R與T 同一族
LL2+與T2-的核外電子數(shù)相等
Q與L同族
Z元素最高正價(jià)是+3價(jià)，與L同周期
根據(jù)上表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q
C．Z與T形成的化合物具有兩性
D．L與R通過離子鍵形成的化合物陰陽離子的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中△H的表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為：P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1．
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)．溫度為T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應(yīng)平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率等于25%．
（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3=-399kJ•mol-1，P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H4等于△H3 （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）PCl5與足量水反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

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