5．下列說法正確的是（　�。�
A．活化分子間所發(fā)生的碰撞都為有效碰撞
B．合成氨工業(yè)中用鐵觸媒做催化劑能用勒夏特列原理解釋
C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．將鋼閘門與電源的正極相連，是采用了外加電流的陰極保護(hù)法

分析 A．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞，只有能發(fā)生反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞；
B．勒夏特利原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動(dòng)無關(guān)、與平衡移動(dòng)無關(guān)，則不能用勒夏特利原理解釋；
C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大；
D．采用外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)金屬時(shí)，被保護(hù)的金屬作陰極．

解答 解：A．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞，只有能發(fā)生反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，故A錯(cuò)誤；
B．催化劑只是影響反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，增加了單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定能夠增大，故C正確；
D．采用外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)金屬時(shí)，被保護(hù)的金屬作陰極，所以鋼閘門與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中的溫度、濃度因素、電解池原理的分析應(yīng)用，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列所述反應(yīng)的方程式書寫正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1 mol•L-1 HA溶液的pH=3，則HA的電離：HA=H++A-
B．用銅電極電解飽和硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
C．向1 mL 2 mol•L-1NaOH溶液中滴加1～2滴0.1 mol•L-1MgCl2溶液后，再滴加2滴0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，2Fe（OH）3═Fe2O3•xH2O+（3-x）H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．將19.2gCu和一定量濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為1.1mol若將生成的氣體與一定量O2混合后通入水中被完全吸收，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下O23.36L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：
某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均為25℃時(shí)）見下表，．
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
pH5.23.29.710.46.78.0
沉淀物CuSZnSMnSFeS
Ksp8.5×10-451.2×10-231.4×10-153.7×10-14
回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
（2）濾渣B的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+，Zn2+雜質(zhì)，可能原因是CuS、ZnS的溶解度較MnS�。�
（4）堿性鋅錳干電池在放電時(shí)，電池的總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，該電池的正極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氯元素有兩種天然同位素：3517Cl、3717Cl．
（1）在形成的Cl2分子中，會(huì)有3種不同的分子，它們的相對(duì)分子質(zhì)量分別是70、72、74．
（2）從原子的結(jié)構(gòu)看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量卻是35.5，這是為什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖為銅鋅原電池的示意圖，下列有關(guān)的說法中不正確的是（　　）
A．鋅片上有H2逸出B．溶液中c（H+）逐漸減小
C．正極反應(yīng)式：2H++2e-═H2↑D．負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e-═Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有文獻(xiàn)報(bào)道，硫在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)物中SO3約占5%～6%（體積比，下同），而硫在純氧氣中燃燒時(shí)，其產(chǎn)物中的SO3約占2%～3%，解釋這一事實(shí)的理由正確的是（　�。�
A．在空氣中燃燒時(shí)，硫的燃燒熱小，使化學(xué)平衡向有利于生成SO3的方向移動(dòng)
B．在純氧氣中燃燒時(shí)，硫的燃燒熱大，不利于化學(xué)平衡向生成SO3的方向移動(dòng)
C．在硫燃燒的過程中，對(duì)于SO3的生成，溫度的影響大于氧氣濃度的影響
D．沒有使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．比較是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法．下列各組比較中不正確的是（　�。�
A．在相同條件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B．還原性：I-＞Br-＞Cl-＞F-
C．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
D．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸互滴時(shí)兩種操作現(xiàn)象相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0
B．鐵片鍍鋅時(shí)，鐵片與外電源的正極相連
C．以熔融NaCl為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鈉，熔融體中Na+向陽極移動(dòng)
D．t℃時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，$\frac{c（NO）•c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}$的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變

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