15．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，則△H＜0
B．鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連
C．以熔融NaCl為電解質進行電解冶煉鈉，熔融體中Na+向陽極移動
D．t℃時，恒容密閉容器中反應：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，$\frac{c（NO）•c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}$的值及SO2轉化率不變

分析 A．該反應能自發(fā)進行，說明△G=△H-T△S＜0，該反應中△S＜0；
B．電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極；
C．電解冶煉金屬單質時，電解質中陽離子向陰極移動；
D．t℃時，恒容密閉容器中反應：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，NO和氧氣反應生成NO2導致平衡正向移動．

解答 解：A．該反應能自發(fā)進行，說明△G=△H-T△S＜0，該反應中△S＜0，則△H＜0，故A正確；
B．電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，鐵片鍍鋅時，鍍層鋅作陽極、鍍件Fe作陰極，F(xiàn)e連接外電源陰極，故B錯誤；
C．電解冶煉金屬單質時，電解質中陽離子向陰極移動，所以以熔融NaCl為電解質進行電解冶煉鈉，熔融體中Na+向陰極移動，故C錯誤；
D．t℃時，恒容密閉容器中反應：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，NO和氧氣反應生成NO2導致平衡正向移動，則二氧化硫轉化率增大，$\frac{c（NO）•c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}$的值減小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查較綜合，涉及化學反應自發(fā)性判斷、電鍍原理、電解精煉、化學平衡影響因素等知識點，為高頻考點，明確化學原理是解本題關鍵，易錯選項是D，注意NO和氧氣的反應導致平衡發(fā)生移動，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．活化分子間所發(fā)生的碰撞都為有效碰撞
B．合成氨工業(yè)中用鐵觸媒做催化劑能用勒夏特列原理解釋
C．升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了單位體積內活化分子的百分數(shù)
D．將鋼閘門與電源的正極相連，是采用了外加電流的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．氣體的自動化檢測中常常應用原電池原理的傳感器．如圖為電池的工作示意圖．氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應，傳感器就會接收到電信號．下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應產物．則下列說法中正確的是（　�。�
待測氣體部分電極產物
NO2NO
Cl2HCl
COCO2
SO2H2SO4
A．上述氣體檢測時，敏感電極均作電池負極
B．檢測分別含SO2和CO體積分數(shù)相同的兩份體積相同的空氣樣本時，傳感器上產生的電流大小相同
C．檢測CO時，敏感電極上的電極反應式為CO+2OH--2e-═CO2+H2O
D．檢測NO2時，電解質溶液可選NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨
B．海水資源的利用包括水資源的利用和化學資源的利用，兩者可以綜合進行
C．工業(yè)上用電解飽和氯化鈉溶液的方法制得金屬鈉
D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵粉和氧化鐵粉末的混合物共48.8g，加入到700mL的稀硫酸中，恰好完全反應，得到氣體在標準狀況下的體積是2.24L，向反應后的溶液中滴人NH4SCN溶液，攪拌均勻，溶液未見紅色．求：
（1）混合物中鐵粉的質量．   
（2）原稀硫酸的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．潤洗酸式滴定管時應從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕其內壁，再從上口倒出，重復2～3次
B．用惰性電極電解MgCl2溶液的離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．為驗證鹽橋的作用，在兩個燒杯中分別盛適量硫酸亞鐵銨溶液和稀酸性高錳酸鉀溶液，分別插入石墨棒用導線與電流計相連，然后用裝有K2SO4飽和溶液的瓊脂的U型管兩端插入兩個燒杯中，電流計偏轉，一段時間后高錳酸鉀溶液褪色
D．嫦娥三號月球車玉兔號在進入第二個月夜休眠前，出現(xiàn)了機構控制異常情況，其病因或為月塵，即月球上直徑小于10微米的浮塵，月塵分散在空氣中形成的分散系屬于膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．高分子材料N在光聚合物和顯示材料方面有重要用途，其中間體M的合成途徑如下：

已知：
（1）M的分子式為C10H20O．
（2）下列有關物質A的說法正確的有bd（填序號）．
a．一定條件下最多可與1mol H2發(fā)生加成反應   b．能使Br2的CCl4溶液褪色
c．分子中含有一個π鍵         d．能使酸性KMnO4溶液褪色
（3）A中官能團的名稱是醛基、碳碳雙鍵，由C→B反應類型為還原反應．
（4）由A催化加氫生成M的過程中，可能有副產物 和（寫結構簡式）生成．
（5）檢驗B中是否含有C可選用的試劑是銀氨溶液或新制氫氧化銅濁液（任寫一種名稱）．
（6）物質B也可由C10H13Cl與NaOH水溶液共熱制得，C10H13Cl的結構簡式為．
（7）C的一種同分異構體E具有如下特點：
a．分子中含-OCH2CH3
b．苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境不同的氫原子
寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題．
（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁鹊稳隟3[Fe（CN）6]溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液變藍色沉淀，表明鐵被氧化（填“氧化”或“還原”）；向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為O2+4e-+2H2O-═4OH-．
（2）裝置2中發(fā)生的總反應的離子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的M端為正極；
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中產生的氣體標準狀況下體積為224mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產生的H+、OH-）：H+、NH4+、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產生．
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99g．
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖．
根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是（　　）
A．原溶液一定不存在H+、Fe3+、CO32-
B．不能確定原溶液是否含有Na+、Cl-
C．實驗所加的NaOH的濃度為2mol•L-1
D．原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=1：1：2

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