【題目】化學(xué)與生活有密切聯(lián)系,下列說(shuō)法正確的是

A.酸雨易導(dǎo)致土壤膠粒吸附使土壤酸化,影響銨態(tài)氮肥和鉀肥的有效利用

B.汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃燒造成的

C.高純度的單晶硅用于制造登月車的光電池和光導(dǎo)纖維

D.鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料,通常用電解氯化鋁的方法制取鋁

【答案】A

【解析】

土壤膠體帶負(fù)電荷能吸附陽(yáng)離子,當(dāng)土壤膠粒吸附使土壤酸化,就不能吸附銨根離子和鉀離子,所以銨態(tài)氮肥和鉀肥容易流失,故A正確;

B.汽油中不含有N元素,汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物,是空氣中的氮?dú)夂脱鯕庠诟邷叵路磻?yīng)生成的,故B錯(cuò)誤;

C.晶體硅是半導(dǎo)體材料,可用于制造光電池,晶體硅不能制造光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅,故C錯(cuò)誤;

D.氯化鋁是共價(jià)化合物熔融時(shí)不導(dǎo)電,所以不能用電解氯化鋁的方法制備金屬鋁,應(yīng)該電解熔融的氧化鋁,故D錯(cuò)誤。

故選:A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T℃時(shí),A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1 ℃和T2 ℃時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示,則下列結(jié)論正確的是(

A.該平衡體系的化學(xué)反應(yīng)方程式為:A(g)B(g)C(g)

B.t1+10min時(shí),保持容器總壓強(qiáng)不變,通入稀有氣體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.T1T2

D.其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將等量的N2H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中,進(jìn)行反應(yīng),經(jīng)過(guò)相同的時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)速率分別為甲:v(H2)=1 mol·L-1·min-1,乙:v(N2)=2 mol·L-1·min-1,丙:v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率大小關(guān)系為( )

A.v(甲)>v(乙)>v(丙)B.v(乙)>v(丙)>v(甲)

C.v(丙)>v(甲)>v(乙)D.v(乙)>v(甲)>v(丙)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(必要時(shí)可加熱)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

甲中物質(zhì)

乙中物質(zhì)

丙中物質(zhì)

A

證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

濃硫酸

碳粉

溴水

B

驗(yàn)證Cl2無(wú)漂白性

濃鹽酸

MnO2

干燥的紅色布條

C

比較H2CO3H2SiO3的酸性

稀硫酸溶液

碳酸鈉

硅酸鈉溶液

D

驗(yàn)證NH3溶于水顯堿性

濃氨水

堿石灰

濕潤(rùn)的藍(lán)色

石蕊試紙

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。回答下列問(wèn)題:

1100℃時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為Tc(N2O4)0.0020molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T___100℃(填大于”“小于),判斷理由是___。

2)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向___(填正反應(yīng)逆反應(yīng))方向移動(dòng),判斷理由是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燒杯A中盛放0.1mol/LH2SO4溶液,燒杯B中盛放0.1mol/L的的CuCl2溶液(兩種溶液均足量),組成的裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(

A.A為原電池,B為電解池

B.A為電解池,B為原電池

C.當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0.1mol氣體時(shí),B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1mol

D.經(jīng)過(guò)一段時(shí)間,B燒杯中溶液的濃度減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中充入1molH21molI2,壓強(qiáng)為PPa),并在一定溫度下反應(yīng):H2g+I2g2HIg)△H0.寫出下列條件下反應(yīng)速率的變化(填“增大”,“減小”或“不變”)

1)容積不變,加入1molH2,其正反應(yīng)速率的變化是___。

2)升高溫度,其逆反應(yīng)速率的變化是___。

3)壓強(qiáng)不變,加入1molHe,其正反應(yīng)速率的變化是___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究Na2O2H2能否反應(yīng),設(shè)計(jì)裝置如下,下列說(shuō)法正確的是(

A.D中無(wú)水硫酸銅變藍(lán),則說(shuō)明Na2O2H2反應(yīng)生成水

B.裝置B中盛放濃硫酸,目的是除去A中揮發(fā)出來(lái)的少量水蒸氣

C.裝置C加熱前,用試管在干燥管管口處收集氣體點(diǎn)燃,通過(guò)聲音判斷氣體純度

D.裝置A也可直接用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水,工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni,含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示:

已知:①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表中數(shù)據(jù):

金屬離子

Fe3

Fe2

Al3

Ni2

開(kāi)始沉淀的pH

1.1

5.8

3.0

6.8

完全沉淀的pH

3.2

8.8

5.0

9.5

Ksp(CaF2)1.46×10-10

③當(dāng)某物質(zhì)濃度小于1.0×10-5 mol·L-1時(shí),視為完全沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)在酸浸過(guò)程中會(huì)適當(dāng)增大酸的濃度并不斷快速攪拌,目的是______________。

2)寫出“沉鎳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________________,當(dāng)Ca2沉淀完全時(shí),溶液中 c(F-)> ________mol·L-1(寫出計(jì)算式即可)

3)試劑a是一種綠色氧化劑,寫出“氧化”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________________

4)操作a的內(nèi)容包括過(guò)濾,洗滌,干燥。請(qǐng)用簡(jiǎn)潔語(yǔ)言描述洗滌的方法是__________________________。

5)“調(diào)pH”時(shí)pH的調(diào)控范圍為______PH<6.8。

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